对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：

A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。

B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。

C.正反应进行的程度大.正反应速率一定大。

D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。

已知4NH3+5O2    4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为：

A．4v（NH3）=5v（O2）            B．5v（O2）=6v（H2O）

C．2v（NH3）=3v（H2O）           D．4v（O2）=5v（NO）

煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率。下列措施可行的是：

A.把块状矿石碾成粉末             B.向炉内喷吹氧气

C.使用Fe2O3依靠催化剂            D.降低体系的温度

下列措施肯定使化学反应速率增大的是：

A.增大反应物的量       B.增加压强       C.升高温度      D.使用催化剂

可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为①  ②  ③  ④该反应进行速率最快的是:

A. ①                  B. ②和③       C. ④              D. ①和④

对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)+Q(Q>0)，下列叙述正确的是：

A.增大压强.增大，V­逆减小            B.升高温度，减小，V­逆增大

C.增大A浓度的瞬间，增大，V­逆不变    D.增大A浓度瞬间，增大而V­逆减小

在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB22C进行，2秒钟后反应速率如下，，则x、y的值分别为：

A.3和2          B.1和3         C.3和1         D.4和5

向体积为2L的容器中加入1mol和6mol，合成氨。2分钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol。氢气的反应速率是：

   A.      B.

C. 　   D.

将V1L的H2和V2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是：

A.（V1+V2－V3）L        B. （V1+V2+V3）L　    C.（V1+V2－2V3）L 　  D. [V3－（V1+V2）]L

不能用化学平衡移动原理说明的事实是：

A. 合成氨在高压下进行是有利的     

B. 温度过高对合成氨不利

C. 使用催化剂能使合成氨速率加快

D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是：

A. 1:3           B. 3:1          C. 3:2          D. 1:2

将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

；，当反应达到平衡时，；，则是：

A. 5mol/L            B. 4.5mol/L         C. 4mol/L           D. 3.5mol/L

在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：

达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是：

A.

B.

C.

D.

，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是：

A.     

B.

C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率

D. X点比Y点混合物的反应速率慢

对于可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）；△H<0，下列图像正确的是：

某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是：

A．正反应是吸热反应，Z是固体

B．逆反应是放热反应，Y是固体或液体，Z为气体，Y的转化率增大

C．正反应是吸热反应，只有Y不是气体，X转化率减小

D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体，X转化率增大

某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

（1）计算反应开始2min内的=               ，=               ，=               ，

（2）容器内的反应物是               。

（3）写出该反应的化学方程式                   。

反应在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是               （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率        ，逆反应速率             。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。

某温度下，1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使合成氨反应达平衡，平衡混合物中N2、H2和NH3的物质的量分别用m、n、g mol表示，如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g的值不变，如果用x、y、z表示所加入的N2、H2和NH3的量，那么x、y、z应满足：

（1）若x=0，y=0，则z =­____mol。

（2）若x=0.75mol，则y=____mol，z =­____mol。

有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图2-4-1所示，那么：

（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；

（2）此反应在正反应为______________________热反应；

（3）由T1向T2变化时，V正______________________V逆（填>、<、=）；

（4）由T3向T4变化时，V正______________________V逆（填>、<、=）．V正

将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

    CO+H2O（g）CO2+H2，此时有的CO转化为CO2。

（1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数为                         。

（2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率          

（填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2，则达新平衡时CO2的物质的量分数为                 。

（4）若在相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的           （填编号）

A．16.67%             B．27.55%         C．33.3%          D．36.8%

如右图所示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。该反应达到平衡状态Ａ时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，回答下列问题：

⑴ 在达到平衡状态Ａ的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数__减小__（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态Ａ相同，可采取的措施有：      或       。

⑵ 若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值为      。

⑶ 若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值范围是               。

一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系

A.大于           B.小于          C.等于           D.不能肯定 

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
     A 2          B 3             C 4             D 5

恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数