化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是

A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量

B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅

C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情

D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

关于下列图示的说法中正确的是

①                ②                      ③               ④

A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

C．图③表示可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2 (g)；△H＞0

D．对反应：A(s) + 2B(g)xC (g)；根据图④可以求出x＝2

设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

A．常温常压下 ，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA

B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．15g甲基（—14CH3）所含的电子数为9NA

D．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3NA

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—                B.K+、CO32-、Cl—、NO3—

C.Na+、K+、NO3—、SO32—                 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 

A．还原产物为NH4+                    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l

C．若有l mol NO3－参加反应，则转移8mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e-＝Fe 3+    

下列判断中一定正确的是

A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M > R

B．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

C．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N

D．若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y

右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，

下列叙述不正确的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中品红溶液褪色

C．③中石蕊溶液变红色

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在5×107­­Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应

通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是

A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短

B．NCl3分子中四个原子共平面

C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D．NBr3比NCl3易挥发

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是   

A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池内部H+由正极向负极移动

在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)  其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是

T(℃)

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

A．该反应为放热反应     

B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 

C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃

D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1

叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

邻异丙基苯酚                   叶蝉散

下列有关说法正确的是

A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2        B．该过程为取代反应

C．叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在 

D．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚

现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为

A．1.0g             B．2.0g             C．2.5g             D．3.5g

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42－离子    B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子      D．原溶液中一定含有Fe3+离子

反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2 O–2 e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e-  → 2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClO          B．NaClO4        C．HClO           D．ClO2

(13分) A、B、C、D、E是周期表短周期的五种常见元素，原子序数依次增大。C、D、E最高价氧化物对应的水化物两两均可以相互反应生成盐和水； A的原子序数与C的最外层电子数相同：B的氢化物水溶液显碱性；E的氢化物水溶液为强酸。回答下列问题：

(1) C在周期表中的位置是           ，写出其有色氧化物的一种用途                 

(2) B单质的结构式为               ，写出其氢化物的电子式                       

(3) B、E的氢化物混合时的现象为           ，生成物中含有的化学键有               

(4) C、 D最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为                           

(5) E的单质与A的一种氧化物反应生成具有漂白性的物质；E的单质与A的另一种氧化物

能发生置换反应。有关反应的化学方程式分别为：

　　　　　　　　　　　　　　         　；　　　　　　　　　                 

（16分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：www.ks5u.com

Ⅰ             Ⅱ  

（苯胺，易被氧化）

（1）A、H的结构简式分别是                    、                       

（2）反应②、③的类型分别是                   、                       

（3）B、E反应的化学方程式是                                           

（4）1mol阿司匹林最多消耗             mol NaOH；

（5）有多种同分异构体，其中符合下列条件的共有        种

①能发生银镜反应但不能水解

②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH

③苯环上一氯代物只有两种

（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案（不超过四步）

例：                        

（13分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶

液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                      

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用         

a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c.．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为                 

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是                                                  

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是                                           

（用化学方程式表示）

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）

  a. A之前      b.A－B间       c.B－C间       d.C－D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是