水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A. 水是弱电解质
B. 可燃冰是可以燃烧的水
C. 氢氧两种元素只能组成水
D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大
知识点：化学
A
A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；故选A。
下列化学用语表示正确的是
A. 含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl
B. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3＝Na++H++SO32—
C. 1-丙醇的结构简式：C3H7OH
D. CO(NH2)2的电子式：![](http://user.ks5u.cn/html/2018-03-13/LKHUO-BH6wwHBT-201831319556.002.png"/></p></p> <p></p>
<div class="wz_answes" id="answes_1917097">
<b style="color:red">答案解析：</b>
<div class="wz_answes_show">
答案及解析:
<p style="font-size: 14px; margin: 10px 0px;">
<b style="background-color: buttonface; padding: 5px 10px;">知识点：化学</b></p>
<p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; text-align:justify; widows:0"><span style="color1:#000000; font-family:)
D
试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以A不正确。B不正确，应该是NaHCO3=Na++HCO3—。C不正确，应该是CH3CH2CH2OH。正确的答案选D。
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
知识点：化学
C
A．氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故A错误；B．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故C正确；D．钠是活泼金属能与水溶液中的水反应，无法与TiCl4溶液反应制取金属Ti，故D错误；答案为C。
已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
B. 原子半径：X＞Y＞Z＞W
C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
知识点：元素周期律与元素周期表
B
由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种；A．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故A错误；B．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故B正确；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；故选B。
点睛：原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，准确推断元素是解题关键，由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题。
下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯气通入水中：Cl2 +H2O![](http://user.ks5u.cn/html/2018-03-13/LKHUO-BH6wwHBT-201831319556.003.png"/>2H++Cl-+ClO-</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">B. 少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">C. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">D. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O</p></p> <p></p>
<div class="wz_answes" id="answes_1917100">
<b style="color:red">答案解析：</b>
<div class="wz_answes_show">
答案及解析:
<p style="font-size: 14px; margin: 10px 0px;">
<b style="background-color: buttonface; padding: 5px 10px;">知识点：离子方程式</b></p>
<p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; text-align:justify; widows:0"><span style="color1:#000000; font-family:)
D
A．HClO为弱酸，则氯气通入水中发生的离子反应为Cl2 +H2O
H++Cl-+HClO，故A错误；B．少量的CO2 通入氨水中生成碳酸铵，发生的离子反应为CO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋CO32－+H2O，故B错误；C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生的离子反应为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O，故C错误；D．用稀硝酸除去试管内壁银发生的离子反应为3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O，故D正确；答案D。
点睛：离子方程式的正误判断从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。
用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-03-13/LKHUO-BH6wwHBT-201831319556.004.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">A. 用图甲装置制取干燥的氨气</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">B. 用图乙装置配制银氨溶液</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">C. 用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">D. 用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸</p></p> <p></p>
<div class="wz_answes" id="answes_1917101">
<b style="color:red">答案解析：</b>
<div class="wz_answes_show">
答案及解析:
<p style="font-size: 14px; margin: 10px 0px;">
<b style="background-color: buttonface; padding: 5px 10px;">知识点：化学</b></p>
<p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; text-align:justify; widows:0"><span style="color1:#000000; font-family:)
A
试题分析：A正确。配制银氨溶液要把稀氨水慢慢加入到硝酸银溶液中直到有沉淀刚好溶解，B错误。C．二氧化碳也能和碳酸钠溶液发生反应，错误。D．用图丁装置吸收NH3，仍会倒吸，应该把苯改成四氯化碳，且导管伸入到四氯化碳中，错误。
