在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（    ）

将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡      B．水银、硫酸、烧碱、蓝矾

C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾       D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜．

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（    ）

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液              B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、分液              D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol          

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（       ）

A. 木已成舟    B. 铁杵成针        C. 蜡炬成灰         D. 滴水成冰

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 

A．能否透过滤纸或半透膜            B．能否发生丁达尔效应

C．是否均一、透明、稳定            D．分散质粒子直径的大小

实验室中需要配制1mol/L的NaOH溶液220mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是

A．220mL， 8.8g            B．500mL，20 g

C．250mL，10 g                        D．任意规格，8.8g

下列实验操作中错误的是 （      ）

A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得到Fe(OH)3胶体

关于同温同压下同体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等。其中正确的是                                

A．①②③④        B．②③④        C．③④       D．③

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(    )

A.Cl-→Cl2      B.Fe3+→Fe2+      C.CuO→Cu      D.H2SO4→BaSO4

下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+  + SO42—  = BaSO4↓表示的是（   ）

A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3          B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl

C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑    D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl

下列说法正确的是（   ）

A．能电离出H+的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

C．摩尔是七个基本物理量之一

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（   ）

A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液     B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液        D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液

1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（   ）

A．mol—1   B．mol—1   C．14x mol—1    D．28x mol—1

对于反应：2H2S+SO2===3S   +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为（   ）

A．1：1      B．2：1     C．3：1     D．1：2

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 (        )

A．Na+   K+   OH-  Cl­-－             B．Na+  Cu2+  SO42-－ NO3-－

C．Ca2+ HCO3-－　 NO3-－　K+           D．Mg2+  Na+ SO42-  Cl-

下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

11分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____                     _____。

A         B          C         D         E

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度      0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是          （填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未冷却至室温就转移到容量瓶定容

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

（9分）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

    ⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

    ⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

   ⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

(11分) (1) 下列物质中：①NaCl溶液  ②氢氧化钠  ③二氧化碳  ④金刚石 ⑤水  ⑥酒精，属于电解质的是__________；非电解质的是_________。（请用序号填空）

（2）（5分） 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　   　   ，原子总数之比为　  　；质量之比为　    ，密度之比为　      。（3）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是      g。

（10分）已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。

(2)该反应中被还原的元素是          ，氧化剂是__________，还原剂是__________。

(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为__________。

（8分）现有a g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA mol-1表示，则：

（1）该气体所含原子总数为______     _  _个。（用含有NA的式子表示）

（2）该气体在标准状况下的体积为______     ______L。

（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__           _。

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___           __mol/L。