(共6分) 提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。
对于平衡N2O4(g)
2NO2
(g)，在 298K时其Kp=
0.1 pθ，而
，α为N2O4的离解度，p为平衡体系的总压。假设，298 K时，查理把0.015 mol的N2O4放于一只2.44×10
m3的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205pθ。其对应的α = 0.33
(1) 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K。根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226pθ，但查理发现这时的压力为0.240pθ。自然，问题是出在N2O4的离解度增加上了。试求此时的α和Kp。
(2) 若NO2在298K下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ·mol
，试计算N2O4在298K下的标准摩尔生成自由能。
知识点：化学平衡状态及移动
(共6分)解：(1)在328K时，
= 0.02176(mol) 又n总 =
(1+α)n0 而n0
= 0.015 mol ∴
则α = 0.451………………………………………(2分)
∴
……(2分)
(2)
298K时，
而
∴
= − 8.314×298ln0.1=
5704.8(J·mol-1)
则
= 2×51.463×103 −
5704.8
= 97.02(kJ·mol-1) …………………(2分)
略