下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

实验中的下列操作正确的是

   A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

   B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

   C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。

   D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

下列事故处理方法正确的是

   A. 汽油失火时，立即用水灭火   

   B. 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

   C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

   D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是

    A．蒸发       B．冷凝      C．化学变化    D．物理变化

下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是                  

A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力

B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是

   A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上

   B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上

 C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上

 D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上

每摩尔物质含有（   ）。

A. 6.02×1023个分子         B. 6.02×1023个原子

C. 阿伏加德罗常数个原子     D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子

下列说正确的是（   ）。

A.物质的量就是1摩尔物质的质量  

 B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多

 D.3 mol O2 与2 mol H2O中原子数相等 

某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A. 一定有SO42-     B. 可能有SO42- 或Ag+   

C. 一定无Ag+      D. 还可能有CO32-

下列叙述正确的是

    A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol

    B. CO2的摩尔质量为44g

C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

    A．16g        B．32g        C．64g /mol        D．32g /mol

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

    A．原子数       B．分子数       C．体积       D．物质的量

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

             A                  B                C                 D

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

   A. 64g SO2含有氧原子数为1NA

   B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA

C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

　 A．O2         　     　 B．CH4  　 

   C．CO2   　　　　　     D．SO2

0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比

   A．5 : 2                 B．3 : 1    

   C．15 : 2                D．1 : 3

相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（   ）。

 ①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

 A.①②③④          B.②和③    

 C.④和⑤            D.①②③④⑤ 

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42—)= 0.8mol/L，则c(K+)为                             （    ）  

A．0.3mol/L       B．0.2mol/L       C．0.15mol/L      D．0.4mol/L

（10分） 2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

（12分）．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
　A．萃取分液法  B 加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法  E 蒸馏法　 F 过滤法
　　(1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。
　　（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。
　　（3）________分离水和汽油的混合物。
　　（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。
　　（5）________从碘的水溶液里提取碘。
　　（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。

（12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸  ③ 溶解    ④ 转移、洗涤   ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是                  ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是         。

（从下列中选用  A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

D. 定容时俯视溶液的液凹面                    

（12分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

① 该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量  （4分） 

② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度  （4分）

取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？  （4分）