19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是      

A．法国化学家拉瓦锡               B．英国物理学家汤姆生

    C．意大利物理学家阿伏加德罗       D．英国化学家道尔顿

现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是

A、Ca2(OH)(PO4)3                                    B、Ca3(OH)(PO4)3

C、Ca4(OH)(PO4)3                                    D、Ca5(OH)(PO4)3

下列各组物质中，互为同位素的是                                       

A、重氢、超重氢        B、氧、臭氧         C、红磷、白磷            D、冰、水

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。其中正确的是            

A、硫酸，纯碱，孔雀石             B、硝酸，烧碱，绿矾

C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠            D、盐酸，熟石灰，苛性钠

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是      

A、NaCl晶体、BaS04          B、铜、二氧化硫

C、液态的醋酸、酒精         D、熔融的KNO3、硫酸溶液

下列叙述正确的是                                       

A、1molNaOH的摩尔质量为40g       B、64gSO2中含有1molO2

C、1molN2的体积为22.4L           

D、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子

胶体区别于其它分散系的本质特征是 

 A．胶体粒子直径在1－100nm之间      B． 胶体粒子带电荷

 C．胶体是一种介稳性的分散系          D． 光束通过胶体时有丁达尔效应

1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．a/28mol-1         B．a mol-1       C．28a mol-1        D．a/14 mol-1

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是                   

A．HNO3                      B．C2H5OH            C．NH4NO3              D．CO2

I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是       

A. I的化学性质与I相同         B. I的质子数为53

C. I的原子核外电子数为78        D. I的原子核内中子数多于质子数

气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离   ④气体分子的相对分子质量             

A．①②   　       B．①③          C．②③            D．②④

下列物质中含分子数最多的是                                   

A．标准状况下44.8L氨气               B．66g CO2

C．标准状况下90mL水                  D．3.01×1023个氢分子

下列叙述正确的是

A．250C、 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升

B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同

C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同

D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能不是1摩尔

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA

B、标准状况下，18g水所含的中子数目为10NA

C、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为NA

D、常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是                        

A、金刚石属于金属单质               B、制造过程中元素种类没有改变

C、CCl4是一种化合物                D、这个反应是置换反应

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．质量         B．原子总数        C．碳原子数       D．密度

（8分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HNO3                                                               Ba(OH)2                                                          

K3PO4                                                             NaHSO4                            

（10分）铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：

  (1)化合反应            　　　　                　  ；

(2)分解反应                                        ；

  (3)置换反应                               　　　   ；

(4)复分解反应                                      ；

　以上化学方程属于氧化还原反应的是                     （填序号）。

（16分）

（1）0.5mol H2SO4 的质量是____ __g， 含____           个氧原子，能和_   _molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与_    __mol H3PO4或标准状况下____    L HCl中所含氢元素的质量相同。

（2）某密闭容器的质量为50 g，当装满CO2气体时，质量为58.8 g，如果装满CH4气

体时，此密闭容器的质量为                       。

（3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6 g该气体的体积是2240 mL ,

则此氧化物的摩尔质量是               ，R的相对原子质量是                   。

（6分）

有以下几种物质：①干燥的食盐晶体   ②乙醇  ③水银   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO3溶液。 填空回答（填序号）：

（1）以上物质可以导电的是                           ；

（2）以上物质中属于电解质的是                           ；

（3）以上物质中属于非电解质的是                         ；

（6分）（1）带有2个单位正电荷的粒子，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是       ；核外电子数是      。

    （2）已知aA＋，bB2＋，cC－，dＤ2－四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由

大到小的顺序为：                              ；

（6分）已知过氧化钠能与水发生如下反应：    2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑   

7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH? 生成的O2在标准状况下所占的体积是多少升？

（8分）用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应生成标况下1.12L氢气，求锌粒的纯度（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）？在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下剩余气体0.28L，求通入氧气在标况下的体积？