下列说法正确的是
A. 铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变
B. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小
C. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
D. 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个...
知识点：化学
C
A．有铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度减小，故A错误；B．加水稀释促进1CH3COOH电离程度，但H+减小，pH增大，故B错误；C．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故C正确；D．标准状况下CCl4为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误，答案为C。
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1
则x为
A. c +3a－b B. 3a+b－c C. a+b－c D. c+a－b
知识点：化学
B
碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJ•mol-1……①，S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ•mol-1……②，2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol-1……③，将方程式3×①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=x kJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c。
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)![](http://user.ks5u.cn/html/2018-03-13/LKHUO-BH6wwHBT-201831319556.005.png"/> AlCl3<img border=)
D
试题分析：①电解AlCl3溶液不能得到Al单质；②氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮、氧气、水反应生成硝酸；③饱和氨盐水通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；④FeS2煅烧得到二氧化硫，不能生成三氧化硫。
下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-03-13/LKHUO-BH6wwHBT-201831319556.013.png"/><img border=)
C
点睛：溶液中离子浓度大小比较，应从溶液的酸碱性及溶液中各微粒之间守恒关系考虑，最常见的守恒为电荷守恒和物料守恒，如0.1molNaHCO3溶液，因(HCO3-的水解大于其电离，溶液显碱性，同时溶液中除溶剂水外，还存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-及H2CO3，其中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒式为c(Na+)＝c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，至于其它等式关系可以通过电荷守恒和物料守恒利用等量替换得到。
（不定项）丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-03-13/LKHUO-BH6wwHBT-201831319556.017.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">A. 丹参素的分子式为C9H10O5</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">B. 丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">C. 1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">D. 丹参素分子中含有手性碳原子</p></p> <p></p>
<div class="wz_answes" id="answes_1917106">
<b style="color:red">答案解析：</b>
<div class="wz_answes_show">
答案及解析:
<p style="font-size: 14px; margin: 10px 0px;">
<b style="background-color: buttonface; padding: 5px 10px;">知识点：化学</b></p>
<p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; text-align:justify; widows:0"><span style="color1:#000000; font-family:)
C
试题分析：该有机物中含有酚羟基，能发生缩聚反应，醇羟基能发生消去反应和氧化反应。和醇羟基相连接的碳原子是手性碳。羧基不能发生加成反应，只有苯环能与氢气加成，1 mol丹参素最多可以和3 mol H2加成。
（不定项）已知：SO32-+I2+H2O＝SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A. 肯定不含I- B. 肯定不含SO42-
C. 肯定含有SO32- D. 肯定含有NH4+
知识点：化学
BC
试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+；加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I-和SO32-均可与溴水反应使溴水褪色，由于SO32-的还原性比I-强，此时反应后溶液无色，故I-是否存在无法判断，原溶液中一定有SO32-，故C正确；故A错误；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO42-不存在，故B正确；根据分析可知，无法判断是否含有铵根离子，故D错误；故选C。
（不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液
溶液变红
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应...
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3+>I2
知识点：化学
D
A．稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，则滴加KSCN溶液，无现象，故A错误；B．AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag+与NH3•H2O反应生成络离子不能大量共存，故B错误；C．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，生成物中没有单质，不属于置换反应，故C错误；D．KI和FeCl3溶液在试管中混合后，发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳在下层，则下层溶液显紫红色，氧化性为Fe3+＞I2，故D正确；故选D。
（不定项）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-03-13/LKHUO-BH6wwHBT-201831319556.018.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">A. 三种酸的电离常数关系：KHA<KHB<KHD</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)</p></p> <p></p>
<div class="wz_answes" id="answes_1917109">
<b style="color:red">答案解析：</b>
<div class="wz_answes_show">
答案及解析:
<p style="font-size: 14px; margin: 10px 0px;">
<b style="background-color: buttonface; padding: 5px 10px;">知识点：化学</b></p>
<p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; text-align:justify; widows:0"><span style="color1:#000000; font-family:)
AC
试题分析：A．根据图像，0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液的起始pHHA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，错误；B．滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c（B－）＞c（Na＋）＞c（HB）＞c（H＋）＞c（OH－） ，正确；C．pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D．此为混合溶液的质子守恒关系式，c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（OH－）－c（H＋），正确；故选C。
（不定项）在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)![](http://user.ks5u.cn/html/2018-03-13/LKHUO-BH6wwHBT-201831319556.019.png"/>2 Z(g) ΔH＜0</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; text-align:center; widows:0"><img border=)
AB
试题分析：该反应是体积减小的可逆反应，所以在反应过程中压强是减小的。因此容器乙中压强始终大于容器甲中的压强，有利于平衡向正反应方向进行，则乙容器中氨气的体积分数大于甲容器中氨气的体积分数，选项AB正确；C、D不正确，n1>n2，平衡时容器甲的压强不一定比反应前大。
