下列有关实验操作正确的是

选项

实验

操作

A

配制Fe(NO3)2溶液

将Fe(NO3)2溶于稀硝酸中，再加水稀释到所需浓度

B

证明苏打溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的苏打溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色

C

检验加碘食盐中含有碘元素

取少量加碘食盐配成溶液，然后滴加淀粉溶液，观察溶液颜色

D

确定H2SO3和H2CO3酸性强弱

将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用PH计立即测定溶液pH,比较pH大小

溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是

C

A、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，CO32-浓度增大，水解平衡右移，OH-浓度越大，pH越大，根据图像知腐蚀越严重，选项A错误；B. 由图可知，pH=9.5时，铝被腐蚀，负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，选项B错误；C、将铝作阳极，电解时可形成Al2O3保护膜：2A1+3H2OAl2O3+3H2↑，选项C正确；D、铝制餐具外面的保护膜防止了铝的进一步被腐蚀，所以不应经常打磨，选项D错误。答案选C。

25℃时，有下列几种浓度均为0.1mol/L的溶液，下列说法正确的是

A. 0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=4,则水电离出的c(H+)=10-4mol/L

B. 物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中:

2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

C. pH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液pH<a

D. 等体积等浓度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=7

已知: ①1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。

C

顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烧(g) 可发生如下转化:

D

A、根据v（正）=k（正）c（顺），k（正）=0.006s-1，则v（正）=0.006c（顺），v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s-1，则v（逆）=0.002c（反），化学平衡状态时正逆反应速率相等，则0.006c（顺）=0.002c（反），该温度下反应的平衡常数值K1===3，选项A正确；B、该反应为放热反应，故该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），选项B正确；

C、随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，选项C正确；D、设顺式异构体的起始浓度为x，则可逆反应左右物质的系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3 x，反式异构体为0.7x，所以平衡常数K2==，因为K1>K2，放热反应升高温度时平衡逆向移动，所以温度t2>t1，选项D错误。答案选D。

在25℃下，稀释HA、HB 两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数D

A、酸稀释前pH=2，lg=2，=100，HA 酸的pH=4说明HA是强酸，HB酸的pH<4说明HB是弱酸，选项A错误；B、a点时，HBH++B-，加水稀释过程中，促进酸的电离，n(B- )增大，但水增加的量比B-增加的量大，c(B- )减小，n(H+)增大、n(OH-)减小，但不明显，故δ(B-)==，稀释过程中，减小，酸电离的不变，所以δ(B-)增大，选项B错误；C、根据电荷守恒NaB溶液中，c(Na+)+ c(H+)=c(B-)+c(OH-)，选项C错误；D、曲线上b、c两点==，温度不变，比值一定不变，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查弱电解质的电离平衡，溶液pH变化的分析判断，电离平衡常数和离子积常数的含义，盐类水解等知识点，根据图像pH的变化判断酸的相对强弱是解题关键。

氨气能与金属氧化物(MxOy) 反应生成M、N2和H2O,根据测定出H2O的量可推出金属M的相对原子质量，某研究小组同学用下列装置进行相关实验探究。请回答下列问题:

(1)fgabfgde (f与g，a与b位置可调换)

(2) NaOH 吸收未反应的NH3；防止空气中的水蒸气进入装置

(3)( 18zy-16wy)/wx

(4)在吸收尾气的浓硫酸前加安全瓶防例吸(或增加防例吸装置)

(5) ①NH4HCO3或(NH4)2CO3 ②4NH3+5O24NO+6H2O ③装置E中出现红棕色气体 2NO+O2==2NO2

解析：（1）B产生的NH3经干燥通入A装置中，A装置产生的水由D吸收，装置C为尾气吸收装置，正确的连接顺序为fgabfgde；（2）D中应盛放不能与氨气反应的干燥剂，如碱石灰、氢氧化钠固体等；由于该反应多余的氨气不能排放到大气中，需要用浓硫酸吸收，且浓硫酸能吸收水，防止空气中的水蒸气进入装置中引起实验误差；（3）MxOy中氧原子的物质的量与生成水中气原子的物质的量相等，则有：=，解得M=；（4）由于浓硫酸能快速吸收氨气，导致压强降低引发倒吸，所以在吸收尾气的浓硫酸前加安全瓶防倒吸或增加防倒吸装置；（5）①根据题目的实验目的，装置D中的过氧化钠与水或二氧化碳反应产生氧气，则B中盛放的药品为NH4HCO3或(NH4)2CO3，受热分解生成氨气、二氧化碳、水；②A中发生氨气催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O；③NO遇装置E中空气生成红棕色的NO2，发生反应的化学方程式为：2NO+O2==2NO2。

