结合以下表中信息，回答有关问题：

组号

反应温度

（℃）

参加反应的物质

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/ml

c/mol·L-

V/ml

c/mol·L-

V/ml

A

10

5

0.1

5

0.1

5

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。

上述表中可以比较的组合有                                              。

（2）上述反应的离子方程式为                                         

（3）上述反应速率最快的是          ，最慢的是               。

（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是                                 。

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为      mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝        mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3     V1（填＞、＝、＜），且C3     1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是        反应（选填吸热、放热）。理由是                      

铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：

（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_____。能表示其原理的反应方程式为____             。

（2）仪器A的名称为_________，其中装的药品可以是_________，其作用是________。

（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_________________________________。

决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____________________________________。

右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。

实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。

第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2

第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 10% H2O2

第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H2O2

第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H2O2

催化剂：MnO2

第1组

第2组

第3组

第4组

前15s产生氧气的量（ml）

11

15

8

7

前30s产生氧气的量（ml）

21

24

11

9

前45s产生氧气的量（ml）

31

35

18

12

前60s产生氧气的量（ml）

45

48

26

15

实验二：以不同的催化剂对过氧化氢（均为5ml 6% H2O2）分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用（V2—V1）/t作为反应速率的表达式（单位：ml·s-1），得到以下实验数据：

催化剂

产生气体速率/ ml·s-1

催化剂

产生气体速率/ ml·s-1

MnO2

0.03

土豆

0.03

CuO

0.07

活性炭

0.12

（1）       写出H2O2分解的反应方程式                                 

（2）       实验一的几组数据能说明                                         

（3）       实验二的几组数据反映出                                           

（4）       用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因                   

                                                                       。

某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：

实验编号

KClO3质量

其它物质质量

待测数据

A

1.2g

无其它物质

B

1.2g

CuO 0.5g

①上述实验中的“待测数据”指               ；

②根据实验目的，还需增加一个实验C，请在下表空格中填入相关内容。

实验编号

KClO3质量

其它物质质量

待测数据

C

——

③该小组学生在连接好实验装置后，进行装置的气密性检查，先往b处加适量水，使a、b两边液面相平，然后在试管处用酒精灯加热，发现b处液面上升，移开酒精灯后冷却到原温度，发现两边液面又相平，由此断定，该装置的气密性良好。你认为他们的操作可行吗？请说明理由。                                           。

在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子间存在如下平衡：

       又知：二氯化钴的水合物存在以下平衡，在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色：

   请你结合以上信息，完成下面的空格;

实验条件

实验内容

实验现象

结论与解释

浓度变化

在一支试管中加入约3mL0.5mol·L-1CoCl2 溶液；再慢慢滴加约6mL浓盐酸。

将上述试管中的溶液一分为二，置于两支试管中，向一支中加入约3mL蒸馏水，与第一支试管作对比。

温度变化

取一支试管，加入3 mL95%乙醇溶液和少量（2-3小粒）氯化钴晶体，振荡使其溶解，再滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管片刻。

酯的水解

条件变化

取三只试管，编号为1、2、3，分别注入4 mL蒸馏水、4 mL5 mol·L-1 硫酸、4 mL10 mol·L-1的氢氧化钠溶液。

试管1：

试管2：

试管3：

在1、2试管中各滴加2滴甲基橙指示剂，试管3中滴加2滴石蕊溶液，使三支试管中溶液的颜色分别为橙色、红色和蓝色。

在三支试管中各加入2 mL乙酸乙酯，振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同时插入热水浴（65℃-70℃）中，加热6-10分钟。

CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，[Cu(H2O)4]2+ (蓝色) +   4Cl-    [CuCl4]2- (黄绿色)  +  4 H2O ，请你设计一个实验进行验证。                                                          

___________________________________________________________

乙酸乙酯水解的方程式为                                              。