今年入冬以年来我省多个城市出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系 ( )
A.乳浊液 B.溶液 C.悬浊液 D.胶体
知识点:分散系
D
略
下列实验操作中都正确的选项是 ( )
①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌
③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化
A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④
知识点:仪器和基本操作
A
略
设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 ( )
A.标准状况下22.4L H2中所含质子数、中子数和电子数均为2NA
B.46g NO2和46g N2O4中所含有的分子数目之比为2∶1
C.1L 1mol/L 盐酸溶液中所含粒子总数为2NA
D.24g Mg 在足量的盐酸中充分反应后放出气体的体积为22.4L
知识点:物质的量的计算
B
略
下列溶液中跟100mL 0.1mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中的NH4+ 浓度相同的是 ( )
A.0.1mol·L-1NH4NO3溶液100mL B.0.2mol·L-1氨水溶液100mL
C.0.2mol·L-1 NH4Cl溶液200mL D.0.2mol·L-1 (NH4)2CO3溶液50mL
知识点:化学中常用计量
C
略
取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为 ( )
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6
知识点:物质的量的计算
A
略
向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,继续滴加HCl溶液沉淀不溶解。该溶液中离子的存在情况可能是 ( )
A.只能是SO42- B.只能是Ag+ C.只能是CO32- D.可能是SO42-或Ag+
知识点:物质的检验和鉴别
D
略
据实验证明:用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好,原因可能是 ( )
A.漂白粉被氧化了
B.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO
C.有色布条被空气中的氧气氧化了
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
知识点:卤素
B
略
下列离子方程式正确的是 ( )
A.钠投入到水中 2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
B.铁与盐酸的反应 2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
C.铁片插入氯化铁溶液中 Fe+Fe3+ 2Fe2+
D.氯化铝溶液中滴入过量氨水 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
知识点:离子方程式
AD
略
在某无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是 ( )
A.Ba2+、Na+、SO42-、HCO3- B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Cu2+、SO42-、NO3- D.NH4+、Zn2+、NO3-、SO42-
知识点:离子共存
BD
略
某合金由选项中的两种或两种以上金属组成,为测定其组成,取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后,生成的氢气在标准状况下体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是 ( )
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
知识点:物质的量的计算
C
略
(1)0.5 mol H2O的质量为 ▲ ,其中含有 ▲ 个水分子,共有 ▲ 个原子。
(2)质量都是50 g的 H2、Cl2、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是 ▲ , 同温同压下,体积最大的是 ▲ ,体积最小的是 ▲ 。(用化学式表示)
(3)在 ▲ mL 2 mol/L NaOH溶液中含4 g溶质;配制500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O ▲_ g。
(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的H2SO4溶液,并使其生成正盐,需要NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的物质的量之比为 ▲ 。
知识点:化学中常用计量
略
如图所示,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置.
(1)上述装置中有一处明显错误,请指出是 ▲ 处(用字母表示)。
(2)C中盛放的试剂是 ▲ ,作用是 ▲ 。
(3)写出D中发生反应的化学方程式 ▲ 。
(4)写出F中反应的离子方程式 ▲ 。
知识点:仪器和基本操作
略
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下:
Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2
(1)请在上式中标出电子转移的方向和数目;
(2)上述反应中被氧化的元素是 ▲ ;
(3)写出FeCl3的电离方程式: ▲ 。
(4)使用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将Fe2+ 转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是 ▲ (填序号)
A.氯气 B.铁 C.双氧水 D.稀硫酸
(5)若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液,你选择加入的物质是
▲ 。
知识点:氧化还原反应
略
在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1) 写出明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中逐步加入NaOH溶液至过量的实验现象为 ▲ ,反应的离子方程式 ▲ ;
(2) G物质的化学式为 ▲ ;A和过量的F反应的离子方程式为 ▲ 。
(3)图中所得G和D都为固体,其混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式 ▲ ;
(4)电解熔融的B是工业上生产某常用金属的方法,每生成1mol D转移的电子数目为
▲ 。
知识点:元素及其化合物的综合运用
略