工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大，铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1:

(1)沉淀Fe3+ 加快反应速率、促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去

(2)A

(3)硝酸有氧化性且会引入新的杂质 3SO32- +Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O SO32--2e-+H2O= SO42-+2H+

(4)1.0×10-32

(5)5cd/6b

解析：（1）步骤②的目的是沉淀Fe3+，Fe3+完全沉淀时的pH=3.6，所以调节pH=3.6的目的为沉淀Fe3+；加热能加快反应速率，使Fe3+沉淀速率更快，同时因为水解反应吸热，“微热”还可以促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去；（2）根据图2溶解度与温度曲线，操作B的最佳方法为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤，趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7析出，故答案选A；（3）硝酸有氧化性，会氧化Na2SO3，且会引入杂质NO3-，为保证最后得到纯净的硫酸钠，酸C为硫酸，不能选用硝酸等其他酸溶液。酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，SO32-变为SO42-，离子方程式为：3SO32- +Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；根据该反应可知，SO32-在反应中失去电子，所以负极电极反应为：SO32--2e-+H2O= SO42-+2H+；（4）恰好完全沉淀时离子浓度c=1.0×10-5mol/L, Cr3+完全沉淀时pH=5，c(OH-)=1.0×10-9mol/L,所以Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]= 1.0×10-5mol/L×(1.0×10-9mol/L)3=1.0×10-32；(5)根据MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可得c(FeSO4)=5cmol/L，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可得bmL滤液中含有Na2Cr2O7物质的量=×10-3mol，则c(Na2Cr2O7)==mol/L。

点睛：本题综合考查了化学平衡原理、氧化还原反应、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡和Ksp的有关计算。侧重于反应原理的应用的考查，分析时要根据题给信息，结合相关原理进行解答，易错点为（3），应该要明确：硝酸有氧化性，会氧化Na2SO3，且会引入杂质NO3-，为保证最后得到纯净的硫酸钠，酸C为硫酸，不能选用硝酸等其他酸溶液。

工业废气中的NO2、CO2对环境具有极大影响，利用化学反应原理对其处理，对构建“绿水青山”生态文明有重要意义。请回答下列问题:

(1)下列说法正确的是_________

A.CO2和NO2与水反应所得溶液均为弱酸

B.NO2在一定条件下能与NH3反应生成环境友好的物质

C.通过测定溶液的pH，一定能判断H2CO3和HNO2的酸性强弱

D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2

(2)H2在催化剂存在下能与NO2反应生成水蒸气和氮气而消去工业尾气中NO2的污染，

已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol；②H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2的燃烧热为285.8kJ/mol,该反应的热化学方程式为___________.

(3)CO2可在一定条件下转化为CH3OH。己知向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂和T1温度下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) (1)BD (2) 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1100.2kJ/mol

(3) ①0.025mo1/(Lmin) 50% ②< 4/27 ③0.75 B

解析：(1) A.CO2与水反应生成H2CO3,NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3为强酸，选项A错误；B.NO2具有氧化性，NH3具有还原性，两者在一定条件下能反应生成无污染的N2、H2O，选项B正确；C.由于物质的量浓度没有限定，无法根据两者的pH判断其酸性强弱，选项C错误；D.硫酸为强酸，能与弱酸盐Na2CO3反应生成CO2，选项D正确。答案选BD；（2）根据热化学方程式：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+133kJ/mol；②H2O(g)=H2O(1)ΔH2=-44kJ/mol;③H2的燃烧热为285.8kJ/mol：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH3=-571.6kJ/mol;根据盖斯定律，由③×2-②×4-①可得反应：4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=ΔH3×2-ΔH2×4-ΔH1=-571.6kJ/mol×2-(-44kJ/mol)×4-(+133kJ/mol)=-1100.2kJ/mol；(3)①v(H2)==0.075mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，v(CO2)= v(H2)= ×0.075mol/(L•min)= 0.025mol/(L•min)；20min时消耗1molCO2，则消耗3molH2，H2的转化率=×100%=50%；②T2温度下平衡时氢气物质的量为3mol，在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T3，达平衡时H2的物质的量为3.2mol，平衡逆向移动，氢气浓度增大，由于正反应为放热反应，可以升高温度，即T2<T3；20min时，转化的CO2为2mol-1mol=1mol，则生成的甲醇为1mol，

