知识点：化学与生活

A

【知识点】物质的性质与应用

解析：煤经过气化和液化是化学变化，A错误，选A。

【思路点拨】把握能源使用、污染物的排放、物质的性质是解答的关键。

知识点：元素及其化合物的综合运用

D

【知识点】物质的性质、鉴别、金属的腐蚀

解析：实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸不稳定，分解生成的二氧化氮溶解在硝酸中，A错误；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，B错误；NO与氧气反应，不能用向上排空气法收集，C错误；D项是利用牺牲阳极的阴极保护，正确。

【思路点拨】根据物质的性质作答并注意物质的共性与特性，如本题的B项。

知识点：化学反应与能量的变化

B

【知识点】反应热

解析：影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等，与反应是吸热或放热没有关系，A错误；能量越高越不稳定，石墨吸热变为比金刚石，则金刚石的能量大，不稳定，B正确；生成物总能量比反应物总能量高，是吸热反应，C错误；反应热与反应条件无关，只与方程式的写法有关，即同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，D错误。

【思路点拨】反应是放热或吸热取决于反应物与生成物的总能量大小；反应热的多少与方程式的写法有关。

知识点：元素周期律与元素周期表

B

【知识点】元素周期律 化学键 物质的类别

解析：同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越弱，A错误；ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如氯化氢或离子化合物如氯化钠，B正确；对应大多数主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，而且过渡元素如铁的最高价是+3价，但是其最外层电子数是2，C错误；全部由非金属元素组成的化合物如氯化铵含离子键，D错误。

【思路点拨】掌握规律的同时需明注意殊性，对于本题的C项易错。

知识点：综合性实验

B

【知识点】实验

解析：NH3的密度比空气小，不能用向上排气法收集，A错误；B项铁做阳极，生成的Fe2+与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，B正确；Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，而二氧化氮溶于水，C错误；D项导管应该放于盛有饱和碳酸钠溶液的液面上，错误。

【思路点拨】解答类似的题目要分析装置的每个部分是否有误，如图1、4；分析物质的性质选择装置和药品。

知识点：阿弗加德罗定律

C

【知识点】阿伏伽德罗定律

解析：因为、、三种原子构成的CO和N2的相对分子质量分别是30、28，根据阿伏伽德罗定律知同温同压下，等体积，则物质的量相等，因此质量不等，质子数和电子数相同，分子数相同，中子数之比是16：14，因此选C。

【思路点拨】质量数=质子数+中子数；中性微粒的质子总数=电子总数。

知识点：元素周期律与元素周期表

D

【知识点】元素周期表

解析：根据所给的部分周期表图示，可以得出短周期元素X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素N与元素Al的最高正化合价分别是+5和+3，之和等于8，A正确；O2－和Al 3＋的核外电子数均是8，电子层数均是2，B正确；根据元素周期律可得，非金属性Q>W，所以高氯酸酸性比硫酸酸性强C正确；根据元素周期律可得，非金属性Y>X，所以气态氢化物稳定性H2O>NH3，D错误。

【思路点拨】首先确定元素，而后根据元素周期律作答。

知识点：化学中常用计量

A

【知识点】阿伏加德罗常数

解析：铜与足量的硫反应生成Cu2S，铜由0价→+价，A正确；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同、含阴离子数相等（1个），因此7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为7.8/78=0.1mol，B错误；NO2气体降温后颜色变浅，是因为生成了NO2，分子数小于0.5 NA，C错误；胶体是若干个分子的集合体，即1molFeCl3生成氢氧化铁胶体粒子数目小于NA，D错误。

【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；⑶最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。

知识点：离子共存

C

【知识点】离子共存

解析：A、在酸性溶液中H+与S2－、ClO－反应分别生成H2S、HClO，而且二者可发生氧化还原反应，B、Fe3＋可I－；D、加入Al能放出H2的溶液显酸性，CO32－会转化为二氧化碳或显碱性Cu2+被沉淀，因此选C。

【思路点拨】解答离子共存题需分析限制条件的性质，从而判断离子之间是否可发生反应。

知识点：氧化还原反应

D

【知识点】氧化还原反应

【答案解析】解析：根据得失电子相等该反应的离子方程式为

S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2会生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。

