人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。
正极电极反应式为__________________________。
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___ 。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源______（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：____________________。
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-05-04/A8MNL-D2pUguYM-20185414450.021.png"/></p></p> <br/>
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答案及解析:
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<b style="background-color: buttonface; padding: 5px 10px;">知识点：原电池</b></p>
<p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin1:0pt"><span style="color1:#000000; font-family:)
(1)PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O (2)Cu 12.8 (3)B (4)负极 CO-2e－+CO32－=2CO2；
【点睛】负极的判断：一是负极上发生氧化反应，失去电子，化合价升高；二是：根据电子的流向，电子从负极经外电路流向正极；三是：根据溶液内部离子的移动，阴离子向负极移动；如问题（4）。