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

起始浓度(mol/L) 1 3 0 0

改变浓度(mol/L) 0.5 1.5 0.5 0.5

平衡浓度(mol/L) 0.5 1.5 0.5 0.5

故平衡常数K===；③T1温度下，生成物为液态，K=由于温度不变，K不变，容器容积缩小一倍，CO2浓度变为2mol/L、氢气浓度变为6mol/L，设此时达平衡时二氧化碳浓度为xmol/L，则：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(l)

起始浓度(mol/L) 2 6

改变浓度(mol/L) 2-x 6-3x

平衡浓度(mol/L) x 3x

则=，解得x=0.75，生成甲醇物质的量为0.75mol；④A、升高温度，氢气的反应速率增大，但该反应放热，氢气的转化率减小，选项A错误；B、无论生成物是否是气体，增大压强反应速率和氢气的转化率都增大，选项B正确；C、充入氮气使体系压强增大，但是各种反应物的浓度并没有变化，碰撞几率依旧不变，所以平衡不移动，选项C错误；D、甲醇为液体时，分离出甲醇，对反应速率几乎无影响，选项D错误。答案选B。

[化学一一选修3:物质结构与性质] 

金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:

(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为_____.结构中有______种不同形状的电子云。

(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________

(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是________

(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为_________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为_____，BF4-的空间构型为_______。

(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为_____cm(列出计算式即可)。

(1)1s22s32p63s23p63d84s2(或Ar[3d84s2] 3

(2)MgO的晶格的比CuO大

(3)Mg原子的3s2全充满，反而比A1原子3p1稳定

(4) 1:1

(5)sp、sp3 正四面体(1分)

(6)(3/4,3/4,1/4)

解析：(1)镍为28号元素，原子核外有28个电子，4s能量低于3d，4s 上排满2个电子后，3d上排8个电子，则原子基态电子排布式为1s22s32p63s23p63d84s2或Ar[3d84s2]；s、p、d为三种不同形状的电子云； (2)MgO中的Mg2+半径小于Cu2+，所以MgO的晶格能大于CuO，则MgO的熔点更高；(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是Mg原子的3s2全充满，反而比A1原子3p1稳定；(4) Ni(CO)4中配位键属于σ键， CO中的三键为1个σ键、2个π键，所以σ键个数为1×4+4=8，键个数为2×4=8，所以σ键与π键个数比为1：1；(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中三键碳原子采用sp杂化，甲基C原子采用sp3杂化， BF4-的空间构型为正四面体；(6)b与周期4个d形成正四面体结构，b 、d与顶点的边线处于晶体对角线上，a (0,0,0)、b (1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为(3/4,3/4,1/4)；该晶胞中Cu个数=4，O个数=8×+1=2，Cu和O个数比=4:2=2:1，所以其化学式为Cu2O，该离子化合物的摩尔质量为144g/mol，晶体的密度为ρg/cm3, 阿伏加德罗常数为NA，则晶胞参数a==cm。

[化学一-选修5:有机化学基础] 

有机化合物G是一种生物降解塑料，其合成路线如下:

(1)环己烷 (2)取代反应 消去反应

(3)

(4)

(5)3

(6)

解析：(1)苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成A（），其名称为环己烷；(2)在光照下与Br2发生取代反应生成B（），发生消去反应生成C（）；(3) 在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成；化学方程式为：；(4)根据信息②，并结合F的分子式可知，1个CHCH分子与2个HCHO分子发生加成反应生成E（HOCH2CCCH2OH）。HOCH2CCCH2OH在一定条件下与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH。根据题目信息反应①，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成HOOC-(CH2)4-COOH(D), HOOC-(CH2)4-COOH与HOCH2CH2CH2CH2OH在一定条件下发生缩聚反应生成G，其结构简式为；(5) HOCH2CCCH2OH的同分异构体为链状结构，①含有三种官能团；②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应;③氧原子不与碳碳双键相连④与Na反应可放出氢气，则分子中含有-CHO、-OH，氧原子不能与碳碳双键直接连接，符合条件的有如下3种同分异构体：、、；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2:2:1:1； (6)根据题目信息，苯和CH3COCl发生取代反应生成，与氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，与溴发生加成反应的产物再水解得到，则合成路线为：。