2007年3月8日英国《金融时报》报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是

A．使用催化剂                   B．增大压强

C．降低压强                     D．升高反应温度加快反应速率

漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O  HClO + OH- 下列措施能提高其漂白效果的是

A．加水稀释     B．通入CO2         C． 通入适量H2S       D．加少量NaOH

一定条件下存在下列平衡： 2A(g)  B(g)； △H < O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是

  A．温度150℃、压强4.04×105 Pa        B．温度25℃、压强1.0 1 × 105 Pa

  C．温度150℃、压强5.05×104 Pa        D．温度0℃、压强5.05×104 Pa

在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是

A．是吸热反应     B．是放热反应     C．是熵减反应     D．是熵增效应大于能量效应

可逆反应：3A(g)  3B(?)+C(?)；△H > O,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

A、B和C可能都是固体                B、B和C一定都是固体

C、若C为固体，则B一定是气体        D、B和C不可能都是气体

反应A2+B2   2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： A(g)＋B(g)  C(g)＋D(s)；△H＞0 下列叙述正确的是

A. 加入少量D，逆反应速率增大            B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动               D. 平衡后加入A，上述反应的△H增大

2.0 mol PCl3和1.0mol C12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：    PCl3(g)+ C12(g)  PCl5(g) 达平衡时，PCl5为O.40mol，如果此时移走1.O mol PCl3和0.50 mol C12，在相同温度下再达平衡时, PCl5的物质的量是

A．0.40 mol     B.0.20 mol     C.小于0.20 mol     D.大于0.20 mol,小于0.40 mol

可确认发生了化学平衡移动的是

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

可确认发生了化学平衡移动的是

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%  

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

已知反应mX(g) + nY(g)  qZ(g)；△H<0  m + n > q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.通稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小   

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4（g）2NO2 (g)达到平衡时，再通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数

A．不变         B．增大        C．减小          D．无法判断

一定条件，在2L密闭容器里加入一定量A发生变化，建立了如下平衡：A（g） 2B(g),2B(g)  C(g)+2D(g) ,测得平衡时A的浓度为0.3 mol·L-1,B为0.2 mol·L-1,C为0.05 mol·L-1。最初在容器里加入A的物质的量是

A．0.6 mol              B.0.9 mol           C.1.2 mol            D. 0.45 mol

反应mA(s)+nB(g)  pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

  ① m + n > p          ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率     ③ n > p

  ④x点反应速率比y点时的反应速率慢  ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

  A．①②⑤    B．只有②④    C．只有①③    D．只有①③⑤

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是

A．c1  ：c2=1  ：3                      B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．X、Y的转化率不相等                   D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1

在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)  CO2(g)＋NO(g) △H<0达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡                       ，C(NO2)将                      ，反应混合物的颜色                。

（2）升高温度，正反应速率      ，逆反应速率            ，体系的压强                    ，平衡                  ,平衡常数K      。

（3）加入催化剂，NO的物质的量              ，原因是                      。

在一定条件下，已测得：2NO2  2NO+O2的平衡体系的平均式量为M,则此条件下NO2的分解率为（用M代数式表示）                      

甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为a mol。

（1）在相同温度下，向乙中通人2mol NH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡相同。起始时乙中还应通入       mol N2和      mol H2

（2）相同温度下，若乙中通人6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相同，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a/b      1/2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a/c      1/2 (填 “<”，或“=”，或“>”)。

2007年5月31日是第二十个世界无烟日，主题是“创建无烟环境”，烟草是造成人类死亡的第二大原因。中国人每年消费世界上1／3的香烟。吸烟有害健康，烟草不完全燃烧时产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生下述反应：CO+Hb·O2  O2+Hb·CO,实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·02浓度的2％，也足以使人智力受损。当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，会引起窒息而死亡。

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，上述反应K= _________________  ，K值越大，表示_________________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填“一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小”)。

(2) Hb与CO通过什么化学键结合成Hb·CO分子的？                        并判断Hb·CO分子与Hb·02分子的稳定性强弱                      

(3)抽烟后，吸入肺部的空气测得CO和02的浓度分别为10-6mol／L和10-2mol／L。已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb·CO的浓度是Hb·02浓度的________倍？这时候是否达到损伤人的智力的程度？试通过计算回答。

t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g)  xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了O．8 mol B，并测得C的浓度为O．4 mol／L，请填写下列空白：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为                      ；

(2)x=_______；

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)

    A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动     C．不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=            mol；

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为                      。