电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．原电池反应均是自发的氧化还原反应

B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应                   B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应                  D．甲烷在O2中的燃烧

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热                               B．加入硝酸钠固体

C．滴加少量CuSO4溶液                 D．不用铁片，改用铁屑

在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是                                       

A．v(O2)=0.001mol/(L·S)                         　 B．v(NH3)=0.002 mol/(L·S)

C．v(H2O)=0.003 mol/(L·S)                   D．v(NO)=0.008 mol/(L·S)

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)   △H＝－373.4kJ·mol-1

在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol

B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol， 则水分解的热化学方程式： 

      2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5kJ/mol

C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol

D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，

则可知C的燃烧热为110.5 kJ／mol

在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是

①FeCl3溶液与Cu的反应  ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3  ③FeCl3溶液与KI的反应  ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体  ⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应  ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸

A．  ①④⑥           B． ②③⑤⑥   C。  ②④⑥⑦         D． ①②③④⑤⑥⑦

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为    

]

A．0.5%                B．1.5%      C．0.1%       D．1%

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是

A．S(s，单斜) = S(s，正交)   △H = +0．33kJ·mol -1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比

形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