决定化学反应速率的根本因素是          

A．温度和压强                          B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质              D．催化剂的加入

下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2                                   

A．全部               B．①②⑤        C．②              D．②③

在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L· s  ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为            

A．48 mol/L ·s          B．36mol/L· s   C．24 mol/L ·s       D．12 mol/L· s

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的         

A．使用催化剂并不能改变反应速率        B．使用催化剂可以加快反应速率

C．降低压强能加快反应速率              D．降温可以加快反应速率

在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为                  

A．10s                B．大于10s       C．小于10s        D．无法判断

反应：A 2B中，A．B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为

A． = 9 mol/L·min

B． = 4.5 mol/L·min

C． = 18 mol/L·min

D．= 9mol/L·min

将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，达平衡时，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1 ，C（Y2）=0.1mol·L-1 ，C（Z）=0.8mol·L-1 ，则Z的化学式可能是   

   A．X2Y3                      B．XY3            C．X2Y2             D．X3Y2 

设C＋CO2 2CO－Q1  反应速率为v1 ，N2＋3H2  2NH3＋Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为               

A．同时增大           B．同时减小      C．v1增大，v2减小     D．v1减小，v2增大

反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是  

A．增加C的量                          

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大                                

D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2    2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是    

A．升高温度           B．增大压强      C．使用催化剂      D．增大反应物浓度

对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）  

A．缩小体积使压力增大                   B．体积不变充入N2使压强增大

C．体积不变充入He气使压强增大           D．减小压强使体积增大

由于催化作用使反应速率加快的是                           

A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体

B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体

C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热

D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸

下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是               

A．2SO2+O22SO3                       B．CO+H2O（g）CO2+H2

C．CO2+H2OH2CO3                          D．H++OH-H2O

反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g）

在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是             （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率        ，逆反应速率             。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

（1）其中氧化剂是          ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是       mol。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）              ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）           ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）

（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由        步反应决定。

（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在        离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol·L-1·s-1

②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1

③2s时物质 A 的转化率为 70%

④2s时物质 B 的浓度为 0.7mol·L-1

其中正确的是

A.①③      B.①④       C.②③       D.③④

在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是

A .反应的化学方程式为：2MN

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2倍

反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x（x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为

A.（NH3）= 0.002mol/（L·s）     B.（O2）= 0.01mol/（L·s）

C.（NO）= 0.008mol/（L·s）      D.（H2O）= 0.003mol/（L·s）

将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙 v（N2）= 2mol·（L·min）-1；丙 v（NH3）= 1mol·（L·min）-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率

A.甲 > 乙 > 丙      B.甲 = 乙 = 丙       C.乙 > 甲 > 丙      D.甲 > 丙 > 乙

把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L-1·min-1，则 n是

A.1       B.2       C.3        D .4

反应4NH3（g）＋5O2（g＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

　　A．NO：0.001mol·L－1　　　　　　 　  B．H2O：0.002mol·L－1

　　C．NH3：0.002mol·L－1　　　　　　    D．O2：0.00125mol·L－1

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B、化学反应速率为0.8mol/（L.s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢

D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是   

 A、v（A）=0.5mol/(L.s)       B、v（B）=0.3mol/(L.s)

C、v（C）=0.8mol/(L.s)       D、v（D）=1mol/(L.s)

在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是   

Ａ、1.6ｍｏｌ　　　　Ｂ、2.8ｍｏｌ　　　Ｃ、3.2ｍｏｌ　　　Ｄ、3.6ｍｏｌ

如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol·L-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：                        。

（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为        。

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间    60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲    乙；反应过程中吸收的能量甲    乙。