知识点：化学

A

试题分析：A、蛋白质在高温或加热发生变性，失去蛋白质的活性，故正确；B、SO2、NOx是造成酸雨的主要原因，CO2是空气成分，不是造成酸雨的原因，故错误；C、芯片的成分是晶体硅，故错误；D、明矾可以净水，但不具有消毒杀菌的作用，故错误。

知识点：化学

A

试题分析：A、球棍模型体现原子和化学键的关系，故正确；B、比例模型体现原子真实大小，碳的半径大于氧，故错误；C、S2－是S原子得到2个电子，故错误；D、次氯酸的结构式为H－O－Cl，故错误。

知识点：离子共存

B

试题分析：A、NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故错误；B、pH=1溶液显酸性，能够大量共存，故正确；C、ClO－具有强氧化性，能把SO32－和S2－氧化成SO42－和S，不能大量共存，故错误；D、和铝反应产生H2，说明溶液是酸或碱，Mg2＋和OH－不能大量共存，HCO3－和OH－、H＋不能大量共存，故错误。

知识点：阿弗加德罗定律

D

试题分析：A、16g甲烷中含有原子物质的量16×4/16mol=4mol，故错误；B、没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；C、常温常压不是标准状况，不能直接用22.4L·mol－1，故错误；D、2.4gMg失去电子物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，故正确。

知识点：化学

C

知识点：化学

C

试题分析：符合条件的是、、、 ，共有4种，故选项C正确。

知识点：物质的分离、除杂和提纯

B

试题分析：A、苯的密度小于水的密度，在上层，因此分液时，上层液体从上口倒出，故错误；B、分离苯和碘，采用蒸馏的方法进行，故正确；C、灼烧海带，用坩埚，故错误；D、缺少玻璃棒的引流，故错误。

知识点：元素周期律与元素周期表

D

试题分析：X为的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a＋1，W的最外层电子数为a－1，Z的原子序数为a＋2，最外层电子数之和为22，即a+a+1+a+2＋a－1=22，解得a=5，推出X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，A、结构相同，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，含有分子间氢键高于不含有分子间氢键的，NH3和H2O中含有分子间氢键，因此H2O的沸点高于NH3，HCl中不含分子间氢键，因此氢化物的沸点高低是H2O>NH3>HCl，故错误；B、形成的化合物是NH4NO3等，属于铵盐，铵盐属于离子化合物，除含有共价键外，还含有离子键，故错误；C、化学式分别是SiO2、Si3N4、SiCl4，前两者属于原子晶体，熔点高，硬度大，后者属于分子晶体，熔点低，硬度小，故错误；D、X的阴离子是N3－，Y的阴离子是O2－，核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即O2－>N3－，故正确。

知识点：离子方程式

B

试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；B、氢氧化铜是难溶碱，不能拆写成离子，故正确；C、碳酸钙是难溶的盐，不能拆写成离子，应是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故错误；D、应是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故错误。

知识点：化学

A

试题分析：A、通甲烷一极为负极，电解质是固体电解质，因此电极反应式为CH4＋O2－－8e－=CO2＋2H2O，故正确；B、根据原电池的工作原理，阴离子从正极移向负极，即从b→a，故错误；C、电池内部没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，故错误；D、根据选项A中电极电极反应式，通过1molO2－转移电子8mol，故错误。

知识点：无机框图推断

D

试题分析：X＋甲→乙＋Y，属于置换反应，A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，Mg＋O2→MgO，C＋O2→CO2，符合转化关系，故错误；B、如Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，Cl2＋H2→2HCl，Br2＋2H2→2HBr，符合转化关系，故错误；C、根据选项B的分析，故错误；D、甲和乙是化合物，X和Y是金属单质，Z必然为非金属单质，故正确。

知识点：化学

D

试题分析：A、化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，平衡常数减小，因此正反应方向是放热反应，故错误；B、Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，化学平衡常数的表达式为K1=c/c4(CO)，Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)，化学平衡常数的表达式为K2=c4(CO)/c ，K2=1·K－11=1/(5×104)=2×10－5，故错误；C、化学平衡常数为0.5/0.54=8，因此温度小于80℃，故错误；D、相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，达到平衡CO的体积分数减小，故正确。

知识点：化学

C

试题分析：A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反应生成CH3COONa，CH3COONa是强电解质，M点溶质是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量较多，导电能力最弱，故错误；B、N点溶液显碱性，根据电荷守恒，应是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故错误；C、M点的H＋浓度等于N点OH－浓度，对水的电离抑制能力相同，故正确；D、Q点溶液显中性，消耗的NaOH的体积略小于醋酸溶液的体积，故错误。

知识点：化学

（1）常温下Fe在浓硫酸中发生钝化 ；（2）铁、碳在硫酸溶液中形成原电池；（3）检验SO2的存在；（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）酸性KMnO4溶液或溴水（或其他合理答案）；品红溶液；品红溶液不褪色或无明显现象；（6）① 250mL容量瓶； ② 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且三十秒内不褪色；③ 。

