金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是                                               

A. 和的质量数相同，互称为同位素

B. 和的质子数相同，互称同位素w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

C. 和的质子数相同，是同一种核素

D. 与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

．背景材料：①“神舟七号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；③汞是有毒的金属；④据环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量七成超标。⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是

(1)“神舟七号” 的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。

(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。

(3) 打破水银温度计应撒上硫磺并扫干净w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水

(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象

A．(1)(2)(3)    B．(1)(2)(5)    C．(2)(3)(5)     D．(2)(4)(5)

除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

物质

杂质

试剂

提纯方法

A

BaSO4

BaCO3

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤

B

CO2

SO2

饱和Na2CO3溶液

洗气

C

乙酸乙酯

乙酸

稀NaOH溶液

混合振荡、静置分液

D

蛋白质

蔗糖

浓CuSO4溶液

盐析、过滤、洗涤

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．苯能使酸性KMnO4溶液褪色   B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

C．乙醇是一种可再生能源     D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

下列物质中熔点最高的是

A．干冰       B．氯化钠  C．金刚石w.D．汞

用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                        

A．1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

B．1mol Na2O2与足量H2O 反应转移的电子数NA

C．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA

D．4.6g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA

乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，错误的是

A．电池工作时，质子向电池的正极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O

硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C．石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

下列离子方程式正确的是

A. 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- ==BaSO4↓＋H2O

B. 饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O ==2 NaHCO3↓

C. 少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O  +  SO2==2NH4+  +  SO32－ +H2O

D. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：

Al3+ + 2 SO42— + 2 Ba2+ + 3OH — == Al(OH)3↓+ 2BaSO4↓

下列关于能量转换的认识中不正确的是

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程

D．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

下列说法正确的是

A．硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．乙醇、碳酸钙和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

c (Na+)=c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：③>②>①

D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀

C.在海轮外壳四周连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法

D.银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致

有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。已知反应方程式为：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是

A.该反应中NH4NO3只作氧化剂           B.ZnO是还原产物

C.水在反应中可能起催化作用           D.1molNO3-能氧化1mol Zn

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。)

A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点

B． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

C．d 点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

（11分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度／℃

10

20

30

40

50

70

(NH4)2SO4

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO4·7H2O

40.0

48.0

60.0

73.3

－

－

(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O

17.2

26.4

33.0

46.0

—

—

（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

试回答下列问题：

(1)步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理                                                                                       

(2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机                        

 (3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是                                   ，理论上制得的莫尔盐的质量为          。

（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。

(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：_                                             ___  __；

(2)判断该反应到达滴定终点的现象为                                        ；

(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为          mol/L

（10分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。   

                            NaOH溶液

［实验方案］ 铝镁合金粉末 ­­―――—→   测定剩余固体质量

［实验步骤］

步骤1：称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反应。

步骤2：过滤、洗涤、干燥、称量固体。

[交流与讨论]

(1) 实验中发生反应的化学方程式是                                         ；

(2)参与反应的NaOH溶液的体积V≥              ；

(3)步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是_________(只填一点)；

(4)步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将      (填“偏高”或“偏低”)。

[实验拓展] 请你另设计一个实验方案(用上述方案的试剂)，测定该铝镁合金中镁的质量分数。

要求：从下图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂.

(12分)在短周期主族元素中

（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。

（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子。甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是                     。

（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与      族元素相似。

(14分)CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：

（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。

 （4）已知Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差

请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体(假设只含铜的氧化物)中是否含

Cu2O。                                         。

（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。