【思路点拨】根据得失电子相等配平；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

知识点：元素及其化合物的综合运用

C

【知识点】元素化合物 物质的检验

解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，而木炭和浓硫酸反应看生成二氧化碳和二氧化硫，①结论错误；②的反应是2Mg＋CO22MgO＋C，正确；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，③结论错误；④正确，选C。

【思路点拨】使澄清石灰水变浑浊不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42－的检验方法是向某溶液中加入盐酸，无现象，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。

知识点：元素及其化合物的综合运用

C

【知识点】元素化合物

解析：Fe在常温下可被浓硝酸、浓硫酸钝化，没有剧烈反应的现象产生，A错误；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，两单质的作用分别是作还原剂、还原剂和氧化剂，B错误；酸性条件下NO3-氧化Cu，C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和四氧化三铁，D错误。

【思路点拨】注意认真审题，挖掘题目隐含的信息，如本题C项隐含的信息是酸性环境NO3-有氧化性。

知识点：元素及其化合物的综合运用

B

【知识点】元素化合物

解析：上述四种氧化物中，MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A错误；MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，它们可溶于氢氟酸中，二氧化硅也可与氢氟酸反应，因此X能溶解，B正确；由于盐酸过量，因此溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，C、D错误。

【思路点拨】解答本题需看清题意：盐酸过量；注意二氧化硅与氢氟酸可以反应。

知识点：原电池

A

【知识点】电化学

解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。铝是活泼的金属，做负极，失去电子，碳棒是正极，由于溶液显中性，则氧气在正极得到电子，即相当于是铝的吸氧腐蚀，电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，A正确，C错误；炭棒应与玩具电机的正极相连，B不正确；该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量不变，D不正确，答案选A。

【思路点拨】原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；解答本题的C项需认真审题：O2得到电子，而不是失去电子。

知识点：原电池

B

【知识点】电化学

解析： 对于检测NO2、Cl2气体时，气体得到电子，敏感电极均作电池正极，而对于检测CO、H2S气体时，气体失去电子，敏感电极均作电池负极 A错误；检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，因为1molCl2气体在反应中转移的电子的物质的量2mol，而1mol NO2气体在反应中转移的电子的物质的量2mol，传感器上产生的电流大小相同，B正确；检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，因为1molCO气体在反应中转移的电子的物质的量2mol，而H2S则是1mol气体在反应中转移的电子的物质的量8mol，所以传感器上产生的电流大小不相同，C错误；检测H2S气体时，由于是酸性环境，所以对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 +4e－ + 4H+= 2H2O， D错误。

【思路点拨】传感器上产生的电流大小可根据得失电子数是否相等来判断；检测不同气体时，敏感电极作正负极不同。

知识点：原电池

（1）2NH3＋6OH――6e－=== N2＋6H2O ， 0.3NA

（2）4OH－―4e－=== O2＋2H2O， 1.12

（3）2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+

【知识点】电化学 计算

解析：⑴电池的负极是氨气发生氧化反应：2NH3＋6OH――6e－=== N2＋6H2O，根据方程式知，每消耗2molNH3转移的电子数目为6mol，则每消耗1.7g NH3转移的电子数目为0.3mol

⑵根据A电极上有红色固体析出，表明该电解上析出铜，A是阴极，则B电极是阳极，发生的电极反应式为4OH－―4e－=== O2＋2H2O，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解了8g的氧化铜，根据2CuO~ O2，则电解过程中收集到的气体为0.05mol，在标准状况下体积为1.12 L

⑶根据反应方程式知铜→Cu2O，棒上发生的电极反应式为2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+

