一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g。原混合气体中CO的质量为（ ）
A．13.2 g B．22.4g C．24.4g D．26.4g
知识点：物质的量的计算
B
无水CaCl2吸收水蒸气，增重50.4g，说明水蒸气的质量为50.4g，根据氢元素守恒，则甲烷的物质的量为50.4×2/(18×4)mol=1.4mol，设CO的物质的量为xmol，则CO2的物质的量为(1.4－x)mol，根据混合气体的总质量，得出28x＋(1.4－x)×44＋50.4=99.2，解得x=0.8mol，则CO的质量为0.8×28g=22.4g，故选项B正确。
【点睛】本题不能根据化学反应方程式计算，因为氧气的量不能确定，如果氧气多，则产生二氧化碳的量多，如果氧气少，则产生CO的量多，需要通过元素守恒，进行计算。