下列物质中，熵值(S)最大的是   

  A．金刚石              B．Cl2(l)  

  C．I2(g)               D．Cu(s)

水在273 K、1．01×105Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是   

  A．S(g)<S(1)<S(s)             B．S(g)>S(1)>S(s)

  C．S(g)>S(1)= S(s)            D．S(g)>S(s)>S(1)

已知反应2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1)  ∆H == —285．8 kJ·mol-1，下列结论中，正确的是   

  A．E(反应物)>E(生成物)      B．E(反应物)<E(生成物)

  C．反应放热                 D．反应吸热

下列热化学方程式中，放出的热量最多的是   

  A．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2(g)+2H2O (1)    △H

  B．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2(g)+4H2O (1)△H

  C．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2(g)+2H2O  (g)    △H

  D．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2(g)+4H2O (g)  △H

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是                         

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 

 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的    

  D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是

   A、△H            B、△S       C、△H—△S        D、△H—T△S

已知反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。设、△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是   

    A、低温下能自发进行

    B、高温下能自发进行

    C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D、任何温度下都不能自发进行

反应CH3OH(l)+NH3(g)→CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的

△H=17KJ/mol，|△H—T△S|=17 KJ/mol，则下列关系中正确的是   

   A、△H>0，△H—T△S<0       B、△H<0，△H—T△S>0

   C、△H>0，△H—T△S>0       D、△H<0，△H—T△S<0

下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是       

   A、△H>0，△S>0        B、△H<0，△S<0

   C、△H>0，△S<0        D、△H<0，△S>0

在25℃、1．01×105 Pa条件下，反应2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g)    ∆H== +56．7 kJ· mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量          ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值          (填“增加”、“减小”或“不变”)。

在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的        增大，这个原理也叫做       原理。在用来判断过程的方向时，就称为         判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着          时的熵值最大，          时次之，         时最小的这样一种普遍规律。

煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，减少污染，其反应为CaO(s)+SO2(s) == CaSO3(s)   298 K、1．01×1．01×105Pa时，此反应的△H== —402．0 kJ·mol-1，∆S== —345．7 J·mol-1·K-1，在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变△H及熵变∆S受温度的影响可忽略)?