为防止下列情况发生,措施错误的是
A 制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸,应先向烧瓶中加几片碎瓷片
B 制氯气及检验氯气时,尾气污染空气,应用水吸收尾气
C 加热KMnO4制的氧气中带紫色,应在试管口放一团棉花
D 用电石制乙炔,产生气体过快,应逐滴滴入饱和食盐水
知识点:化学实验
B
下列实验操作中正确的是
A 用润湿的PH试纸测醋酸溶液的PH值
B 过滤时,液面要低于滤纸边缘
C 做完银镜反应实验,试管上的附着物可用浓氨水洗
D 皮肤上沾有苯酚,应马上用NaOH溶液洗
知识点:仪器和基本操作
B
下列实验操作中正确的是
A 用酒精清洗有硫沉淀的试管
B 锂放在石蜡中保存
C 苯中有苯酚,可加入适量浓溴水,过滤除去苯酚
D 用分液漏斗分离乙醛和水
知识点:仪器和基本操作
B
下列试剂保存方法不对的是
A 少量白磷保存在水里
B 钠保存在煤油里
C 液溴保存在无色试剂瓶里
D 装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞
知识点:仪器和基本操作
C
实验中发生下列事故,处理方法正确的是
A 钠着火用泡沫灭火器扑灭
B 苯酚沾在手上,应马上用NaOH溶液洗
C 皮肤上沾有浓硫酸,立即用大量水冲洗
D 酒精灯在桌上歪倒失火后,立即用湿布盖上
知识点:化学实验安全常识
D
下列错误操作导致所测数据一定偏低的是
A 用量筒量一定体积液体时,俯视读数
B 用标准盐酸滴定NaOH溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度
C 测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜分解,所测的结晶水含量
D 做中和热测定时,大小烧杯之间没垫碎泡沫塑料或纸条,所测的中和热数值
知识点:仪器和基本操作
D
下列实验操作中,不应相互接触的是
A 用胶头滴管向试管中滴液体时,滴管尖端与试管内壁
B 向容量瓶中转移液体时,玻璃棒与容量瓶内壁
C 用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测液时,滴定管尖嘴与锥形瓶内壁
D 分液时,分液漏斗下端管口与烧杯内壁
知识点:仪器和基本操作
A
下列实验操作正确的是
A 称取NaOH固体,应在右盘加砝码,左盘纸上放NaOH固体
B 给试管内液体加热,应先均匀受热,后小心加热液体中下部
C 使用试纸要先放在表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸溶液点在试纸中部,检验溶液性质
D 取淀粉水解液用NaOH中和至碱性,加入新制Cu(OH)2 悬浊液,水浴加热,无红色沉淀,证明淀粉没水
知识点:仪器和基本操作
BC
已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸,而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)
请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号
实验步骤
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①
溶解
将混合物放入烧杯中,加入98% H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解。
②
③
④
⑤
洗涤沉淀
⑥
检验沉淀
是否洗净
知识点:物质的分离、除杂和提纯
②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤,得滤液。
③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中,并不段搅拌,直至析出全部固体。
④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤,得固体。
⑤ 用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次,直至洗净。
⑥取新得到的洗出液少许,滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ,若没有白色浑浊出现,则说明沉淀已洗净,若有白色浑浊出现,则说明沉淀没有洗净。
将下列操作的不良后果填在空白处
①给试管内液体加热时,液体超过容积的1/3____
②用碱式滴定管盛KMnO4溶液____
③用100℃温度计测浓硫酸的沸点____
知识点:仪器和基本操作
①液体易溅出②橡皮管部分被腐蚀 ③温度计会胀破损坏
制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气前化学方程式: 。
(2)收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法
知识点:氮族元素
(1)
(2)向下排空气法,碱石灰
(3)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水;氨水极易溶于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小
(4)打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨受热膨胀,赶玻璃导管中的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。
指出使用下列用品或仪器(已洗净)的第一步操作
(1)石蕊试纸(检验气体性质)____
(2)容量瓶 ____
知识点:仪器和基本操作
① 将石蕊试纸润湿 ② 检验容瓶是否漏水
下列操作中顺序不正确的是
A 排水法收集气体后,先移出导管,后撤酒精灯
B 给试管内液体加热,应先均匀受热,后小心加热液体中下部
C 碱液流到桌上,先用稀醋酸中和,后用水洗
D 浓硫酸洒在皮肤上,先用水迅速冲洗,后涂上稀碳酸氢钠溶液
知识点:仪器和基本操作
D
在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法?
观察上述装置是否有错误,并思考分别适合进行什么实验?
知识点:仪器和基本操作
1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取 酯的水解等需控温的实验 特别是有易挥发的物质的
下图是常见装置,除用于洗气外,还有其他用途。
(1)输氧时在氧气钢瓶和病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置,观察气泡产生情况,以 调节供氧速率。此时氧气应从__(填左管、右管,下同)管口导入。
(2)用该装置收集NO时,应采取的主要操作步骤是:
① _________
② _________
知识点:仪器和基本操作
(1) 左管 (2) ① 集气瓶中先充满水,②将NO从右管口导入
绿色化学又称环境友好化学或清洁化学,是从源头上防止污染产生或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。绿色化学要求原料和产品无害,使化学过程不产生“三废”或使“三废”降低到最低程度。这些原则不仅适用于化工生产,同样是化学实验与日生活使用化学品时所应遵循的原则。
化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作,使实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善的处理,实验室的安全性和环境质量得到提升,师生的绿色化学和环保意识得到强化。
下列实验或叙述符合绿色理念的是:
A.实验室用H2O2代替KClO3制取O2
B.用盐酸溶液吸收NH3尾气
C.用NaOH吸收CO2尾气
D.用KClO3代替MnO2在盖有表面皿的点滴板上制取Cl2并做Cl2与、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的实验
E.用如图装置利用倒吸原理清洗制取NO2后的实验装置
F.制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与H2SO4(稀)反应
G.用稀HNO3代替浓HNO3与Cu反应制取Cu(NO3)2
H.实验后的废酸液、废碱液等定点回收
I.除去酸性工业废水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等离子时用废碱液或石灰石
J.除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+时,加入CuO而不加入NaOH溶液
K.自来水公司为了降低暂时硬水的硬度[含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2]时采用加热的方法
L.电镀工业使用无氰技术电镀锌等
M.将炼铁的炉渣用于制水泥
N.用纸质饭盒代替聚氯乙烯饭盒
O.用合成洗涤剂代替肥皂来洗涤衣物
P.用乙醇代替汽油作汽车燃料
Q.工业上用H2O2代替NaClO3作氧化剂氧化Fe2+
知识点:化学与社会的相互关系
A D E F H I J L M N P Q
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。
图1—6是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后,与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成Fe2+,进一步被氧化,并生成Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化的作用;与直流电源负极相连的阴极产生H2,气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。
(1)根据该净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电极反应式
阳极:
阴极:
(2)试分析不能参加反应的污染物是如何沉淀的:
(3)最后悬浮物为什么会形成浮渣:
(4)某同学甲模拟该原理进行污水处理实验,在电压符合要求情况下,发现产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。其原因是 。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的 溶液。
知识点:化学与技术
(1)阳极:Fe-2e-=Fe2+ 2H2O-4e-=4H++O2↑
4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
阴极:2H++2e-=H2↑
(2)Fe作为阳极,电解时生成Fe2+,Fe2+再被氧化生成Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3具有吸附性,可将污染物吸附而沉淀下来。
(3)阴极产生H2气泡,气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。
(4)污水中离子浓度较小,导电能力较差。Na2SO4;