Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-05-04/A8MNL-D2pUguYM-20185414450.025.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt">（1）该反应的化学方程式为____________________；</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt">（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt">（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt">（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt">n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt">Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt">（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)<img border=)
. (1)3X+Y
2Z (2)0.01 mol/（L·min） (3)相等 变大 (4)7：5
Ⅱ．(1)①③④ (2)⑤ (3)②④
解析：I.（1）本题考查化学反应速率规律的应用，根据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应方程式为：3X+Y2Z；（2）本题考查化学反应速率的计算，v(Z)=0.2/(2×10)mol/(L·min)=0.01 mol/(L·min)；（3）组分都是气体，容积不变，因此反应前后气体密度不变，根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，则M增大；（4）考查化学平衡的计算， 3X+Y2Z
起始： a b 0
变化： 3x x 2x
明反应进行方向，故⑥错误；（2）①反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故①错误；②组分都是气体，气体质量不变，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故②错误；③反应前后气体系数之和相等，因此物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故③错误； ④根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，气体总物质的量不变，因此当M不变，不能说明反应达到平衡，故④错误；⑤I2是有颜色的气体，因此颜色不变，说明反应达到平衡，故⑤正确；⑥没有指明反应进行方向，故⑥错误；（3）①反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故①错误；②A为固体，其余为组分都是气体，气体质量增加，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，说明反应达到平衡，故②正确；③气体物质的量不变，因此总物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故③错误； ④根据M=m/n，气体质量增加，气体物质的量不变，因此当M不变，说明反应达到平衡，故④正确；⑤题目中没有说明气体的颜色，因此颜色不变，不能说明反应达到平衡，故⑤错误；⑥没有指明反应进行方向，故⑥错误。
【点睛】本题易错点是化学反应速率的计算，化学反应速率是单位之间内反应物浓度减少或生成物浓度的增加，注意是浓度的变化，同时注意单位的书写，mol/(L·min)或mol·L－1·min－1。