知识点：化学

D

知识点：化学

D

试题分析：A．Br-最外层是8电子结构，故A错误；B．CO2是直线型分子，故B错误；C．CH3COOH是乙酸的结构简式，故C错误；D．NaH中H元素显-1价，离子结构示意图为，故D正确；故选D。

【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

知识点：化学

B

知识点：化学

C

试题分析：A 标况下， 氟化氢不是气体，11.2L 氟化氢中含有的分子数目大于0.5NA，故A错误；B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的CH2的物质的量为=1.5mol，所含的碳原子数目是1.5NA，故B错误；C．室温下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含硝酸铵的物质的量为0.1mol，含有的氮原子数目是0.2NA，故C正确；D．未注明气体的温度和压强，无法计算22.4L Cl2 的物质的量，故D错误；故选C。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

知识点：化学

C

D．n(CO2)==0.05mol，n(NaAlO2)=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠，离子反应为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-，故D错误；故选C。

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

知识点：化学

A

【名师点晴】本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键。在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强。

知识点：化学

D

知识点：化学

D

试题分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素。A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取，故A错误；B、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，故B错误；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，故C错误；D、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，故D正确；故选D。

【名师点晴】本题考查原子结构和元素周期律的关系，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意物质的工业用途和化学键的类型。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

知识点：化学

B

知识点：化学

C

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键。反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价，被氧化，O元素由+1价降低到0价，被还原。易错点为C，注意因条件未知，不能确定HF的物质的量。

知识点：化学

D

试题分析：A、氢氧化铁胶体的纯化应该选用渗析的方法，故A错误；B、苯与溴苯互溶，应该选用蒸馏的方法分离，故B错误；C、粗盐提纯应该选用过滤的方法除去粗盐中的难溶物，故C错误；D环己醇和环己烯 的沸点相差较大，可以选用蒸馏的方法分离，故D正确；故选D。

【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

知识点：化学

【名师点晴】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及强氧化性离子与强还原性离子间发生的氧化还原反应即可解答，注重基础知识的考查。根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，离子能大量共存，并结合母液中含有(NH4)2•Fe(SO4)2•6H2O晶体中的离子，利用离子共存的观点分析。

【答案】D

知识点：化学

D

知识点：化学

C

试题分析：A．原电池工作时，将化学能转化为电能，故A正确；B．由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol，故B正确；C．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C错误；D．负极反应为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；故选C。

【名师点晴】本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键。由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O。

知识点：化学

C

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H3；依据盖斯定律得到△H1+△H3 =△H2，故B正确；C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，判断C为NaOH，D为日常生活中常用的调味品为NaCl，A为Na，B为Na2O2或Na2O，D制备A是电解熔融氯化钠得到，反应的化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故C错误；D．若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl2，判断C为FeCl3，D为FeCl2，保存方法是为防止被氧化和水解，应加入少量铁粉和稀盐酸，故D正确；故选C。

知识点：化学

D

n=n=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6。A．由上述分析可知，n(Fe2O3)：n(FeO)=0.1mol：0.6mol=1：6，故A正确；B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：=0.2mol，根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：=3mol/L，故B正确；C．根据B可知n(NO)=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-3n=2.8mol-3×0.8mol=0.4mol，故D错误；故选D。

知识点：化学

（1）

（2）小于；NH4++H2O NH3·H2O +H+；

（3）2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O

（4）向试管中缓缓通入足量氧气

（5）N2 +8H+ +6e- =2NH4+；正；

（1）A、C两种元素组成的化合物H2O2属于共价化合物，电子式为，故答案为：；

（2）A、B、C三种元素可组成一种强酸U为硝酸，M为氨气，在适当条件下被U吸收生成一种盐为硝酸铵，硝酸铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液的PH小于7，故答案为：小于；NH4++H2O NH3·H2O +H+；

（3）若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ，则E为Fe元素，N为氯化亚铁，在酸性溶液中，氯化亚铁能够被过氧化氢氧化，反应的离子方程式为2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O，故答案为：2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O；

