化学与人类活动密切相关,以下叙述错误的是
A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生
B.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间
D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴
知识点:化学与技术
B
略
下列叙述正确的是
A.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用
B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同
C.23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子
D.当1molCl2的体积为22.4L时,该氯气一定处于标准状况下
知识点:基本概念、基本理论的综合运用
C
略
下列说法正确的是
A.酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型
B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
C.可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇
D.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物,均能发生水解反应
知识点:有机化学知识综合应用
A
略
.元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是
A.13C与14C互为同位素,化学性质相同,但相对原子质量一定不同
B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则该元素氧化物为酸性氧化物
C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
知识点:元素周期律与元素周期表
A
略
能正确表示下列反应的离子方程式为
A.大理石溶于盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中:Al3++4OH-=[ Al(OH)4]-
C.(NH4)2CO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.氯化铁溶液中加入铜片:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
知识点:离子方程式
B
略
关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中,错误的是
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质,属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.C、N、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强
D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
知识点:非金属及其化合物
C
略
常温 下,0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-10,下列说法正确的是
A.溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L
B.溶液中c(OH-)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释,溶液中的c(H+)均增大
知识点:离子浓度比较
D
略
①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,错误的是
A. 将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③
B. ①④等体积混合后,溶液显碱性
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
知识点:弱电解质的电离
B
略
下列说法错误的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量最终减小,正极质量最终增加
B.放热反应不一定能自发进行
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率,但不能提高反应物的平衡转化率
D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓渡的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液
知识点:基本概念、基本理论的综合运用
A
略
下列有关实验操作的叙述中,合理的是
A.把SO2通入紫色石蕊试液,可验证SO2的漂白性
B.中和滴定前,用待测液润洗锥形瓶
C.将10g CuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液浓度偏高
知识点:综合性实验
D
略
下列有关事实的叙述正确的是
A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料
C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
D.铝—空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
知识点:基本概念、基本理论的综合运用
B
略
关于有机物的下列说法,错误的是
A.石油裂解能得到乙烯,乙烯是生产聚乙烯原料
B.甲烷、苯都属于烃,都不存在同分异构体
C.葡萄糖可转化为乙醇,乙醇氧化可得到乙醛
D.煤干馏为化学变化,石油分馏是物理变化
知识点:有机化学知识综合应用
B
略
下列关于铜的说法正确的是
A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同
C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应,生成硫酸铜的量相同
D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应,生成气体的物质的量不同
知识点:铜及其化合物
D
略
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
下列说法错误的是
A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成
B.提纯过程中,CO气体可循环使用
C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大
D.对反应二,在180—200℃,温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高
知识点:化学平衡状态及移动
C
略
某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A.a点导电能力比b点强
B.对于b、c两点,Kb>Kc
C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc
D.X的值接近7,但大于7
知识点:弱电解质的电离
D
略
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
请你根据表中所给元素,回答下列问题:
(1)在短周期的所有元素中 的原子半径与 的原子半径之比最小(不包括稀有气体)(填元素符号)。
(2)金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是 (填两种即可),j和k氢化物比较,稳定性强的是 (填写氢化物化学式)。
(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂,其单质做消毒杀菌剂的原因是 (用化学方程式表示)
(4)常温下某液态化合物只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1:1,请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性 。
知识点:元素周期律与元素周期表