点评：该题合性强，难度较大，对学生的思维能力提出了较高的要求。侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-03-13/LKHUO-BH6wwHBT-201831319556.021.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（1）步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为______________________。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（2）步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是___________________（填离子符号）。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（3）在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为______________________。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（4）步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42－+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+过滤后母液的pH＝2.0，c(Fe3+)＝a mol·L－1，c (NH4+)＝b mol·L－1，c(SO42－)＝ d mol·L－1，该反应的平衡常数K＝__________（用含a 、b 、d 的代数式表示）。 </p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（5）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">① 若用CuSO4进行化学镀铜，应选用 ______________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_______________________。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0"><img border=)
(1)Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 ＝ 2CuSO4 + CO2↑+ 3H2O (2)HCO3－ (3)MnO2 + 2Fe2＋ + 4H＋＝ Mn2＋+ 2Fe3＋ + 2H2O (4)10-12/a3bd2 (5)还原剂 调节溶液pH在8～9之间
解析：(1)碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平．Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；
(2)题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子；
(3)依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
(4)除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3 (SO4)2(OH)6+6H+；过滤后母液的pH=2.0，c(Fe3+)=a mol•L-1，c( NH4+)=bmol•L-1，c( SO42-)=d mol•L-1，氢离子浓度为10-2，依据K的表达式写出K=
=
；
(5)①要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂；
②根据图示信息，pH=8-9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至8-9 之间。
胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成5－三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-03-13/LKHUO-BH6wwHBT-201831319556.025.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">已知：Ⅰ 酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">Ⅱ <img border=)
(1)取代反应 (2) 醛基、羟基、醚键
(3) 
(4) 
(5)
某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-03-13/LKHUO-BH6wwHBT-201831319556.033.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是______________。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO<img border=)
(1)30℃ 水浴加热(或水浴控制恒温等合理答案均可)
(2)15ClO3－＋FeS2＋14H＋===15ClO2＋Fe3＋＋7H2O＋2SO42－
(3)由 Cr2O72－ ～ 6Fe2＋
1 6
0．05 mol·L－1×20 mL×10－3 n(Fe2＋)
得n(Fe2＋)＝6×10－3 mol
由ClO2 ～ 5Fe2＋
1 5
n(ClO2) 0.5 mol·L－1×37 mL×10－3－6×10－3 mol...
得n(ClO2) ＝2.5×10－3 mol
所以，ClO2的产率＝0.05mol×67.5g/mol÷6.0g×100%＝56.25%
试题分析：（1）据图可知，30℃时，ClO2的吸收率最大，所以反应时需要控制的适宜温度是30℃，要达到此要求需要采取的措施是水浴加热；（2）根据元素守恒和得失电子守恒可得方程式为15ClO3－+FeS2+14H+═15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42－；（3）根据关系式进行求解，
Cr2O72－————6Fe2+
1 6
0.050 0mol•L—1×0.020L 0.006mol
ClO2————5Fe2+
1 5
0.0025mol 0.037L×0.500mol•L—1—0.006mol
400mL ClO2溶液中含ClO20.0025mol×20=0.05mol；
以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标，
所以产率=0.05mol×67.5g/mol÷6.0g×100%=56.25%.
（15分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-03-13/LKHUO-BH6wwHBT-201831319556.037.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0"> </p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">Fe(OH)2</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">Fe(OH)3</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">Cr(OH)3</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">Ni(OH)2</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">Ksp</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">8.0×10—16</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">4.0×10—38</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">6.0×10—31</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">6.5×10—18</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">完全沉淀pH</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">≥9.6</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">≥3.2</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">≥5.6</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">≥8.4</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0"> </p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">请回答下列问题：</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有______________。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌 </p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是__________________（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是____________，为了除去溶液中的____________离子。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（3）滤液Ⅱ的主要成分是______________。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是______________________________________。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">①______________________________________；</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">②______________________________________；</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。</p></p> <p></p>
<div class="wz_answes" id="answes_1917114">
<b style="color:red">答案解析：</b>
<div class="wz_answes_show">
答案及解析:
<p style="font-size: 14px; margin: 10px 0px;">
