随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是                                                                                                                     （    ）

         A．N5+离子中含有36个电子                    B．O2与O4属于同位素

         C．C60是原子晶体                              D．H2与H3属于同素异形体

下列关于胶体的叙述不正确的是                                                                                   （    ）

  A． 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来。

         B． 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

         C． 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。

  D． 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。

在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

                                                                                                                                                                        （    ）

     A． 反应混合物的浓度                          B．  反应物的转化率

     C．  正．逆反应速率                            D．  反应混合物的压强

下列说法正确的是                                                                                                                         （    ）

         A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

         B．甲烷．氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

         C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

         D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

下列说法正确的是                                                                                                         （    ）                       

         A．0．5molH2O2中含有6．02×1023个质子

         B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对

         C．质量均为16g 的O2和O3中都含有6．02×1023个原子

         D．标准状况下，11．2LHCl中含6×6．02×1023个离子

亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是

                                                                                                                                                                        （    ）

         A．HClO2是有机酸

         B．上述反应中，ClO2是还原产物

         C．上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子               

         D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4

下列说法正确的是                                                                                                                         （    ）

         A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6．02×1023

B．标准状况下，11．2 L臭氧中含氧原子数为6．02×1023

       C．常温下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023

       D．一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023

下列说法正确的是                                                                                                                         （    ）

         A．pH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7

         B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)

     C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) ﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

         D．0．2 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

下列离子方程式书写正确的是                                                                                         （    ）

         A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O

         B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

         C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O

         D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －

对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（    ）

         A．①②③                B．①②④                    C．①③④                D．②③④

．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组（    ）

         ①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－；                                 ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －； 

         ③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 －                                ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

         ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

         A．①③                   B．③⑤                      C．③④                      D．②⑤

现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（    ）

A．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同

D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

下列说法正确的是                                                                                                                         （    ）

         ①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8．00 mL的稀盐酸；

         ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

         ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

     ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；

     ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（Na+）﹥ c（CH3COO—）﹥ c（OH—）﹥ c（H+

右图

是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发

生反应的热化学方程式可表示为：

2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ＝。 

         A．①③⑥         B．②④⑤              C．①③④                     D．③⑤⑥

下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是                                                                                                                         （    ）

         A．三种有机物都能与浓溴水发生反应

         B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

    C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

         D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物

右图中a．b．c．d．e．f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是                             （    ）

         A． b．c．e三种元素的原子半径大小关

系：e>c>b

a

b

c

d

e

f

         B． 六种元素分别形成的单质晶体中，d

的熔、沸点最高

         C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低

         D．b元素除0价外，只有一种化合价

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是                                           （    ）

A．装置甲：防止铁钉生锈                 

B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

         C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性   

         D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（    ）

选项

实验内容

实验现象

实验结论

A

将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌

蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成

只体现了浓硫酸的脱水性

B

将铜片放入浓硝酸中

产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色

只体现了浓硝酸的强氧化性

C

溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液

生成淡黄色沉淀

溴乙烷中含有溴元素

D

将溴水加入苯中并充分振荡

溴水褪色

苯与溴发生了取代反应

已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（    ）

         A．SO2的转化率        

         B．混合气体的密度

         C．密闭容器内的压强     

         D．SO3的体积分数

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是（    ）                              

A．MOH和ROH都是强碱   

         B．在x点，c(M+)=c(R+)

         C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)  

         D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等

体积混合，所得溶液呈酸性

可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是                                                                  （    ）

         A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应

         C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体

D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大

恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是                                                                                                                              （    ）

A． 体积减半，则压强为原来的两倍

B． 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

         C． 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

         D． 平衡向右移动，混合气体密度增大

图3

“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如

图3                                                

下列关于“诺龙”的说法中不正确的是                                                                               （    ）

  A．分子式是C18H26O2

  B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应

  C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应

  D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应

常温下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是

                                                                                                                                                                        （    ）

         A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1

         B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0．1mol·L－1HA溶液与0．05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

（8分）原子序数从小到大排列的四种短周期元素W．X．Y．Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X ．Y元素可组成非极性分子Ａ，Ａ在常温下为气体； 由Y ．Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。

   （1）元素W是：　　　　　；写出Ｂ的电子式　　　　　　　　　　　

   （2）写出金属镁在Ａ中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

该反应属于　　　　　（填写序号）

a 置换反应     b 化合反应    c 分解反应    d 复分解反应  e 氧化还原反应

   （3）C是由X ．Y ．Z三种元素组成的盐，Ｃ能与盐酸反应生成A，则C的化学式是            

   （4）D是由Ｗ．X ．Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是                  ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有             性。

（10分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料

隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右

图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

产物

氢气

甲烷

乙烯

丙烯

苯

甲苯

碳

质量分数(%)

12

24

12

16

20

10

6

   （1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制

取高聚物聚乙炔。  

A中残留物电石乙炔聚乙炔

写出反应②～③的化学方程式                                   

   （2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有   种。

   （3）锥形瓶C中观察到的现象                                    。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为         。

   （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途               ．              。