(7分)(1)H Na (2分) (2)K2O、K2O2 (KO2)(2分)HF(1分)
(3)CL2+H2O=HCl+HClO(1分) (4)(1分)
略
合成氨反应( 2NH3(g))在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题:
(1)合成氨反应的能量变化如图所示,则该反应的热化学方式为(△H用图给字母表示) 。
(2)在温度恒定为298K,体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol,则此温度下题给该反应的平衡常数K=
(3)标况下,若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中,则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。
(4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入足量的CO2,过滤后即可得到(NH4)2SO4。该过程的化学方程式为 ,由此可知Ksp(CaSO4) Ksp(CaCO3)(填“大于”、“小于”或“等于”)
知识点:化学反应与能量的变化
(9分)
(1) (2分)
(2)(2分)
(3)(2分)
(4)(2分);大于(1分)
略
.X是一种新型无机非金属材料,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下:
为了确定C的组成,某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光导纤维。
按要求回答下列问题:
(1)C的化学式为 ;X的化学式为 。
(2)写出下列方程式
反应②的化学方程式 ;
反应⑦的离子方程式 。
知识点:无机框图推断
(8分,每空2分)
(1)
(2)
略
高铁酸钠的化学式为Na2FeO4,按要求回答下列问题:
(1)高铁酸钠主要通过如下反应制取:
,则X的化学式为 。
(2)高铁酸钠是一种新型净水剂,在水中可以发生如下反应:
。由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 性,而能够除去水中悬浮物是因为 。
(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为 。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池,电解池为碱溶液,其反应式为
则电池正极材料是 ,充电时电池正极 (填“得”“失”)电子,放电时电池的负极反应式为 。
知识点:基本概念、基本理论的综合运用
(10分)
(1)NaCl(1分)
(2)氧化性(1分) 生成的Fe(OH)3,在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质(2分)(或)
(3)(2分)
(4)(1分),失(1分),(2分)
略
试回答下列问题:
(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是
A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
B.用碱式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液
C.加热NH4Cl晶体时,用湿润红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成
D.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较
E.仅用蒸馏水和pH试纸,就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
(2)海洋植物海带中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下图:
I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ,③
II.提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 (填序号)
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有
知识点:综合性实验
(6分)(1)CD(2分)
(2)(4分,每空1分)I.①过滤 ③萃取 II. B III.分液漏斗
略
为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中,加热,理论上收集到气体SO2 L(标况)。将所得气体全部通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为 L(标况)。
(2)分析上述实验中SO2体积的结果,有同学认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
①装置A中试剂的作用是
②认为气体中还含有的Q气体是
③为确认Q的存在,需在装置中添加M于 ,
a.A之前 b.AB之间 c.BC之间 d.CD之间
M中的试剂是
④如果气体中含有H2,预计实验现象应是
知识点:综合性实验
(10分)(1)3.36(2分) 2.24(2分)
(2)①除去气体中的SO2(1分) ②CO2(1分) ③c (1分)澄清石灰水(1分)④D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(2分)
略
硫酸是一种重要的化工原料,硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理,其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
(1)硫酸工业生产的主要设备有 、 和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是 ,浓硫酸从塔顶喷下,SO3吸收操作采取 形式(原理);硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。
(2)天然海水主要含有等离子。
①天然海水pH约为8,原因是海水中 离子水解所致。
②尾气进入吸收塔内,塔顶喷下大量海水,O2能将、、等氧化,试写出其中一个反应的方程式: 。
③向氧化后的海水中加入天然海水,其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸,最终排放出的海水中浓度与进入吸收塔的天然海水相比,浓度 (填序号)。
A.减少 B.增大 C.不变 D.无法判断
知识点:化学与技术
(1)沸腾炉、转换器(接触室);增大吸收(接触)面积 ; 逆流
(2)①
②
③B
(每空1分)
略
氯是一种非常重要的非金属元素。
(1)氯元素的基态原子的价电子层排布式是 。
(2)氯化氢的沸点远低于氟化氢,液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n,其原因是: .
(3)光气(COCl2)中C原子采取 杂化成键,其碳氧原子间的共价键含有 (填“σ”或“π”键及个数)。
(4)元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子,白球表示氯原子),该氯化物的分子式 ,它可与浓氨水反应生成无色溶液,在空气中放置一段时间,最终溶液变成深蓝色,则深蓝色溶液中生成配合物为 (填化学式)。
知识点:化学与技术
略(1)
(2)HF分子之间存在氢键作用,故沸点明显高于氯化氢
(3);1个σ键,1个π键
(4);
瘦肉精又名克伦特罗(4-氨基-α-叔丁胺甲基-3,5-二氯苯甲醇),是一种β2肾上腺素受体激动剂,临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成:
其中X表示某中间物质,请回答下列问题。
(1)判断反应④的反应类型 。
(2)书写反应③所代表的化学反应方程式:
。
(3)试推断中间物质X的结构简式: 。
(4)对氨基苯乙酮 的同分异构体有多种,请写出符合以下条件的其中任意一种
a.苯环与氨基相连 b.与新制的Cu(OH)2悬浊液加热,有红色物质生成
c.苯环上有2个取代基
(5)①②③代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化,也完成了对 (填官能团名称)的保护,同时也避免了一些副反应的发生。
知识点:有机合成及高分子化合物
(1)取代反应 (1分)
(2)
(3)
…………2分
(4) ; 邻,间位也可 …………2分
(5)氨基 …………1分
略