下列关于钠的性质叙述正确的是（   ）

A、实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中

B、钠与熔融的MgCl2反应，可以生成Mg单质

C、将足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成

D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存

设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B． 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

下列有关物质分类或归类正确的一组是（   ）

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①和②   B．②和③   C．③和④   D．②③⑤

下列关于胶体的认识错误的是（    ）

A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应

C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9 m)，因此纳米材料属于胶体

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br-

C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+

三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（    ）

①能使澄清石灰水变浑浊   ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红   ③能使品红试液褪色，加热后又显红色   ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸  ⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明    B．都不能证明      C．③⑤       D．③④⑤

有关氨的说法不正确的是(　　)

A．NH3是4核10电子分子，具有还原性

B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质

D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶

下列离子方程式正确的(　　)

A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：

NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2O

B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－=== NH3·H2O

C．氯化铵固体和熟石灰共热：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

D．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO

（22分）某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：

(1)写出仪器的名称：A_________， B _________ 。

(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：

丙_________________________________________________。

丁_________________________________________________。

 (3)有同学提出如下改进建议：

①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_______ (填“有”或“无”)。

②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_______________________________                         ____。

(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_____；

②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式____________________________________。

(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：

①是由于__________________________________________；

②是由于__________________________________________。

用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是__               ___      

                                                                  。

(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂_____(填序号)。

A.CaCO3          B.Na2SO3          C.H2SO4            D.Ca(OH)2

（13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。

(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。

(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。

③定容的正确操作是___________________________________________________。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填序号)。

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓硫酸

D．重新配制

(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若正确，不用解释原因；若不正确，指出其中错误之处______________________  _           ______

_______________                                    ________。

（20分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D             X                。

（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是              （填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：                                               。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是                                  。

（5）反应⑦的化学方程式为                                       ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子          mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：                                         

（7）在D溶液中制备无水D的方法是：                                               

（8）分别写出D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是：