（4）R是N的氧化物，通常情况下呈红棕色，R为NO2。二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，在氧气足量的情况下，反应循环进行，可以使N全部转化为硝酸，实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中为，向试管中缓缓通入足量氧气，故答案为：向试管中缓缓通入足量氧气；

（5）以H2、N2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，通入氢气的为负极，通入氮气的为正极，正极反应式为N2 +8H+ +6e- =2NH4+，放电时，溶液中的H+移向正极，故答案为：N2 +8H+ +6e- =2NH4+；正。

知识点：化学

（1）D；

（2）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；

（3）c；

（4）①Na2O2；Na2O2、FeSO4；②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降；

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，故答案为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；

（3）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，故答案为：C；

（4）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，

①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂、Na2O2、FeSO4是还原剂，故答案为：Na2O2；Na2O2、FeSO4；

②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。

【名师点晴】本题考查综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化，亚硝酸盐的性质，注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，涉及了化学方程式的配平，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累。

知识点：化学

（1）CO2

（2）漏斗、烧杯、玻璃棒；

（3）NH4＋ 水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2＋；

（4）MgSO4+2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；

（5）Ca5(PO4)3F(s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g)△H=-418kJ/mol；

（1）根据题给化学工艺流程和信息①知磷尾矿在950℃下煅烧，其中碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳(CO2)，故答案为：二氧化碳(CO2)；

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗和玻璃棒；

（3）NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，H+能从磷矿I中浸取出Ca2+，故答案为：NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2+；

（4）根据化学工艺流程判断浸取液II的主要成分为硫酸镁溶液，通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4，故答案为：MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；

（5）已知25℃，101kPa时：①CaO(s)+H2SO4(l)═CaSO4(s)+H2O(l)△H=-271kJ/mol，②5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)═Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)△H=-937kJ/mol，根据盖斯定律：①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5(PO4)3F (s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)△H=-418kJ/mol，故答案为：Ca5(PO4)3F (s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)△H=-418kJ/mol。考点：考查了的相关知识。

【名师点晴】本题考查物质的制备，涉及化学反应原理，涉及化学反应速率、化学平衡、化学反应与能量等知识，题目难度较大，注意掌握实验的原理和流程，把握平衡常数的意义，试题计算量较大，充分培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力

知识点：化学

（1）aghdebcf；

（2） i．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；ii.吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；

（3）在沉积的FeCl3固体下方加热；

（4）2Fe3++2H2S=2Fe2++2H++S↓；

（5）Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3；

（6）H2O2将SCN-氧化成SO42—；

（2）i．A装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

ii．D中碱石灰的作用是吸收多余污染气体，防止空气中水蒸气进入装置B，吸收没有反应完的氯气，以防污染空气， 故答案为：吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；

（3）无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是在沉积的FeCl3固体下方加热，故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；

（4）Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，反应的化学方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故答案为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

（6）根据①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应，滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根；根据②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明O2不能氧化SCN-，所以氧化SCN-的为双氧水；故答案为：H2O2将SCN-氧化成SO42-。

【名师点晴】本题通过探究氯气与铁反应，考查了物质性质实验方案的设计方法。注意掌握氯气与铁反应的现象、反应原理，明确物质性质实验方案的设计原则，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁．装置A制备氯气，通过装置E中饱和食盐水吸收氯化氢气体，通过装置装置C中的浓硫酸除去水蒸气，通过装置B生成氯化铁后冷却得到固体污水氯化铁，最后需要连接装置D避免空气中水蒸气进入装置B使氯化铁水解。

知识点：化学

（1）①4OH–－4e-=2H2O+O2↑；

②HCO3–存在电离平衡：HCO3–H++CO32-，阴极H+放电浓度减小平衡右移。(或阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3–反应生成CO32-)；

（2）①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=－50kJ·mol－1；②A；

（3）①从A到B；②CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑；

（2）①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=-242kJ/mol①，CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=-676kJ/mol②，将方程式3①-②得CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H=3×(-242kJ/mol)-(-676kJ/mol)=-50 kJ/mol，故答案为：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50 kJ/mol；

②该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A，故选A；

（3）①该燃料电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以A是负极，B是正极，电子从负极A流向正极B，故答案为：从A到B；

②A电极上甲醇失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑，故答案为：CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑。