在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：
锌的质量（g）
锌的形状
温度（℃）
溶解于酸所需的时间（s）
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
t1
E
2
细小颗粒
15
t2
F
2
粉末
15
t3
G
2
薄片(含少量杂质Cu）
35
t4
按要求回答下列问题：
(1)t1=___s,画出A、B、C、D四组实验以时间对温度的曲线图___ (纵轴表示时间,横轴表示温度）。
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-05-04/A8MNL-D2pUguYM-20185414450.023.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin1:0pt">(2)利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是____________。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin1:0pt">(3)t1________t4(填“>”或“<”),原因是_____________________________________。 t2_________t3(填“>”或“<”)，原因是_____________________________________。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin1:0pt">(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为______________________。</p></p> <br/>
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答案及解析:
<p style="font-size: 14px; margin: 10px 0px;">
<b style="background-color: buttonface; padding: 5px 10px;">知识点：化学</b></p>
<p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin1:0pt"><span style="color1:#000000; font-family:)
(1)50 
(2)反应温度升高10℃，化学反应速率加快到原来的2倍
(3)> G组中可形成Cu−Zn原电池，反应速率加快
> F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快
(4)mF>mE>mB．