一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应：

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初加入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是

A．M<N          B．M=N          C．M>N          D．无法确定

已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：

   （1）T0对应的V正与V逆的关系是                 。

   （2）正反应为         热反应。  

   （3）A、B两点正反应速率的大小关系          。

   （4）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是                                

已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：

A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)

达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

(1)升温时，C的反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________。

A.一定向正反应方向移动              B.一定向逆反应方向移动

C.一定不移动                        D.不一定移动

(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时，C的体积分数为________；容器的容积为________。

在实验室中做小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300 cm2、容积为2 L的球形容器，使压强为p，然后将整个容器用加热器加热到280℃时，发生如下反应：

3A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)；ΔH=－180 kJ·mol－1

(1)若平均每分钟生成0.5 mol C，则此反应速率可表示为ｖ(C)=________。

(2)若容器表面向外散热速率平衡为400 J·(min·cm2)－1，为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量。

(3)若将小型实验扩大为工业生产：将反应容器的容积扩大到原来的10倍，做成“相似体”，且将A、B按原比例向其中充入，并使压强仍为p，然后加热到280℃，则达到平衡时，C的体积分数与实验室的小型实验相比，将________(填“减小”“增大”或“不变”)。

如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时，VA=VB=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：

X+Y2Z+W ΔH＜0(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡时，VA=1.2a L。

试回答：

(1)A中X的转化率aA=________；

(2)A、B中X转化率的关系：aA_________aB(填“＞”“=”或“＜”)；

(3)打开K，一段时间后又达平衡时，A的体积为________L(连通管中气体体积不计)；

把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 

A.Fe    B.Al    C.Mg    D.Cu

硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时发生如下反应：

Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2十S↓＋H2O

下列化学反应速率最大的是                                       

A. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃

B. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃

C. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

D. 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）＋O2（g）CO2（g）

下列说法中错误的是                                            

A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率  B.升高温度可以加快化学反应速率

C.增加压强可以加快化学反应速率            D.增加木炭的量可以加快化学反应速率

在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的

A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）

下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是        

A.P、Q、R、S的浓度相等

B.P、Q、R、S在密闭容器中共存

C.P、Q、R、S的浓度不再变化   

D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等

对于密闭容器中进行的反应2SO2＋O22SO3 如果温度保持不变，下列说法中正确的是

A.增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变

B.增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大

C.增加SO2的浓度，平衡常数增大

D.若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大

能使合成氨反应进行程度增大的方法是                          

A.升高温度    B.降低压强    C.使用催化剂    D.及时分离出NH3

合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时        

A.合成氨的化学反应速率最大     B. N2的转化率最高

C.催化剂的活性最大             D. NH3在平衡混合气体中的体积分数最大

下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）

B.3O22O3（正反应为吸热反应）

C. H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）

D.NH4HCO3（s）NH3＋H2O（g）＋CO2（正反应为吸热反应）

气态反应A＋B  C＋D,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反应过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的是

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是                     

A.SO2和O2在接触室内反应，条件是450℃和常压

B.打开汽水瓶盖，听到大量气体逸出的声响

C.用热的纯碱溶液可增加去油污的能力

D.高压有利于工业合成氨的反应

已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气） cC（气）

起始浓度（mol／L）    3.2        0.8       0.0

2s末浓度（mol／L）   2.0        0.4       0.8

由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是          

A.1∶2∶4   B.4∶1∶2    C.3∶1∶2    D.3∶2∶1

进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加人50ml 1mol／L盐酸。下图（图中x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）中能正确表示实验结果的是      

把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)  Ca2+＋2OH－。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度不变，下列判断正确的是      

   A. 溶液中Ca2+数目减少                         B. Ca2+浓度增大

   C. 溶液中OH－浓度减小                         D. 溶液OH－浓度增大

某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)a·c(B)＝c(C)·c(D)，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

   A. 60%           B. 24%          C. 4%       D. 40%

在一定条件下，下列反应达到化学平衡：

2HI（g）H2（g）十I2（g）（正反应为吸热反应）

（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色________，气体的总物质的量       ，体系的压强     。

（2）如果加入一定量的H2，平衡________移动。

（3）如果使密闭器的体积增大，平衡________移动。

化学反应2A＋B2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。

（1）升高温度时，C的量增加，此反应________。

①是放热反应   ②是吸热反应    ③没有显著的热量变化    ④原化学平衡没有发生移动

（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么________。

①平衡不移动              ②平衡向正反应方向移动   

③平衡向逆反应方向移动    ④C的浓度会增大

（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么________。

①A是气体、C是固体   ②A、B、C都是气体 ③A、C都是固体    ④A是固体、C是气体

把N2和H2按1：1（物质的量之比）混合均匀后分成四等份，分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中（容积不变），在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到化学平衡状态，分析下表数据，回答下列问题：

容器代号

A

B

C

D

平衡时混合物平均式量

16

17

平衡时N2的转化率

20%

平衡时H2的转化率

30%

（1）平衡时，______________容器中NH3所占的比例最大。

（2）达到平衡时反应速率最小的容器是___________。

（3）四个容器的压强自小到大的排列次序是______________。

将N2和H2按一定比例混合，在相同状部下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是要同条件下反应前压强的0.76倍。试求：

（1）反应前混合气体的N2和H2的体积比；

（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量；

（3）平衡时N2的转化率。