甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
知识点：化学反应速率
D
20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
知识点：化学反应速率
B
某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：
c（Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4 mol·Ｌ－1，
则该反应的反应式可表示为：
A．Ｘ2＋2Ｙ2 
2ＸＹ2 B．2Ｘ2＋Ｙ2 Ｘ2Ｙ
C．3Ｘ2＋Ｙ2 2Ｘ3Ｙ D．Ｘ2＋3Ｙ2 2ＸＹ3
知识点：化学反应速率
C
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：
3Ｘ（g）＋Ｙ（g） 
ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测
知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－1
上述反应中Z气体的计量系数n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
知识点：化学反应速率
A
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：
3Ｘ（g）＋Ｙ（g） 
ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－1
上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为
A．20% B．25% C．33% D．50%
知识点：化学反应速率
B
用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③
知识点：化学反应速率
B
在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定条件下发生反应： 4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ） 
2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）
反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为
A．3 B．4 C．5 D．6
知识点：化学反应速率和化学平衡
D
反应4NH3（气）＋5O3（气）
4NO（气）＋6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
知识点：化学反应速率
C
反应4NH3(气)+5O2(气) 
4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A．NO：0.001摩/升 B．H2O：0.002摩/升
C．NH3：0.002摩/升 D．O2：0.00125摩/升
知识点：化学反应速率
AD
在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为
A．V(H2)=0.03mol/L·min B．V(N2)=0.02mol/L·min
C．V(NH3)=0.17mol/L·min D．V(NH3)=0.01mol/L·min
知识点：化学反应速率
D
在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是
A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol
知识点：化学反应速率
C
下列关于催化剂的说法，正确的是
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂能改变化学反应速率
D．任何化学反应，都需要催化剂
E：电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂
知识点：化学反应速率
BC
在N2＋3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则所经历的时间是
A．0.44s B．1s C．1.33s D．1.2s
知识点：化学反应速率
D
把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是
A．20mL 3mol/L X 的溶液 B．20mL 2mol/L X 的溶液
C．10ml 4mol/L X 的溶液 D．10mL 2mol/L X 的溶液
知识点：化学反应速率
A
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A．NaOH固体 B．H2O
C．NH4Cl固体 D．CH3COONa固体
知识点：化学反应速率
BD
下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是
①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min
③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·s
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
知识点：化学反应速率
D
将纯净的N2和H2按体积比2∶3混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是
A．NH3和N2 B．NH3和H2
C．纯净的NH3 D． NH3、H2和N2的混合气体
知识点：化学平衡状态及移动
D
对于反应：2SO2＋O2 
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编 号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度
②
降低温度
③
增大O2的浓度
④
使用V2O5作催化剂
⑤
压缩体积
知识点：化学反应速率
①增大②减小③增大④增大⑤增大
某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 
量随时间变化曲线图2—3所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_________________________________________________。
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。
知识点：化学反应速率
3X + Y
2Z；0.05 mol/L·min
取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：ａA（g）＋ｂB（g） 
ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后， 测得容器内A的浓度为x mol·Ｌ－1，这时B的浓度为： _____ ；C的浓度为：________。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。
知识点：化学反应速率
；
；
mol/L·min
将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图2—20表示。
在下列因素中①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的浓度 ④氢气的压强 ⑤Cl-的浓度
（1）影响反应速率的因素__________；
（2）解释图中AB段形成的原因__________；
（3）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因__________。
知识点：化学反应速率
⑴①②③；
⑵镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速度加快；
⑶反应进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速度减慢
将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）＋B（g）
ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/Lｃ（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·Ｌ－1·min－1，A在4 min末的浓度是 _______ ，B的平均反应速率是 ________ ，x的值是 。
知识点：化学反应速率
0.75 mol/L；0.0625 mol/L·min；2
在密闭容器里，通入x mol H2和y mol Ｉ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ；
（3）充入更多的H2 ； （4）扩大容器的体积 ；
（5）容器容积不变，通入氖气 。
知识点：化学反应速率
⑴增大⑵增大⑶增大⑷减小⑸不变
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：