将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

   A．水银、硫酸、烧碱、蓝矾       B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡

   C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾       D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜

“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比）

A．分解反应        B．复分解反应        C．化合反应        D．置换反应

2010年国庆期间我国成功发射了“嫦娥二号”绕月卫星，为中国人登月打下了坚实的基础。据预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它是核聚变的重要原料。氦的这种核素应表示为

A．               B．           C．         D．

瘦西湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A．32 g           B．33 g         C．33 g·molˉ1       D． 32 g·molˉ1

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

  A．水和CCl4       B．溴和CCl4      C． 酒精和水      D．汽油和植物油

下列说法正确的是

A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

人们对纳米材料的研究最初来源于对胶体的独特性质的兴趣。胶体与其它分散系的本质区别是                             

   A．胶体粒子直径在1－100nm之间       B．胶体有丁达尔现象

   C．胶体粒子能穿过滤纸                 D．胶体有相对稳定性

下列说法不正确的是 

A．实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水

B．150 mL 1 mol·L1NaCl溶液与75 mL 1 mol ·L1 Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等

C．金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会生成蓝色沉淀

D．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含钠元素

对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

A．硫元素的质量比为5∶4              B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为4∶3                                       D．质量之比为1∶1

下列溶液中Cl－浓度最小的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液                                            B．300mL 2.5mol/L KClO3溶液

C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液                                          D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

下列叙述正确的是

A．1 mol H2SO4的质量为98g/mol             

B．CH4的密度为16/22.4 g/L

C．6.02×1023个SO2分子的质量为64g   

D．标准状况下，1 mol水的体积均为22.4L

等质量的下列物质所含分子数最多的是

A．H2              B．O2              C． N2              D．CO2

钠与水反应时产生的各种现象如下

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A．①②③④⑤      B．全部     C．①②③⑤⑥      D．①③④⑤⑥

传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、 安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为

A．N×10－2 mol/L                      B． mol/L

C． mol/L                     D． mol/L

天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二  氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是

A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂

C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂

D．此反应中R的分子式为C2H8N2

下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA

B．标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA

C．56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为2NA

D．1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NA

下列电离方程式错误的是

A．CaCl2=Ca2++2Cl－              B．NaHSO4=Na++H++SO42－

C．HNO3=H++NO3－                           D．NaHCO3=Na++H++CO32－

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐

B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C．用丙图装置除去乙醇中的水

D．用丁图装置完成酒精萃取碘水中的碘

为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42—及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，

然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；                   ②加过量NaOH溶液；           ③加适量盐酸；

④加过量Na2CO3溶液；      ⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤                     B．④①②⑤③                               C．②⑤④①③              D．①④②⑤③

对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—

B．用可溶性钡盐检验SO42—离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42—以外的其它阴离子及Ag+的干扰

C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4＋

D．在某待测液中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀产生，说明待测液中必有Ca2+

现有mg某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1。则：

（1）该气体的物质的量为__________________mol。

（2）该气体所含原子总数为________________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L。

实验室需要480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，配制过程中有如下操作步骤：

①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入                中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。   

⑥待溶液恢复到室温。

请填写下列空白：

（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号） ___________。步骤②中该填         。

（2）实验中用托盘天平称取NaOH固体的质量是                 。

（3）若实验时出现如下情况，使所配溶液的物质的量浓度偏高的有            。

A．在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，将砝码放在天平的左盘，盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘。

B．定容时，俯视刻度线。   

C．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

D．容量瓶中原有少量的蒸馏水。

E．前一次配制定容时加水超过了刻度线，所以将溶液倒掉了，后来容量瓶未用蒸馏

水润洗，就重新配制溶液

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：                。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）          。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                    。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）            。

（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈          性，并可能具有         性。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①            ③             。

(2)过程②中充入适量Cl2的方程式是                                  。

(3)操作③中所用的有机试剂可以是                     （只填一种）。

(4)操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）

    →     →     →A→ H→     →E →F。

（b）上述G步操作的目的是：                                               。

如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是      处（用字母表示）。

（2）通过B是为了除去      ，在B中应加入       ；通过C是为了除去      。

（3）写出D、F中发生反应的化学方程式                、                   。

（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：

①写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况               。

②消耗MnO2的物质的量        。③被氧化的HCl的物质的量            。