下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
知识点：物质的量
D
略
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下，22.4 L CO气体的分子数小于NA
③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥
知识点：物质的量的计算
C
略
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
知识点：分散系
C
略
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L
B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2
C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
知识点：化学计算的综合运用
C
略
北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸 C．盐酸 D．硝酸银溶液
知识点：金属及其化合物
B
略
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀释浓H2SO4
知识点：综合性实验
C
略
下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－
B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－
C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－
D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
知识点：离子共存
B
略
下列离子方程式中正确的是（ ）
A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClO
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl－
C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O
知识点：离子方程式
C
略
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
知识点：钠和碱金属
D
略
向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
知识点：离子共存
A
略
下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液； 过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液
B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液； 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水
C．0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液； 0.3 molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中
D．过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液混合
知识点：元素及其化合物的综合运用
BD
略
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023
知识点：物质的量的计算
BD
略
下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ）
A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应
C．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
知识点：元素及其化合物的综合运用
C
略
将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（ ）
A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3
知识点：氧化还原反应
A
略
下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （ ）
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液
知识点：元素及其化合物的综合运用
BD
略
已知：① 向KMnO
晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：MnO
>Cl2>Fe3+>I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
知识点：非金属及其化合物
A
略
下列实验操作正确的是 （ ）
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．将三氯化铁溶液蒸干，可制的无水三氯化铁
D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
知识点：综合性实验
D
略
用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）
A．检验试液中的SO
：试液
无沉淀
白色沉淀
B．检验试液中的Fe2+：试液
无明显现象
红色溶液
C．检验试液中的
：试液 
棕黄色溶液 
蓝色溶液
D．检验试液中的CO
：试液
白色沉淀
沉淀溶解
知识点：物质的检验和鉴别
C
略
0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ）
A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol
知识点：化学计算的综合运用
A
略
（8分）除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白（注：加入的试剂请填写化学式）：
物质
加入试剂
离子方程式
NH4Cl(AlCl3)溶液
NaHCO3(Na2CO3)溶液
Fe 粉(Al粉)
FeCl3(FeCl2)溶液
知识点：物质的分离、除杂和提纯
物质 | 加入试剂 | 离子方程式 |
NH4Cl(AlCl3)溶液 | NH3•H2O | Al3++3 NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+ |
NaHCO3(Na2CO3)溶液 | CO2 | CO32－+ CO2＋H2O = 2 HCO3－ |
Fe 粉(Al粉) | NaOH | 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
FeCl3(FeCl2)溶液 | Cl2 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
略
（5分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有： （填化学式）。
（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察
到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红
褐色的现象，请写出该操作中相关的化学方程式：
。
知识点：铁及其化合物
（1）3Fe + 4H2O(g) 
Fe3O4 + 4H2 （2）Fe3O4和Fe
（3）FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3
略
（8分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是 。
(2)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) 。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
。
(4)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响________（填“是”或“否” ），理由是 。
知识点：物质的制备
(1) 溶液颜色由紫色逐渐退去 还原性（每空1分，计2分）
(2) 2S2-＋O2＋2 H2O ===2 S↓＋4 OH－（2分）
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）
(4)是（1分）浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体（1分）
略
(11分)
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是
。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
。
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d. 在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显 （填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）。
知识点：元素及其化合物的综合运用
Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2H2O
（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（5）cd。（6）偏高
略
（11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程为 。
得到滤渣1的主要成分为___________________。
（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是
；调溶液pH的目的是使 生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因是 ；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
知识点：金属及其化合物
（1）
Au、Pt
（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+
（3）加热脱水 （4）甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙
略
