在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（     ）

A.            B.                    C.               D.

下列关于“摩尔”的说法正确的是（     ）

A．摩尔是一个物理量       B．摩尔表示物质的量

C．摩尔是物质的量的单位   D．摩尔是表示物质数量的单位

中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的(　　)

A．蒸馏        B．蒸发          C．过滤             D．搅拌

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（     ）

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②                     B．①和③                C．③和④               D．①和④

下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)

A．用蒸馏的方法制取蒸馏水

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的CaCl2

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　)

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D．标准状况下，22.4L H2o中所含分子数为NA

已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（         ）

A．16g                          B．32g                     C．64g /mol             D．32g /mol

同温同压下，决定气体体积的主要因素是（  ）

A．气体种类     B 气体分子数

C． 气体分子本身大小   D  分子间距

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（      ）

A．O2                            B．CH4                    C．CO2                    D．SO2

下列各溶液中,Na+  物质的量浓度最大的是 (    )

    A.4L0.5mol/L NaCl溶液             B.1L0.3mol/L Na2SO4溶液

    C.5L0.4mol/L NaOH                  D.2L0.15mol/L Na3PO4

实验中的下列操作正确的是(　　)

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-  的数目之比

A．5：2                         B． 3：1                 C．15：2                 D． 1：3

已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)

A．46∶9                    B．32∶9        C．23∶9                    D．16∶9

将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（      ）C

A．c2＝c1           B．c2＜c1              C．c2＞2c1            D．无法确定

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

A．6.25mol·L－1          B．12.5mol·L－1      C．7mol·L－1                D．7.5mol·L

（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

A、分液   B、过滤  C、萃取  D、蒸馏   E、结晶   F、加热分解

（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3             ；

（2）从碘水中提取碘          ；

（3）用自来水制取蒸馏水             ；

（4）分离植物油和水          ；

（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3          ；

（6）除去 KCl 中少量 KClO3         。

(4’)CO2的摩尔质量为             ；88 g CO2的物质的量为          ，

所含二氧化碳分子数约为         ，在标准状况下的体积约为           。

(8’)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为                     ，密度之比                    ，原子个数之比为                  ，质量比为（最简整数比）                   

(6’)粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水。

①过滤  ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的Na2CO3溶液 

④加入稍过量的BaCl2溶液   ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生

（1）正确的操作顺序是                              ；

（2）步骤③的目的是                                           ；

（3）实验室检验SO42—的方法为                                        。                                                                                                                                                                  

(12’)实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液500 mL，有以下仪器：

①烧杯 ②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有　　　　　（填代号），还缺少的仪器是　　　　，

（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容，其正确的操作顺序是          。

(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解(　　)

B．定容摇匀时，液面下降又加水(　　)

C．定容时俯视刻度线(　　)

(16’) ① 在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl,此氯化物的摩尔质量为­­ ___________

② 在标准状况下，448ml某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分质量（      ）？

③ 密度为1.2g/ml，质量分数为36.5%的浓盐酸，该盐酸的浓度C________;若要配制1.2mol/L稀盐酸100ml，需该浓盐酸的体积为­­ _____________

④ 20 g 10% 的NaOH溶液稀释成100 mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

⑤ 某氯化铁与氯化钠的混合液 已知=0.2mol/L  =1mol/L

则为____________

⑥ 密度为d gmL的硫酸铁100g溶液中含铁离子的质量为5.6g，则该硫酸铁的物质的量浓度为_______________

⑦ 在标准状况下，氢气与一氧化碳的混合物8.8g占体积为11.2L，则氢气的物质的量为________