常温下，将0.01molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1L 溶液（pH＞7）．
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是： 、 、 ．
（2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 ．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是 ，浓度为0.005mol/L 的是 ．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是： ．
（5）NH4+和H+两种离子数量之和比OH﹣多 mol．
知识点：化学
（1）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣； NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH﹣；
（2）c（Cl﹣）＞c（ NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
（3）Cl﹣；Na+；
（4）NH4+、NH3•H2O；
（5）0.005
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】（1）常温下，将0.01molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1L 溶液（pH＞7），溶液中存在平衡为氯化铵和氢氧化钠反应生成的一水合氨电离平衡，剩余氯化铵溶液中铵根离子水解平衡，水的电离平衡；
（2）溶液中存在0.005molNH3•H2O、0.005molNH4Cl、0.005molNaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，据此判断溶液中离子浓度大小；
（3）溶液中存在0.005molNH3•H2O、0.005molNH4Cl、0.005molNaCl，溶液体积为1L，据此计算离子浓度；
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是一水合氨和铵根离子；
（5）电荷守恒计算分析；
【解答】解：（1）常温下，将0.01molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1L 溶液（pH＞7），溶液中存在平衡为氯化铵和氢氧化钠反应生成的一水合氨电离平衡，方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，剩余氯化铵溶液中铵根离子水解平衡，水解离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，水的电离平衡，电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣； NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH﹣；
（2）溶液中存在0.005molNH3•H2O、0.005molNH4Cl、0.005molNaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（ NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故答案为：c（Cl﹣）＞c（ NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
（3）溶液中存在0.005molNH3•H2O、0.005molNH4Cl、0.005molNaCl，c（Cl﹣）=
=0.1mol/L，c（Na+）=
=0.005mol/L，c（NH4+）＞0.005mol/L，这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是Cl﹣，浓度为0.005mol/L 的是Na+，
故答案为：Cl﹣；Na+；
（4）物料守恒可知，物质的量之和为0.01mol的两种粒子是一水合氨和铵根离子，
故答案为：NH4+、NH3•H2O；
（5）溶液中存在电荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（ NH4+）+c（Na+）+c（H+），（ NH4+）+c（H+）﹣c（OH﹣）=c（Cl﹣）﹣c（Na+）=0.1mol/L﹣0.005mol/L=0.005mol/L，1L溶液中NH4+和H+两种离子数量之和比OH﹣多0.005mol
故答案为：0.005；