试题分析：(1)分液漏斗中盛放的是浓硫酸，浓硫酸和铁发生钝化反应，阻碍反应的进行；(2)加入的是铁碳合金，构成原电池，加快反应速率；(3)铁和浓硫酸反应生成SO2，品红溶液检验SO2，品红溶液褪色，说明溶液中含有SO2；(4)C和浓硫酸在加热条件下发生反应，C＋2H2SO4(浓) =CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；(5)SO2能使澄清石灰水变浑浊，因此需要除去SO2，利用SO2的还原性，通过溴水或高锰酸钾溶液，然后验证SO2是否完全被吸收，再通过品红溶液，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明产生CO2；(6)①还需要用250mL容量瓶；②滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且三十秒内不褪色；③铁元素的质量为V×10－3×c×5×56×250/25g=2.8vCg，质量分数为2.8Vc/m×100%。

知识点：化学

（1）NH4NO3；（2） ；（3）b；（4）3NH3+3H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+（或3NH3•H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+）；（5）水 ；（6）1：1；（7）8Al+3NO3-+5OH-+18H2O═8-+3NH3↑或8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑ 。

试题分析：（1）气体D→C→E→F，这是连续被氧化的过程，F为HNO3，E为NO2，C为NO，D为NH3，则气体D和F反应：NH3＋HNO3=NH4NO3，盐为NH4NO3；(2)转化成N2，其电子式为：；（3）A中铝元素以Al3＋形式存在，B为铝元素以AlO2－形式存在，因此A→B，发生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故选项b正确；(4)发生反应是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；(5)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此气体通入水中；(6)根据得失电子数目守恒，n(Al)×3=n(NO3－)×3，因此两者物质的量之比为1：1；(7)根据转化关系，离子反应方程式为8Al+3NO3－+5OH－+2H2O=8AlO2－+3NH3↑ 。

知识点：化学

（1）132.6 kJ；（2）①0.15 mol·L－1·min－1；②ad ；③＞；该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，平衡向左移动；（3）CH3OH －6e－ + H2O = CO2 ↑ + 6H+；1。

试题分析：（1）根据反应方程式，转移电子12mol，放出热量1591.2kJ，则转移1mol电子，放出热量为1591.2/12kJ=132.6kJ；(2)①根据反应方程式，生成CO2的物质的量为1.5mol，根据化学反应速率的表达式，v(CO2)=0.15/(2×5)mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)；②a、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；b、反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；c、根据密度定义，组分都是气体，因此气体的质量不变，容器是恒容，气体体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故错误；d、用不同物质的反应速率，表示达到化学平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v正(CO)说明反应向正反应方向进行，v逆(CO2)说明反应向逆反应方向进行，且两者速率之比等于1：1，故正确；e、根据平均摩尔质量的定义，气体物质的量不变，反应前后气体系数之和相等，气体总物质的量不变，因此平均摩尔质量不变，不能说明反应达到平衡，故错误；③b点反应没有达到平衡，向正反应方向进行，因此v正>v逆；该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，平衡向左移动；(3)负极应是失去电子，化合价升高，因此通甲醇一极为负极，根据图2，负极产生H＋，因此电极反应式为：CH3OH －6e－ + H2O = CO2 ↑ + 6H＋；电池正极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，阴极反应式为2H2O＋4e－=O2↑＋4H＋，根据得失电子数目守恒，即有O2～4e－～4H＋，n(H＋)=4×560×10－3/22.4mol=0.1mol，c(H＋)=0.1/1mol·L－1=0.1mol·L－1，则pH=1。

知识点：化学

（1）b ；（2）2ClO3－ + SO2 = 2ClO2 + SO42－ ；（3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2受热分解，有利于NaClO2•3H2O的析出； （4）连续测定吸收塔内溶液的pH；（5）a ；（6）bed

试题分析：（1）根据信息②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，因此通入空气的目的，稀释ClO2，故选项b正确；(2)根据流程图，通入的物质有NaClO3、SO2，生成ClO2，可见Cl的化合价降低，S的化合价升高，ClO3－化合价由＋5价→＋4价，SO2中S的化合价由＋4价→＋6价，最小公倍数为2，即ClO3－和Cl－的系数为2，因此离子反应方程式为：2ClO3－ + SO2 = 2ClO2 + SO42－ ；(3)吸收塔中生成NaClO2，ClO2中Cl的化合价由＋4价→＋3价，化合价降低1价，H2O2中O的化合价升高，生成O2，化合价共升高2价，最小公倍数为2，因此化学反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；过氧化氢不稳定，受热易分解，同时使NaClO2·3H2O析出；（4）连续测定吸收塔内溶液的pH；（5）为了不引入新杂质，因此用Na2O2，用Na2S和FeCl2，引入S和Fe3＋，故选项a正确；(6)采用蒸发浓缩，冷却结晶、过滤的方法，即顺序是bed。