苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （    ）

A．氧化性     B．还原性    C．碱性      D．酸性

在物质分类中，前者包括后者的是                                 　（　　） 

A．氧化物、化合物          B．化合物、电解质 

C．溶液、 胶体             D．溶液、 分散系

用一种试剂就能将氯化钾、溴化钾、碘化钾三种无色溶液鉴别开来，此试剂是（    ）

A．溴水   B．NaOH溶液   C．硝酸钡溶液   D．硝酸银溶液

质量相等的下列物质中，含分子数最多的是                           （    ）

A．CO         B．O3            C．SO2             D．NO2

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 （    ）

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H2CO3

Fe(OH)3

非电解质

蔗糖

BaSO4

C2H5OH

Na2O

下列说法正确的是                                              (     )

A.1mol氧为32g            B.摩尔是物质的量的单位

C.44gCO2的体积为22.4L  

D.2 mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024

用特殊的方法把固体加工到纳米级（1~100nm，1nm＝10-9m）超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是（    ）

A．溶液           B．悬浊液       C．胶体           D．乳浊液

VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-,若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为                                            （    ）     

A．      B．        C．          D．

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是                          （    ）

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．在反应中所有元素的化合价都发生变化

C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应

D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列固体物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是 （    ）               

    A．Na2O       B．Mg      C．NaHCO3      D．NaOH    

决定气体体积的因素是                                       （    ）

A．气体分子的直径               

B．气体物质的量的多少

C．气体分子间的平均距离          

D．气体分子的相对分子质量

鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是           （    ）

A．溶于水，加石灰水      

B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水

C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值   

D．滴加同浓度的盐酸

下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是                  （    ）

A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2 mol·L－1 

B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA    

    D．500mL溶液中Ba2+和Cl－离子总数为0.3NA

在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是                   （    ）

　　A．K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋　　　      B．K＋、Na十、Br－、Cu2＋

　　C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－　　　 　  D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42－

如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是  （    ）

①浓H2SO4        ②NaOH溶液            ③KI溶液      ④饱和NaCl溶液

A．②      B．②③      C．①②③　　  D．①②④

海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为   (    )

     A．②一④一①一③一⑤    B．②一①一③一④一⑤

     C．①一③一⑤一②一④    D．③一①一②一⑤一④

下列反应的离子方程式，书写正确的是　　　　                      （    ）

A．氢氧化钠与醋酸反应           OH－ ＋ H＋ ＝ H2O

B．碳酸钙溶于稀盐酸中           CaCO3＋2H+　＝ Ca2+＋H2O＋CO2­

C．食盐水中滴加硝酸银溶液        Cl－＋Ag＋ ＝ AgCl↓

D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应      Ba2+＋SO42－ ＝ BaSO4↓

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO       A．21∶5                    B．11∶3                    C．3∶1               D．4∶1

（4分）用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液  B、加热分解 C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物                               

（2）分离水和汽油的混合物                                          

（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物             

（4）从碘水里提取碘                

（9分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：

（1）请写出该实验的实验步骤

①计算，②        ，③        ，④         ，⑤洗涤，⑥        ，⑦ 摇匀。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：       ）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：                                    。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A：偏高、B：偏低、C：无影响，填序号）

①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响          。

②定容时俯视容量瓶的标线。对所配溶液浓度的影响：          

③ 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

（11分）下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。

（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是           。

（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是          、        。

（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是                  。

（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是            ，如何检验          

          ；由2个原子组成的具有10个电子的分子有          ，阴离子有         。

（5）写出氟离子的原子结构示意图                     。

（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是           。

（10分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出实验室制备氯气以及工业上制取漂白粉的化学反应方程式，如果是氧化还原反应用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

①                                                                   ；

②                                                                   。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）                                  　　　 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                                        。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）                  。

（5）若将2 mol 氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙             克。

（6）若工业上电解饱和食盐水制氯气过程中有20 mol电子发生转移，试计算理论上最多得到标准状况下的氯气的体积为             升。

（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、CO32―、SO42―，取该溶液进行以下实验：

⑴ 取PH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除              离子的存在。

⑵ 另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除               离子的存在。

⑶ 取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可排除        离子存在。

⑷ 根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是____________；

可能存在的离子是　          。如需进一步确定，则可采用_________________方法。

（6分）有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：

（1）参加反应的锌的物质的量；

（2）析出铜的质量；

（3）反应中转移的电子个数。

（8分）已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：

（1）取A与足量的盐酸反应

① 若A的物质的量（nA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有___种。

② 若A的质量（mA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是____________；______________；_________________。（可以不填满，也可以补充）

（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量澄清的石灰水，生成的沉淀均为10.0 g，则nA = ________ mol。