化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(     )

A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl的工业可称为“氯碱工业”

B．BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒

C.作为相对原子质量标准的碳原子：C 

D．鸡蛋清能产生丁达尔现象，鸡蛋清属胶体

分子式为C4H8的含C=C结构的有机物同分异构体有

A．2种            B．3种          C．4种           D．5种

下列叙述中不正确的是(　　)

A. 利用核磁共振分析可以辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇

B. 利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液

C. 在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，Ksp大的电解质的溶解度也一定大

D. ΔH＞0、ΔS＜0的反应在任何温度下都不能自发进行

下列实验不能达到目的的是(　　)

A. 测定一定时间内生,成H2的反应速率    B. 用CO2做,喷泉实验  C.实验室制氢气  D. 比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性

下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是(　　)

A. 图1、图2中电解质溶液的pH均增大

B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

D. 燃料电池内部OH－向a极移动，电解池中Cl－向x极移动

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

  A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

  B．能使酚酞变红的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+

  C．在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl-

  D．常温下，在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(    )

A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀

C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2

下列实验操作规范且能达到实验目的的是

    A.称取一定质量的NaCl，用纸槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制准确浓度的NaCl溶液

 B．实验室用如右图所示装置可制取乙烯并验证

乙烯的某些化学性质

 C．用足量的稀盐酸与MnO2在加热条件下，可制得氯气

 D．用澄清的石灰水溶液来区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液

(14分)A、B、C、D都是中学化学常见物质或离子，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去，其他产物都已列出)。请按要求回答下列问题：

(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_____________________。

(2)若A常用作致冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(III)的化学方程式为__________。

(3)若D为氯碱工业的重要产品，反应(III)的离子方程式为____________________________。

(4)若D为酸或酸性气体，也能实现上面的转化，请按A、B、C、D顺序写出合理的任意一组物质的化学式。

①当D为酸时，A________、B_________、C_________、D__________。

②当D为酸性气体时，A________、B_________、C_________、D__________。

（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为                 。

（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                ；

（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：              ；

（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。

A．达到平衡所需要的时间：I>II         B．达到平衡后A2C的转化率：I=II

C．达到平衡后BC的物质的量：I>II     D．达到平衡后A2的体积分数：I<II

（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为                        。