下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物完全相同

C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的组合是

  ①碳酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂

②明矾净水利用了胶体的性质

③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料

④向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量

A．①②③④         B．①②③        C．①②④      D．②③④

已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g) ＝FeO(s)     △H＝－272kJ·mol－1

2Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s)   △H＝－1675kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A．＋859 kJ·mol－1                        B．－2491 kJ·mol－1

C．－1403 kJ·mol－1                       D．－859 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

B．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为CH2－CH－COOCH3n

C．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应

D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中： NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—

B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－

C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－

D．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－

下列离子方程式书写正确的是                                              

A．用氯气作为水的消毒剂：      Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO

B．＋4价硫元素表现出还原性：  H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2O                    

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3• H2O  AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O        

D．  澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

下列叙述中，正确的是（已知：nA为阿伏伽德罗常数）

A．1 mol 氧化钠晶体中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023

B．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为 0.1 nA

C．常温常压下，71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023

D．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2nA

关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．加水稀释10倍后，pH＝4

B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少

C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)

．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列叙述错误的是

A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

B．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

下列叙述不正确的是                                                    

A.可用装置①制备NH3                    B.可用装置②证明氨气极易溶于水

C.可用装置③从海水中得到淡水             D.可用装置④把胶体从溶液中分离出来

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是

  A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI  CeI4 + 2H2↑

B. 四种稳定的核素136  58Ce、138  58Ce、140  58Ce、142  58Ce，它们互称为同系物

  C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ == Ce3+ + Fe3+

  D. 用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，在阴极可以获得铈单质

下列试验现象预测正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

下列有关实验操作的叙述正确的是

A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧

C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤, 可

达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的

D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述正确的是

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H＋+2e-= H2↑

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则

A、原子半径：丙>丁>乙

B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

（12分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

       试回答下列问题：

（1）A的结构简式为          ，1 mol A物质完全燃烧需消耗_______mol O2 ；

（2）反应②的反应条件是               ；

（3）反应⑤的反应类型是                 ，反应⑦的反应类型是           ；

（4）反应③的化学方程式为                                      ；

（5）下列关于D的说法正确的是

           A．能与Br2的四氯化碳溶液反应     B．一定条件下能发生消去反应

           C．与乙酸互为同系物                   D．能与NaHCO3溶液反应

（12分）

黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 

（1）       将0.050 molSO2(g)和0.030 molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO2(g) + O2(g)       2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（带单位计算并写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列

措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

  A、升高温度           B、降低温度              C、增大压强

  D、减小压强           E、加入催化剂            G、移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

                                                          。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需

保持溶液足够酸性，其原因是                                              。

答案解析：

答案及解析:

知识点：化学反应速率和化学平衡

（1） 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)

初始(mol/L) 0.05 0.03 0

变化(mol/L) 0.04 0.02 0.04

平衡时(mol/L) 0.01 0.01 0.04

（2） BC

（3） H₂O+SO₂+Na₂SO₃= 2NaHSO₃

（4） Fe²⁺ +2H₂O Fe（OH）₂ +2H^+, Fe³⁺ +3H₂O Fe（OH）₃ +3H⁺，C(H⁺)大，水解平衡向左移动，抑制了Fe²⁺、 Fe³⁺的水解，同时防止Fe²⁺被氧化。

略

(12分). 用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是             .

（2）若 A为30% H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸

（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为             ，

C中发生反应的化学方程式为             。

（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，

旋开E后，C中的现象是             ；继续通气体于C中，

足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液

中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式                           。

（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有FeCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中

发生反应的离子方程式为                                            。

(12分). 我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量

堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3

约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。

⑴ 一种利用废弃赤泥的方法是：将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式                   。

⑵ 为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：TiO2不溶于盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（其易水解生成TiO2·H2O沉淀）。

① 若将滤渣C与Al混合高温发生置换反应，其化学方程式为                     ，

若有1mol滤渣C发生反应转移        mol电子。

② 原料A最好是下列物质中的        。

A．氨水   B．氢氧化钠   C．生石灰    D．双氧水

③ 写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式                          。

④ 写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式                          。

（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解生成单质硫和二氧化硫，还具有较强的还原性。

（1）Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为________。（S元素被氧化为SO42－）

（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：

假设一：                     

假设二：    只有Na2SO4固体   

假设三：                     

（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体。设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0. 1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。

步骤2：

步骤3：