在一定温度下，把2 mol S02和1 mol 02通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2S02+022S03反应进行到一定程度时，达平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a，b, c代表初始加入的S02、02和SO3的物质的量(mol)，如果a，b，c取不同的数值。它们必须满足一定的关系，才能保证达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍跟上述平衡时完全相同，填写空白：

(1)若a=0，b=O．则c=________.

(2)若a=O．5，b=_________.

(3)a，b，c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)_________________________,____________.

一定条件下，可逆反应A2+B22AB达到化学平衡，经测定平衡时c(A2)=O．5 mol·L-1，c(B2)=O．1 mol．L-1，c(AB)=1．6 mol·L-1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示．请回答：

  (1)a、b应满足的关系是_________。

  (2)a的取值范围是___________。

25℃时，向100 mL含氯化氢14．6 g的盐酸溶液中，放入5．6 g纯铁粉(不考虑溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到H21．12 L(标况)，在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。

    (1)前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?

    (2)在后4 min内用HCI表示的平均反应速率是多少?

    (3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快?为什么?

某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。

（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。

（3）写出提高Y的转化率的两个措施。

答案解析：

答案及解析:

知识点：化学平衡状态及移动

（1）0.03mol/(L·min) （2）X(g)+3Y(g)2Z(g) （3）①增大压强；②提高X的浓度。

加入O．1 mol Mn02粉末于50 mL的H2O2中(密度1 g·mL-1)在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图2—1所示：

  (1)实验时放出的气体总体积是______________。

  (2)反应放出一半气体所需时间是______________。

(3)反应放出气体所需的时间约为__________________.

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序足______________.

(5)解释上述A、B、C、D快慢的原因是_________________.

反应4NH3+5024N0+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了O.3mol，则用NO表示的反应速率为______，用NH3表示的该反应速率为________，用O2表示的该反应速率为___________。

在1 L密闭容器中通入2 mol氨气，在一定温度下发生反应：2NH3N2+3H2，达到化学反应的限度时，N2的物质的量分数为a％，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时, 容器内N2的物质的量分数仍为a％的是

A．3 mol H2和1 mol N2       B．2 mol NH3和l mol N2

C．2 mol N2和3 mol H2       D．O.1 mol NH3，O.95 mol N2，2.85 mol H2

在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X+Y3Z+R(均为气态)，当反应达到化学反应的限度时，Z的浓度为m mol·L-1，若维持容器体积的温度不变，按下列四种配比作为起始反应物进行，达到化学反应的限度，Z的浓度仍为m mol·L-1的是

  A．4 mol X+2 mol Y 

B．3 mol Z+1 mol R

  C．2 mol Z+1 mol Y+3 mol Z+1 mol R

D. 1 mol X+0.5 mol Y+1.5 mol Z+0.5 mol R

将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，当反应达到化学反应的限度，c(H2)=O．5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则NH3的浓度为 

   A．3．5 mol·L-1    B．4 mol·L-1     C．4．5 mol·L-1       D．5 mol．L-1

两气体a、b分别为O．6 mol与0．5 mol。在O．4 L密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经过5 min后达到化学反应的限度，此时，c为O．2 mol。又知在此时d的平均速率为O．1 mol·L-1·min-1，下列结论正确的是

  A．m值为1                              

B．b的转化率为20％

  C．a的平均反应速率为O．1 mol·L-1·min-1

D．平衡时反应混合物总物质的量为1 mol

在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

  A．反应混合物的浓度  B. 反应物的转化率 

C．正、逆反应速率    D．体系的压强

下列不能证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到化学反应的限度的是

  A．单位时间内每生成3 mol H2，必定同时生成2 mol NH3

  B．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

  C．反应体系压强不再变化      

D．混合气体质量不再变化

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为O．1 mol·L-1，O．3 mol·L-1，O．2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能是

   A．Z为0．3 mol·L-1     B．Y2为O．35 mol·L-1

   C．X2为O．2 mol·L-1    D．Z为O．4 mol·L-1

下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是

编号

金属(粉末状)

物质的量（mol）

酸的浓度

酸的体积

反应温度

A

Mg

0.1

6mol/LHNO3

10mL

60℃

B

Mg

0.1

3mol/LHCl

10mL

60℃

C

Fe

0.1

3mol/LHCl

10mL

60℃

D

Mg

0.1

3mol/LHCl

10mL

60℃

可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

  A．v(A)=O．15 mol／L·min    B．v(B)=O．6 mol／L·min

  C．v(C)=O．3 mol／L·min     D．v(D)=O．1 mol／L·min

反应4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

  A．NO：0．001 mol·L-1     B．H20：O．002 mol·L-1

  C．NH3：0．002 mol·L-1    D．02：O．00125 mol·L-1

对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是

  A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同

  B．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢 

  C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

  D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化