可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是              

A．3υ正（N2）＝υ正（H2）      B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）

C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）    D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是  

A.H2（g）+I2（g）2HI（g）        B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）

C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）     D.C（s）+CO2（g）2CO（g）

对于反应2SO2+O22SO3，下列判断中正确的是

A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成 2体积SO3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍

D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是

A .容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶2

D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是                                              

A．加催化剂同时升高温度        B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2          D．降低温度同时增大压强

对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是

A．0.4mol                   B．0.6mol    

C．0.8mol                    D．1.2mol

钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g）- Q 该反应的平衡常数可表示为：K = C（K） 各物质的沸点与压强的关系见下表。

压强（kPa）

13.33

53.32

101.3

K的沸点（℃ ）

590

710

770

Na的沸点（℃ ）

700

830

890

KCl的沸点（℃ ）

1437

NaCl的沸点（℃ ）

1465

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为      ，而反应的最高温度应低于      。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是                  。

（3）常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K =           

恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。

（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2)＝13mol，nt (NH3)＝6mol，计算a的值

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) ＝             。

（4）原混合气体中，a∶b＝ 　　　　　    。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2)＝  　　　　　   。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝  　　　　   。