反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

A.容器内压强不再变化                 B.Fe3O4的物质的量不变

C.ｖ(H2O)=ｖ(H2)                     D.反应不再进行

根据以下叙述回答①和②题。

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：

3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则

①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是                    

A．1              B．2             C．3               D．4

根据以下叙述回答①和②题。

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：

3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则

②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数            

   A．20%             B．25%           C．33%             D．50%

在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是  

A．c(X2)=0.15 mol·L－1                    B．c(Y2)=0.9 mol·L－1  

C．c(Z2)=0.3 mol·L－1                     D．c(Q2)=0.5 mol·L－1

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)

B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)

C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)

D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

在密闭容器中进行下列反应：M(g)  + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是 

A．正反应吸热 ，L是气体      

B．正反应吸热， L是固体

C．正反应放热 ，L是气体    

D．正反应放热 ，L是固体或液体

 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应

aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，

X减少n mol·L－1,Y减少 mol·L－1,Z增加 mol·L－1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为

A.1∶3∶1∶2            B.3∶1∶2∶2       C.3∶1∶2∶1     D.1∶3∶2∶2

在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)；ΔH＞0，处于平衡状态，已知m+n＞p。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是

①升高温度变大  ②降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小  ③加入B，则A的转化率增大  ④加入固体催化剂，气体总的物质的量不变  ⑤加入C，则A、B的物质的量增大

A.①③④                B.①②⑤          C.①②③⑤            D.①②③④⑤

 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0下列叙述正确的是

Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大             

Ｂ．升高温度，平衡逆向移动

Ｃ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡   

Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)

若开始时只充入2 mol E(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为

A.20%               B.40%               C.60%               D.80%

现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2=H2=H2O(气)=amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是

   A．甲>乙>丙        B．甲>丙>乙      C．乙>丙>甲        D．乙>甲>丙

一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的物质的量之比｛n（x）/n（y）｝关系如图，则x和y反应的方程式可表示为  

A．X + 3Y 2Z

B．3X+Y2Z 

C．3X + 2Y Z

D．6X+ 2Y Z

在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为

   A．10mol和10%     B．20mol和20%   C．20mol和40%     D．30mol和80%

在一定体积的容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应：

    R(g)＋5Q(g)  4X(g) ＋nY(g)反应完全后,容器的温度不变,混合气体的压强比原来有所减少,则化学方程式中的n值是

A.1           B.2         C.3           D.4

用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是

A．OE段表示的平均速度最大

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol /（L·min）

C．OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2︰6︰7

D．G点表示收集的CO2的量最多