下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子　

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质

④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物　

⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化

⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A.①③⑤  B.②④⑥  C.①③④  D.②⑤⑥

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+ 数目之和为0.1 NA

B. 标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60 NA

    C. 1L 0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液中含0．4NA个Fe3+离子

D. 1mol油酸含有的双键数目约为NA

下列叙述正确的是

   A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分 别为Va和Vb，  则Va =10 Vb

    B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：

   C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）

    C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：

       3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+

D．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：

   Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

某有机物A的结构简式如右图所示，

下列有关叙述正确的是

              A．l mol A最多可以与2mol Br2发生反应

              B．A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应

              C．一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上

              D．1  mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

有四种金属分别用a、b、c、d表示。①这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；②这四种金属可以 用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；③在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉 淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为  

   A．c、b、d、a    B．a、b、c、d    C．a、c、b、d    D．d、b、c、a

要使含的溶液中各离子逐一形成沉淀析出，下列所       选择的试剂和加入试剂的顺序均正确的是   

铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为

A．7．04g              　B．8.26g              　　C．8.51g　　　D．9.02g

（14分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       ΔH1
    反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)            ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是             （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

I．由表中数据判断ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                   （填序号）。
　　A．升高温度      B．将CH3OH(g)从体系中分离出来      C．使用合适的催化剂
　　D．充入He，使体系总压强增大           E．按原比例再充入CO和H2
Ⅲ．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为           ，此时的温度为             （从上表中选择）；
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置。
①该电池工作时，OH-向_______极移动（填“正”或“负”），
②该电池正极的电极反应式为                           。

（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

   （1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

   （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　。

   （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 　　_________________　。

   （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．

   （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（   ），也是沸点最高的（   ）。（判断正误填"是"或"否"）

   （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 △H1 ，△H2 ，△H3 ，则三者由大到小排序为：______________．

（14分）

用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na2SO3（s） + H2SO4（85%）==Na2SO4 + SO2↑+ H2O

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是        、            、           。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是                         。

（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

① 原因                                  ，验证方法                    

② 原因                                  ，验证方法                    

③ 原因                                  ，验证方法                    

（4）将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1．5×6．02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式                      

（5）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为                                                              

           ％（用含a、b的代数式填写）

[化学——选修化学与技术](15分)

              现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．

⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO 

ZnO+COZn + CO2

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。

①当酸度为196时，其物质的量浓度为           。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。

⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气               。

②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式                                                                 。

③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。

【化学——选修物质结构与性质】（15分）

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5  为离子化合物，写出其电子式            ．

   （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈

       形．

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了                                ．

（4）G位于           族       区，价电子排布式为                 ．

（5）DE3 中心原子的杂化方式为          ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为          ．

（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为            cm

（选修5：有机化学基础）（15分）

（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：

已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应

    ①A分子式是              

②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式                   

③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________

（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______

①加成反应    ②加聚反应    ③氧化反应    ④水解反应  ⑤酯化反应

G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：                   

请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：                            

（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：