乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
（1）滴定时，KMnO4标准液应装在 式滴定管中
（2）本实验滴定达到终点的标志是
（3）通过上述数据，计算出x=
讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
知识点：化学
（1）酸；
（2）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
（3）2；偏大
【考点】中和滴定．
【分析】（1）酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管；
（2）根据KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色．
（3）由题给化学方程式及数据计算出1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量，然后求出1.260g 纯草酸晶体中含H2O的物质的量，根据H2O的物质的量和纯草酸晶体的物质的量的关系求出x；
若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大．
【解答】解：（1）酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以应用酸式滴定管，
故答案为：酸；
（2）因KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，
故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
（3）依据题意可知：
2MnO4﹣+5H2C2O4 +6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
0.1000mol/L×0.01L 0.0025mol
25.00mL待测液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01molH2C2O4，0.01molH2C2O4的质量为0.01mol×90g/mol=0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为1.260g﹣0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol，则x=2；
若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大，
故答案为：2；偏大．