下列实验操作中错误的是（ ）
A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热手
D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
知识点：仪器和基本操作
C
略
对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1
知识点：化学计算的综合运用
B
略
现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质
分子式
熔点/ ℃
沸点/ ℃
密度/ g·cm－3
水中溶解性
甲
C3H6O2
－98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
－84
97.8
0.90
可溶
据此判断，将甲和乙相互分离的最佳方法是（ ）
A．蒸馏法 B．升华法
C．萃取法 D．分液法
知识点：物质的分离、除杂和提纯
A
略
根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
知识点：分散系
D
略
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L酒精中含有的分子数为 NA
B．常温常压下，10.6 g Na2CO3固体中含有Na+ 个数为0. 2 NA
C．25℃，1.01×105 Pa下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为 NA
知识点：物质的量
B
略
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox 。现欲合成 0.5mol 此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（单位：mol）分别为（ ）
A．0.50、0.50、0.50 B．0.50、1.0、1.5
C．0.25、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17
知识点：物质的量的计算
C
略
等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（ ）
A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞②
C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③
知识点：气体体积的计算
A
略
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为（ ）
A．1 ：1 ：1 B．3 ：2 ：1
C．6 ：3 ：2 D．9 ：3 ：1
知识点：化学计算的综合运用
D
略
实验室用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，下列操作正确的是（ ）
A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中
B．将饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
知识点：分散系
C
略
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、 K+、 CO32－、SO42－ B．Ba2+、Na+、CO32－、OH－
C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D．K+、Mg2+、NO3－、Cl－
知识点：离子共存
D
略
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将固体CuO加入稀H2SO4中：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2+ + H+ + SO42－ + OH－ = BaSO4↓ + H2O
C．把金属铁放入稀硫酸中制取氢气：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
知识点：离子方程式
A
略
下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ 表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HNO3
B．BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl
C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O + CO2↑
D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
知识点：离子方程式
C
略
物质X（
）和物质Y（
）的反应中，微粒之间的关系如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是（ ）
A．3X + 8Y 
X3Y8
B．X + 2Y XY2
C．3X + 6Y X3Y6
D．3X + 8Y 3XY2 + 2Y
知识点：基本概念、基本理论的综合运用
B
略
在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆（Zr）的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（ ）
A．Zr2O B．ZrO2 C．Zr2O3 D．ZrO
知识点：元素及其化合物的综合运用
B
略
（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。（4分）
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 ；
（2）从碘的水溶液里提取碘 ；
（3）分离水和汽油的混合物 ；
（4）分离CCl4（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃）的混合物 。
知识点：物质的分离、除杂和提纯
略
（6分）将以下几种物质中，按要求将正确答案填写在相应的空格内
①干燥的食盐晶体； ②液态氯化氢； ③水银； ④蔗糖；
⑤CO2； ⑥KNO3溶液； ⑦氯气
以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；（填正确答案的序号）
知识点：物质的分类
略
（6分）按要求计算并填空
（1）49 g H2SO4中含有 mol 氢原子，所含氧原子的个数为 ， 与 克SO2中所含S原子数相等；
（2）0.2 mol 的 O2 和 0.3 mol 的 O3 的质量比是 ，它们所含原子个数比为 ，同温同压下二者的体积比是 ；
知识点：化学计算的综合运用
略
按要求写出方程式（8分）
（1）氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液（离子方程式）
（2）澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体（离子方程式）
（3）Cu2+ + 2OHˉ = Cu(OH)2↓（对应的一个化学方程式）
（4）CO32- ＋2H+ = CO2↑+ H2O（对应的一个化学方程式）
知识点：离子方程式
（1）Ag+ + Cl- = AgCl↓
（2）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O
（3）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（4）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
略
（9分）从海水得到的粗盐含有少量的CaCl2、MgSO4等杂质，某同学用粗盐进行提纯，获取纯净的食盐，实验步骤如下图所示。请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是 。
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 。
（3）根据相关知识，完成相关猜想和验证，将下表中空白部分补充完整
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3等物质
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解，
猜想Ⅱ成立
知识点：物质的分离、除杂和提纯
（1）过滤 (2）溶液受热不均，造成液体飞溅； 移去酒精灯，用余热将溶液蒸干
（3）答案见下表
|
猜想 |
验证的方法 |
现象 |
结论 |
|
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3等物质 |
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 |
澄清石灰水变浑浊 |
猜想Ⅰ成立 |
|
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4 |
取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解，加入盐酸，然后向溶液中滴加BaCl2溶液 |
产生白色沉淀 |
猜想Ⅱ成立 |
略
（13分）实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL：
（1）需称取NaOH固体的质量为 g
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是________________________________________，烧杯的实际质量为 。
（3）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序号）。
A B C D
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（可多选）
A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水。
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2~3次。
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间。
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉。
（5）下图是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：
。
（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是___________________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
知识点：综合性实验
略