【思路点拨】根据电解现象判断发生的反应进而判断阴阳极；电解消耗了什么物质，加入该物质则可复原电解质。

知识点：元素周期律与元素周期表

（1）b（2分）

（2）第3周期ⅥA族（2分） 离子键、共价键（2分，少一个只给1分）

O2－、Na+（各1分，顺序错不给分）

（3）AFEB（2分，顺序错不给分）

MnO2＋4H++2Cl-（浓）Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

【知识点】元素周期律 化学键 电解质与非电解质 离子反应 实验

解析：根据题意A是H，C是Na，B是O，D是S,根据原子序数递增知E是Cl。

⑴水、亚硫酸钠是弱电解质，二氧化硫是非电解质，选b。

⑵S元素在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA族，氢氧化钠含离子键和共价键，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即O2－>Na+

⑶用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。

【思路点拨】电解质与非电解质都是化合物，氯气不是电解质也不是非电解质；气体制备装置顺序是发生装置→除杂装置→干燥装置→性质实验装置→收集装置→尾气处理装置。

知识点：无机框图推断

（1）d e（2分，漏选错选均不得分）

（2）FeCl3（2分）ad（2分，选对一个给1分，错选不给分）

2Fe3++Fe＝3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分）

（3）Al3+ +3OH－＝Al(OH)3↓（2分） [Al(OH)4]－+H+＝Al(OH)3↓+H2O（2分）

【知识点】元素化合物推断 离子方程式 氧化还原反应

解析：（1）若X是强氧化性单质，A是单质，则A和X形成的化合物有变价元素，a．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以符合转化关系；b．N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以符合转化关系；c．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，所以符合转化关系；d．Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系；e．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系；故选d e；

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，且X是变价金属，则为铁，所以C是氯化亚铁，B是氯化铁，A是氯气，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，如果溶液无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈红色，则证明含有亚铁离子，或加入氢氧化钠，生成白色沉淀后变成灰绿色，也可证明含有亚铁离子，亚铁离子易被氧气氧化生成铁离子而变质，为防止变质，C溶液在贮存时应加入少量铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：

2Fe2++Fe=3Fe3+。

（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应可生成B，则A和X的反应与量有关，且B是氢氧化铝，X可能是氢氧化钠和盐酸，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，偏铝酸根离子和酸反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，[Al(OH)4] －+H+＝Al(OH)3↓+H2O。

【思路点拨】根据题意若X是强氧化性单质，则A和X形成的化合物有变价元素（连续氧化）；平时学习注意归纳：

知识点：物质的制备

(1) NaOH溶液（1分）

(2) 负（1分）；

2Cl－ +2H2OCl2 +H2+2OH－ （2分）

(3) ADCB（2分，顺序错误不得分）

(4) 缺少H2尾气处理装置（2分）

【知识点】物质的制备实验 电解 离子方程式

解析：根据题意流程中的滤液是氯化亚铁溶液，装入B中在电解时被氧化为氯化铁，因此装置A是电解氯化钠溶液产生氢氧化钠和氯气、氢气，其中右边电解产生氯气，而后氯气氧化氯化亚铁，多余的氯气用C中的氢氧化钠溶液吸收，X极是阴极，接外接电源的负极。

欲得到FeCl3•6H2O晶体，应该是加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤干燥。该装置缺少收集氢气的装置，因为氢气是易燃、易爆物。

【思路点拨】认真审题：怎样得到氯化铁？即需制取氯气，结合流程和装置知道通过电解得到氯气。

知识点：化学反应的热效应

（1）－87.0

（2）①0.042mol·L－1·min－1 ，（或0.56）

② bc （2分，选对一个给1分，错选不给分）

③ ＜

【知识点】反应热 盖斯定律 化学平衡 反应速率 平衡常数

解析：（1）依据盖斯定律计算得到，①+②-③则反应2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol；

（2）①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）==0.042mol•L-1•min-1；

C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），平衡浓度c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；

c（NO）=0.4mol/L；反应的平衡常数K===。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K===，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小容器体积或加入一定量一氧化氮；a．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故a错误；b．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故b正确；

c．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡没有移动，平衡状态物质浓度增大，故c正确；d．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故d错误；

故答案为：bc；

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，与4：3：3相比可知平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故选＜。

【思路点拨】改变催化剂、固体、纯液体的量对平衡移动没有影响；解答⑵③问可根据再次平衡时NO、N2、CO2的浓度之比与原平衡比较判断平衡移动方向。