<b style="background-color: buttonface; padding: 5px 10px;">知识点：化学</b></p>
<p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0"><span style="color1:#000000; font-family:)
(1)AC (2)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O [5.6，8.4） Fe3+、Cr3+
(3)Na2SO4、NiSO4 (4)静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成
(5)过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次 向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解
试题分析：废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等元素的化合物杂质），在硫酸溶解调节pH后过滤后除去不溶于铁离子，滤液含有二价铁离子、三价铬离子、铜离子等杂质，加入H2O2是将二价铁氧化成三价铁，再通过调节pH值使三价铁和三价铬都以氢氧化物的沉淀而除去，滤液Ⅰ含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体。
（1）搅拌固体和液体的混合物，升高温度、增大浓度等，可加快反应速率，所以为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等，答案选AC。
（2）根据以上分析可知加入双氧水的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。根据表中数据可知要沉淀铁离子和铬离子，需要调节溶液的pH为5.6≤pH＜8.4；
（3）经过加入H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，滤液中含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4。
（4）由于是通过碳酸钠沉淀镍离子，所以证明镍离子已经完全沉淀的实验操作是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成；
（5）向含有NiSO4溶液中加碳酸钠，得到NiCO3沉淀，过滤、洗涤，向沉淀中加硫酸溶解，得到NiSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得NiSO4•6H2O晶体，则从溶液中提取硫酸镍的步骤为：①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；②向沉淀中加6 mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
【名师点晴】该类试题为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度较大，明确实验的目的和原理是解答该题的关键，注意把握基本实验操作。分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物），对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？
乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2 (g) ![](http://user.ks5u.cn/html/2018-03-13/LKHUO-BH6wwHBT-201831319556.038.png"/>CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=—256.1kJ·mol—1。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol—1</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">CO(g)+H2O(g)<img border=)
(1)-305.7 kJ·mol—1 (2) ①吸热 ②6.75
(3) ①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 870℃
② CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O
(4)CH3CH2OH—12e—+6O2—=2CO2+3H2O
试题分析：（1）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，①－③×2－②即得到2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(l)，所以该反应热是－256.1kJ/mol＋41.2kJ/mol-44kJ/mol×3=-305.7kJ/mol。
（2）①随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，所以正反应是吸热反应。
②平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，所以消耗甲烷是0.5mol/L，则生成CO是0.5mol/L，氢气是1.5mol/L，剩余甲烷和水蒸气都是0.5mol/L，所以平衡常数为
。
（3）①应用反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行，所以NO的分解率降低。根据图像可知，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，温度为870℃转化率最高，所以应该控制的温度是870℃。
②NO2能把甲烷氧化生成CO2、氮气和水，方程式为CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O。
（4）原电池中负极失去电子，由于电解质能传递O2—离子，而在原电池中阴离子是向负极移动的，所以负极方程式为CH3CH2OH—12e—+6O2—=2CO2+3H2O。
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其结构如右图。
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-03-13/LKHUO-BH6wwHBT-201831319556.042.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为____。 </p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为______。 </p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（3）A中碳原子的轨道杂化类型有____。 </p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（4）1mol氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)含有σ键的数目为____。 </p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：_______(填化学式)。 </p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如右图,则该化合物的化学式是_____。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0"><img border=)
(1)3d104S1 (2)N>O>C (3)sp2、sp3 (4)8mol (5)N2O(或SCN-、等) (6)Cu2O
试题分析：（1）Cu位于第四周期ⅠB族，根据核外电子排布规律可得，基态原子的外围电子排布式为3d104s1；（2）C、N、O位于同一周期，第一电离能逐渐增大，但N原子的最外层3p3处于半充满状态，第一电离能比相邻元素的第一电离能大，所以第一电离能由大小到的顺序为N>O>C 。
（3）根据氨基乙酸钠的结构简式可知，饱和碳原子的轨道杂化类型为sp3，
中碳原子的轨道杂化类型为sp2。
（4）根据氨基乙酸钠的结构简式知，1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8NA；
（5）根据等电子体的概念写出，二氧化碳的等电子体为N2O（或SCN−、N3−等）；
（6）根据红色晶体的晶胞结构利用切割法判断，1个晶胞中含有4个铜和2个氧，则该化合物的化学式是Cu2O。
二茂铁（如图）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为：
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-03-13/LKHUO-BH6wwHBT-201831319556.045.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">二茂铁的熔点为172～173℃，在100℃开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。制备的步骤如下：</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">步骤1．在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">之尽可能溶解，然后加入5.5 mL环戊二烯,再</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">搅拌10分钟。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">步骤2. 向烧杯中加入25 mL二甲亚砜和6.5g新制的无</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">水氯化亚铁，微热至40℃并搅拌使其溶解，然后</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">加入滴液漏斗中。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">步骤3. 按图所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0"><img border=)
(1)排出三颈瓶内的空气 (2)均衡漏斗内压强，便于液体放出 (3) b (4) H+ + OH－ = H2O (5)二茂铁易于升华 加热升华
解析：用氮气赶空气，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是排出三颈瓶内的空气。冷凝管应该下进上出。将反应后的混合物倒入盐酸中发生中和反应，用冷水洗涤是因为二茂铁易于升华，用加热升华的方法提纯二茂铁。