某商品的广告词是：“臭氧，世界上最强大的消毒剂！”下列有关叙述正确的是

       A．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化

       B．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物

       C．臭氧有毒，所以不能用于水的净化

       D．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好

下列关于有机化合物的说法正确的是

       A．乙醇是一种可再生能源

       B．汽油、柴油和植物都是碳氢化合物

       C．苯能使酸性的KMnO4溶液褪色

       D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

       A．室温下，22.4L NH3含NA个分子

       B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NA

       C．32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5NA

       D．9g水中含有O – H键的数目为0.5NA

一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，但在蒙特利尔条约中属于逐步禁用的药品。下列说法错误的是

       A．一溴甲烷的化学式是CH3Br                       B．一溴甲烷中只含共价键

       C．一溴甲烷不存在同分异构体                      D．可以利用加成反应制备一溴甲烷

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的

       A．X2-的还原性一定大于Y—

       B．由mXa+与nYb-得，m+a=n-b

       C．X、Y一定不同期元素

       D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y

下列反应的离子方程式正确的是

       A．氯气与水反应：

       B．氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应：

       C．碘化亚铁溶液与足量溴水反应：

       D．向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量H2SO4溶液：

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是                                  

       A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

       B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快

       C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法

       D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

       A．滴加石蕊试液显红色的溶液：

       B．含有大量HCO—3的溶液：

       C．加入铝粉能产生H2的溶液：

       D．含有大量ClO—的溶液：

N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。下列反应能产生N2O：关于N2O的下列说法正确的是

       A．上述反应，每生成1molN2O，消耗1.5mol CO

       B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

       C．N2O只具有氧化性，无还原性

       D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

       A．a、c两点的反应速率：a>c

       B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

       C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

       D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

       A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

       B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

       C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②

       D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②

2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是

       A．该能量转化系统中的水是可以循环的

       B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

       C．水电解系统中的阳极反应：

       D．燃料电池放电时的正极反应：

氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，能在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，与盐酸反应生成CuCl和H2。下列关于氢化亚铜的推断正确的是

       A．与盐酸反应属于置换反应

       B．KSP随浓度和温度的变化而变化

       C．在Cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化

       D．与盐酸反应的离子方程式：

化学与社会、生活、环境保护密切相关。下列现象或事实与解释一致的是

用于净化汽车尾气的反应：已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是

       A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

       B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

       C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

       D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中  ②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中  ③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是

       A．方法③是最经济和环保的

       B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

       C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

       D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

（4分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是      （填序号）

       A．将一小块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH

       B．用25mL酸式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液

       C．用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出

       D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

       E．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸

       F．向某溶液中加入B a（NO3）2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO2-4

（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备绿矾的过程如下：

   （1）固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，下列装置A~D中可选用       （填字母）；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是        （填名称）。

   （2）实验过程中多次使用过滤操作。过滤操作中用到的玻璃仪器有               。

   （3）写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式              。

   （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：

       a.称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：）

①计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为          。

②若用上述方法测定的产品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（只回答一条即可）                 。

（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。

请回答下列问题：

   （1）元素G在周期表中的位置          ，F的原子结构示意图         。

   （2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为      ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式             ；

   （3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式                      。

   （4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为             。（用离子方程式表示）。

（12分）CO2是常见的温室气体，为降低空气中CO2的含量，有专家提出“绿色自由”构想；把工厂排出的富含CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。

   （1）通入CO2时，吸收池中所发生反应的离子方程式是            。

   （2）室温时，浓度均为0.1mol·L-1的各种盐溶液，其酸碱性如下：

    请根据上表中的数据，回答下列问题：

       ①上述四种溶液中，水的电离程度最大是         （填化学式）。

       ②将等浓度的CH3COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是         。

       ③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。

   （3）工业上利用下列反应制备甲醇：

把1mol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下反应，10min后反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30%；从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为       。该温度下该反应的化学平衡常数K=              。

（10分）黄铁矿（Fe2S，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应：

   （1）若有标准状况22.4L O2参加反应，转移电子的物质的量为       。

   （2）已知1g的二氧化硫催化氧化生成气态三氧化硫，放出热量

1.536kJ，请写出该反应的热化学方程式：                  。

   （3）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，

装置如右图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使

气体与电解质溶液充分接触。请问：B极的电极反应式

为     ；溶液中H+的移动方向由          极到     极；

电池总反应式为         。

（10分）[物质结构与性质]

    碳氢氟氮硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题：

   （1）写出硅原子的电子排布式        。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是         。

   （2）氟化氢水溶液中存在氢键有      种。

   （3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，

该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K

原子和C60分子的个数比为       。

   （4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：

Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量：

N60>C60>Si60，其原因是：                       。

（10分）[有机化学基础]

    某有机物X（C11H9O6Br）分子中有多种官能团，其结构简式为：

    已知：向D的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应，滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生，且D苯环上有一氯代物有两种。

    请回答下列问题：

   （1）D中的含氧官能团名称          ；D可能发生的反应有          。

       a.加成反应b.消去反应c.取代反应d.加聚反应

   （2）写出E→F的化学方程式                      。

   （3）X的结构简式                    。

   （4）D有多种同分异构体。其中遇FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体的结构简式为              。（写一种）。