以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

          A                 B                 C                 D

下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是

A．氯化钠溶液与氯化铁溶液           B．氢氧化铁胶体与碘化银胶体

C．红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体     D．氯化钠溶液和硫酸铜溶液

下列说法正确的是

A．摩尔是一种国际基本物理量        B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L

C．1 mol氧原子的摩尔质量为16 g     D．1 mol H2O的质量为18 g

下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是

A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉    B．用浓盐酸和MnO2制氯气

C．用盐酸跟氢氧化钠溶液反应      D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀

容量瓶的瓶壁上未标有的是

A．刻度线          B．温度          C．浓度         D．容积

标准状况下，5.6升NOx气体的质量是7.5克，则x的值为

A．1               B．2             C．3            D．4

某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl -，则SO42- 为

A．0.1 mol         B．0.3 mol        C．0.5 mol       D．0.15 mol  

在3NO2＋H2O2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A．2︰1              B．1︰2           C．3︰1         D．1︰3

下列说法正确的是

A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为

① I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI； ② 2FeCl2＋Cl22FeCl3；

③ 2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2                                                 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－

C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2                                                  D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K2CO3和K2SO4都属于盐          B．KOH和Na2CO3都属于碱

C．NaHSO4和HNO3都属于酸         D．Na2O和SiO2都属于氧化物

下列有关气体的叙述中，错误的是

A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

B．气体的摩尔质量越大，体积越大

C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离

D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ks5u

A．K+、H+、SO42-、OH-            B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、NH4+、Cl-、CO32-          D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

下列变化必需加还原剂才能发生的是

A．H2O2→H2O       B．Cu → Cu2＋      C．HCl →H2       D．Cu2＋→Cu  

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA

B．32 g氧气含的原子数目为2NA

C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 NA

D．如果5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4 n

质量相等的下列物质中，含分子数最少的是

A． H2        B．  N2            C． NH3          D． CO

下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 ml 1 mol˙L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是                                                                           

A． 100 ml  1 mol˙L－1  NaCl溶液      B． 25 ml  1 mol˙L－1  CaCl2溶液

C． 25 ml  2 mol˙L－1  KCl溶液        D． 50 ml  1 mol˙L－1  AlCl3溶液

在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是

A．该过程中溴化物(Br－)失去电子

B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3-)是还原剂

C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化

D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全和操作正确。下列实验操作正确的是                          

A．为制取Fe(OH)3胶体，可将FeCl3溶液加热煮沸即得

B．试管、蒸发皿可直接加热，烧杯和烧瓶加热时要垫上石棉网

C．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭

D．稀释浓H2SO4时，先在烧杯中加一定量的水，边搅拌边慢慢加入浓H2SO4

下列离子方程式正确的是

A．氧化镁与稀盐酸混合：  MgO ＋ 2 H+ == Mg2＋ ＋ H2O

B．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 3OH– == Al(OH)3↓

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag+ ＝ Cu2+ ＋ Ag

D．在硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中性（pH=7）：

                  2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH– ­­== BaSO4↓＋2H2O

（14分）（1）1.5mol H3PO4的质量是           ，含有            个H3PO4分子；（2）同温、同压下等质量的SO2和NO2，它们所占的体积比为          ，所含氧元素的物质的量之比为______________________；

（3）2 mol O2与1 mol O3的摩尔质量的比是______________。

（4）某化合物的相对分子质量为m，在t ℃ 时A ml该化合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g。该化合物在t ℃ 时的溶解度为           g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为                       mol/L。

（7分）用于提纯或分离物质的方法有： A．萃取分液  B．加热分解 C．结晶

 D．分液  E．蒸馏  F．过滤、G．渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物          （2）分离水和汽油的混合物___      

（3）海水淡化                              （4）从碘水里提取碘_                                                  

（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子    （6）除去氧化钙中的碳酸钙    

（7）分离NaCl和KNO3的混合物                                      

8分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

配　料

氯化钠、碘酸钾

含碘量

(20mg～40mg)/1kg

保质期

18个月

食用方法

勿长时间炖炒

贮藏指南

避热、防潮

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，碘酸钾的化学式为_________________。

（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_______________。

（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为__________。

该反应中氧化剂是：        ，氧化产物是：           ，若有0.2mol Cl2产生，则转移电子的物质的量为              。

(11分)某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（请写出最佳答案）：

（1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C__________

（2）写出生成沉淀1的离子方程式_________________________；

生成沉淀3的离子方程式_____________________________；

（3）试猜想上述溶液中一定存在的另一种离子是__________（写化学式），请写出该离子所对应的一种盐的电离方程式____________________。

(10分) 某实验需要用92 ml 3.0 mol˙L-1 稀硫酸，现用质量分数为98%的浓硫酸配制，其实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积     ② 量取一定体积的浓硫酸   ③ 溶解     ④ 转移、洗涤    ⑤ 定容    ⑥ 摇匀

回答下列问题：

（1）若所用浓硫酸密度为1.84 g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为        ，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是      （小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是      ，（从下列选项中选用A．10 ml  B．20 ml  C．50 ml  D．100 ml）。

（2）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作             ，在第⑤步操作中最后要改用          实验仪器。ks5u

（3）如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中                         

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水                                 

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                                      

D．定容时俯视溶液的凹液面                                         

E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度