2009年12月7–18日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2012年至2020年的全减排

   协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是          

A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值

D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

下列物质的分类正确的是

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

H2SO4

BaCO3

MgO

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaCl2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

Na2O2

SO3

据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A．20Ne和22Ne的中子数相同                      B．22Ne的质子数为12

C．20Ne和22Ne的质量数相同                      D．20Ne和22Ne互为同位素

胶体区别于其他分散系的本质特征是

   A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能       B．产生丁达尔现象

   C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间                     D．胶体在一定条件下能稳定存在

下列物质中属于电解质的是    

A、NH3                                   B、(NH4)2SO4               C、Cl2                                  D、NaCl溶液

在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是

A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-                               B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-                               D．Na+、HCO3-、K+、NO3-

下列反应中，水只表现氧化性的是

A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑ 　　　      B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClO

C．2F2 +2H2O ＝4HF +O2 　　　　　       D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

    A．100mL  0.5mol/L MgCl2溶液   　　　　　B．200mL  0.25mol/L AlCl3溶液

C．50mL  1mol/L NaCl溶液       　　　　　D．25mL  0.5mol/L HCl溶液

下列有关试剂的保存方法，错误的是  

A．金属钠保存在煤油中                       B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉

C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中     D．新制的氯水保存在无色广口瓶中

下列叙述错误的是

    A．光导纤维的主要成分是硅酸盐      B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

    C．氧化铁常用作红色油漆和涂料      D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA 

    B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA

C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

D．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

以下转化能通过一步反应实现的是                     　

A．Al2O3→Al(OH)3                          B．SiO2 →H2SiO3  

C．Fe→FeCl2                                 D．NaCl→NaOH

设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是

    A. 分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

    B. 分别配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比较是否有沉淀生成

    C. 分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色

    D. 分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O

B．氯气通入水中：    Cl2＋H2O2H+ ＋Cl－＋ClO－

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+

D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—=== BaSO4↓

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说

    法正确的是                                             

    A．NaNO2是氧化剂            B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

    C．NH4Cl中的氮元素被还原    D．N2既是氧化剂，又是还原剂

下列实验方法不正确的是

A．用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉        

B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢

C．用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水  

D．用分液的方法分离溴和CCl4的混合物

下列说法不正确的是

  A．工业上镁的制备是电解熔融的MgO         B．可用小苏打发酵面团制作馒头

C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片  D．热的纯碱可用于除油污

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成， 进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是

    A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ            B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1

    C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1                D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有             、        .（填仪器名称）

（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。

     ①未洗涤烧杯和玻璃棒                             

     ②定容时俯视容量瓶的刻度线

 ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 

 ④摇匀后，www.gkxx.com发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

（3）请写出加入氯水发生的离子方程式                                 ，

（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                。

（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是       

某待测液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进

    行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是                   ，一定没有的阳离子是                   。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是                 ，

确定该离子存在的现象是                                 。

常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol－1，且其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧＝39:28:32。

请回答下列问题：

（1）C的化学式为：          ，Z的化学式为：               。

（2）写出检验X中阳离子的方法：                                         。

（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为：                                     。

（4）写出A和N反应的离子方程式：                                          。

某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置乙的作用是____________________。为防止污染空气，尾气中含有的          需要进行吸收

处理。

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3

    转化为Na2CO3的化学方程式为___________________________         _。

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品 

    的组成进行了以下探究。

取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并

不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

    则曲线c对应的溶液中的离子是___________（填离子符号）；

   该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________

（4）若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL2 mol•L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。

将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求：

（1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。

（2）合金中镁和铝的质量。