下列符号表示反应热的是（      ）

A．△S                 B．△H                C．△ v          D．△G

下列因素能改变化学反应的活化能的是（      ）

A．温度               B．压强              C．反应物的浓度     D．催化剂

下列有关反应的能量变化，错误的是（    ）

       A、化学反应中，有放热反应也有吸热反应

       B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的

       C、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应

       D、盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应

1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

A． C + H2O == CO + H2                ΔH == +131.3kJ/mol

B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)     ΔH == +10.94 kJ/mol

C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g)     ΔH == +131.3 kJ/mol

D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)      ΔH == +131.3 kJ/mol

在合成氨的反应 N2+3H22NH3中，各物质的正化学反应速率分别表示为：（N2）、（H2）、（NH3）单位是：mol/（L·s），则下列关系正确的是 （  ）

A. （H2）=（N2）=（NH3）        B. （H2）=3（N2）

C. （N2）=2（NH3）                D. 2（NH3）=3（H2）

250C和1.01×105Pa时，反应      2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； 

△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶

A.是吸热反应；            B.是放热反应；

C.是熵减少的反应；        D.熵增大效应大于能量效应。

设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，1、2的变化情况为（    ）

A. 同时增大      B. 同时减小    C. 1增大，2减小   D.1减小，2增大

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C．高压有利于工业上合成氨             

D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（    ）

A．C生成的速率与C分解的速率相等    B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化             D．混合气体的物质的量不再变化

下列说法正确的是         (      )

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多

C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2

一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则该反应的正确表达式为（    ）

A. 2A2＋B22A2B                   B. A2＋B22AB

C. A2＋B2A2B2                                          D. A2＋2B22AB2   

2.0molPC13和1.0molC12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PC13+C12PC15 。达平衡时，PC15为0.40mol，如果此时移走1.0mol PC13和0.50mol C12，在相同温度下再达平衡时PC15的物质的量是（     ）

A．0.40mol                        B．0.20mol 

Ｃ．小于0.20mol                  D．大于0.20mol，小于0.40mol

0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH  CH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）

 A．加水时，平衡向逆反应方向移动    

 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

能说明醋酸是弱电解质的事实是 （   ）

A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D.0.1mol·的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.                              B.

C.c(H+)和c(OH—)的乘积                         D.OH—的物质的量

在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡 时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 （      ）

    A.5％           B.10％          C.15％         D.20％

在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（     ）

A、平衡向正反应方向移动了          B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增加了          D、a＜b

右图为可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的

是（      ）

A. p2＞p1，n＜3          B. p2＞p1，n＞3

C. p1＞p2，n＜3          D. p1＞p2，n＞3

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（　 　）

A. 33%                        B. 40%                  C. 50%                 D. 65%

已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是(     )

A．升高温度和减小压强      B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强      D．升高温度和增大压强

（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式____                                                          。

（2）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2(g),当温度升高时，气体颜色变深，则上述反应为          （填“吸热”或“放热”）反应。

稀氨水中存在下述电离平衡：

    NH3 + H2O  NH3·H2O  NH4+ + OH-

试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：（填“向右”、 “向左”或“不移动” ）

加入的物质或措施

氨气

氯化铵

氢氧化钠

水

平衡移动方向

恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻时，n（N2）=13 mol, n（NH3）=6 mol,计算a的值      。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量          。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（始）：（平）=_____________。（写出最简整数比，下同），

（4）原混合气体中，a∶b＝ 　　　　　    。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2)＝  　　　　　   。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝  　　　　   。

(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)         ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)          ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=           kJ·mol-1。

(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。[不考虑N2O4（g）2NO2(g)的转化]

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

(3)测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

在一定温度下，容积为1L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，请回答下列问题。

（1）该反应的化学方程式为：                                        

（2）t1时生成M反应速率      （填“大于”“小于”或“等于”）消耗M反应速率

（3）达到平衡状态的时间为      （填“t1”“ t2”或“t3”），此时N的转化率为       。

（4）若生成M反应为吸热反应，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将       （填“增大”“减小”或“不变”）