在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃．
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为 ；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）．
知识点：化学
（1）
；
（2）吸热；
（3）bc；
（4）700；
（5）50%；不变
【考点】化学平衡的计算．
【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；
（2）由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变；
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），则平衡常数K=0.6；
（5）结合平衡常数K=1和化学平衡三行计算列式得到，持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡相当于增大压强，反应前后气体物质的量不变，压强改变不改变平衡．
【解答】解：（1）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式K=
，
故答案为：；
（2）由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）a．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b．混合气体中c（CO）不变，说明正逆反应速率相等，故b正确；
c．υ正（H2）=υ正（H2O）=υ逆（H2O），达平衡状态，故c正确；
d．平衡时，两者的浓度不变，而不一定相等，故d错误；
故答案为：bc；
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），则平衡常数K==0.6，所处温度为700℃，
故答案为：700；
（5）反应前后气体物质的量不变，可以利用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，设二氧化碳消耗物质的量x，
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），
起始量（mol） 1 1 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol） 1﹣x 1﹣x x x
=1
x=0.5
二氧化碳转化率=
×100%=50%，
保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡相当于增大压强，反应前后气体物质的量不变，压强改变不改变平衡，CO2的平衡转化率不变，
故答案为：50%；不变．