下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：              B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子： D．次氯酸的电子式：

下列说法正确的是                                               

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键W$w#w.k-s+5=u.c.o*m

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物   

A．①③⑤　  B．②④⑥　  C．②③④　  D．①③⑥

NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是       

A．加热时有无色气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

用下列装置不能达到有关实验目的的是                         

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2       ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

C．反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol      W$w#w.k-s+5=u.c.o*m 

D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

下列说法正确的是：（   ）

A、仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中可能存在：

c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）

B、铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用W$w#w.k-s+5=u.c.o*m

C、二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率

D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是  

A．原子序数：A＞B＞C           B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋      D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题：

（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为       。

（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ发生           反应。

（3）化合物Ⅴ的多种同分异构体中，与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共有_____种。

（4）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是          （填字母）。

A．加成反应      B．酯化反应       C．水解反应      D．加聚反应

（5）写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：            。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

     反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2

①反应Ⅱ的平衡常数表达式是                                   。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

W$w#w.k-s+5=u.c.o*m由表中数据判断ΔH1           0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为              。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                   。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如图所示的电池装置。该电池正极的电

极反应为             。

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

请回答下列问题：

⑴加入过氧化氢的作用是（用离子方程式示）                                  。

⑵加入碳酸钠调节pH至a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液，a的范围是           。

⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它是                                           。

⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                      。

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27）   

[探究一] 实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。

实验步骤：

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥                。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将  

                    （“偏高”或“偏低”）

[探究二] 实验方案：铝镁合金             测定生成气体的体积（实验装置如下图）

问题讨论：

为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的

问题是（写出可能的一点）：                                           。

[探究三] 实验方案：称量m g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的

数据是                                             。

 [实验拓展] 请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）

                                                                         。