将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是 ( )
选项
AgNO3溶液
蓝色石蕊试纸
Na2CO3溶液
A
产生沉淀
变红
有气泡
B
无明显现象
变红
产生沉淀
C
产生沉淀
先变红后褪色
有气泡
D
产生沉淀
先变红后褪色
产生沉淀
知识点：化学
C
下列关于漂白粉的叙述正确的是 ( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉是由Cl2与烧碱反应制得的
D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
知识点：化学
B
下列有关表述不正确的是 ( )
A．向氯水中加入Na2CO3粉末有气体产生
B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体
C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物
D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体
知识点：化学
B
下列关于氯水的叙述，正确的是 ( )
A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H＋三种微粒
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后酸性减弱
知识点：化学
B
Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO3－，且这三种离子的物质的量之比为9﹕2﹕1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为 ( )
A．5﹕2 B．2﹕5
C．3﹕1 D．1﹕3
知识点：化学
A
下列与Cl2有关的说法正确的是 ( )
A．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子
B．1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移3 mol电子
C．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1 mol Cl2
D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红
知识点：化学
D
现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
(1)C、D的分子式分别为C__ __，D__ __。
(2)写出下列各反应的化学方程式：
①B与水__ __
②B与NaOH溶液__ _
(3)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①__ __
②__ __
知识点：化学
(1) CO2__ __HCl_
(2)①__Cl2＋H2O===HCl＋HClO__
②__Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O__
(3)①__氯水中的HCl与氢氧化钠发生中和反应，碱性减弱__
②__氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色__
如图所示为在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小)
(1)仪器A的名称是__ __；烧杯中盛放的是__ __；烧瓶中反应的化学方程式为__ __。
(2)在收集氯气时，应__ __(填如何控制a、b，下同)；当氯气收集完毕时应__ __。
(3)若要制得标准状况下的Cl2 0.672 L，理论上需要MnO2的质量是_ __。
知识点：化学
(1) __分液漏斗 氢氧化钠溶液 __MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O__
(2) __关闭b，打开a__ __关闭a，打开b__
(3) __2.61_g__
解析：(1)制备氯气的反应原理为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；使用氢氧化钠溶液或其他强碱溶液吸收多余的氯气。(2)在收集氯气时，应关闭b，打开a；当氯气收集完毕时应关闭a，打开b。(3)n(MnO2)＝n(Cl2)＝0.03 mol m(MnO2)＝0.03 mol×87 g·mol－1＝2.61 g。
如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。
(1)上述装置中有一处错误，请指出是__ __处(用字母表示)。
(2)B装置的作用是__ __，C装置中需要加入__ _。
(3)写出A中发生反应的离子方程式__ __，写出D中发生反应的化学方程式__ _。
(4)如果A中产生氯气3.36 L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为 。
知识点：化学
(1) __B__
(2) __除去氯气中的氯化氢__ __浓硫酸__
(3) _MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__ __2Fe＋3Cl22FeCl3__
(4) __0.3 mol__
解析：(1)B装置是除去氯气中杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以B装置错误。(2)浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以选择装有饱和食盐水的装置B除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性．可以用装有浓硫酸的装置C除去氯气中的水蒸气。(3)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3。(4)3.36 L(标准状况)氯气的物质的量为
＝0.15 mol；依据方程式MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，参加反应的氯化氢为4 mol时，只有2 mol被氧化，生成1 mol氯气，则生成0.15 mol氯气时，有0.3 mol氯化氢被氧化。
我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件。当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是 ( )
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；
④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩；
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥
C．①②⑤⑥ D．①③⑤
知识点：化学
B
解析：②错误，浓NaOH溶液具有极强的腐蚀性；⑤因氯气密度大，应迎风往高处走；⑦氯气在水中的溶解量小，且向空气中喷洒水会造成氯气进一步扩散。
“绿色化学实验”进课堂。某化学教师为“氯气与钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代课本相关实验。实验操作：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 ( )
A．白烟是氯化钠固体分散在气体中形成的
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
知识点：化学
C
解析：Na和Cl2反应生成的白烟为NaCl固体小颗粒，实验室常用NaOH溶液吸收Cl2，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，常用淀粉－KI溶液(或湿润的试纸)检验Cl2。钠燃烧时应呈现钠的焰色——黄色。
下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是 ( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙收集氯气并防止污染空气
D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
知识点：化学
B
解析：B项不合适，除去了氯化氢，但生成的CO2成为新的杂质。
实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 ( )
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
知识点：化学
D
解析：A项正确，变红证明了氯水有酸性，褪色证明了氯水有漂白性；B、C项正确，因为酸碱指示剂显色快，漂白褪色慢，所以内环呈白色，外环呈红色；D项错误，Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，还原产物是HCl。
某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。
请回答下列问题：
(1)实验室制取氯气的化学方程式为__ __；检查上图中反应器A的气密性的方法是__ _。
(2)现要求从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
A
浓盐酸、二氧化锰
反应器(或产生气体)
__ __
__ __
___
__ __
__ __
__ __
/
收集Cl2
__ __
__ __
__ _
(3)该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为___(填字母)。
(4)将氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是__ _。
(5)有资料记载，高锰酸钾和浓盐酸混合后，在室温下很快就能放出氯气，由此可说明二氧化锰比高锰酸钾的氧化性__ __。
(6)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是__ __。
知识点：化学
(1) __MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O__
__关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好__
(2)。
选用的仪器(填字母) | 加入的试剂 | 作用 |
A | 浓盐酸、二氧化锰 | 反应器(或产生气体) |
__C__ | __饱和氯化钠溶液__ | __除去HCl__ |
__C__ | __浓硫酸__ | __除去H2O__ |
C | / | 收集Cl2 |
__B__ | __NaOH溶液__ | __吸收多余的Cl2__ |
(3) __b__
(4) _氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液变红，次氯酸又能使石蕊溶液褪色_
(5) __弱__
(6) __先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑_
解析：(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，仪器组合为A→C→C→C→B；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，则b管进气，a管出气；(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有强氧化性，能漂白指示剂；(6)由于Cl2密度大于空气，所以应去地势高的地方，还可以利用Cl2与碱液反应的性质来吸收Cl2。
某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
实验操作
实验现象
步骤1
在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份
有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去
步骤2
将第一份滤液与稀盐酸混合
产生大量气泡
步骤3
将第二份滤液加热
溶液变浑浊，且有大量无色气体产生
(1)步骤1中发生反应的离子方程式是__ __，过滤的目的是__ __。
(2)步骤2、步骤3的实验目的都是__ __，为达到该实验目的，还可以采取的方法是__ __。
(3)请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：__ __。
知识点：化学
(1) __CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑__ __除去碳酸钙等不溶性杂质_
(2) __检验HCO3－__ __另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生_
(3) __同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢__
