根据相关化学知识分析，下列推断正确的是
A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a—b
B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaB
C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞M
D．若反应A2+2D—==2A—+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A2
知识点：元素及其化合物的综合运用
B
咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，咖啡酸的结构简式为
，其中取代基—R中不含支链，咖啡酸有如下转化关系：
（1）咖啡酸中含氧官能团名称为 。
（2）写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式： ，该反应涉及的反类型有 。
（3）写出A转化B的化学反应方程式 。
（4）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元子环的有机物C，C的结构简式是 。
（5）蜂胶的主要成分（分子式C12H16O4）是由咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯，已知D的芳香醇同分异物种有5种，其中三种为
请写出另外两种 。
（6）咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种；能与NaCHO3反应；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。该异构体的结构简式是 。
知识点：有机化学知识综合应用
A—F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
序号
元素
结构或性质
①
A
生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②
B
二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构
③
C
形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体
④
D
地壳中含量最多的元素
⑤
E
与D同主族
⑥
F
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
（1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式： 。
（2）CD2能与上述某元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是 。
（3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式 。
（4）B与D形成的化合物的电子式是 。
（5）B与F形成的合金是工业的材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。
①实验需要测定合金的质量m和另外2个物理量a、b。
a是 ；
b是 ；
②干燥管中盛放的试剂最好是 。
③合金中B元素的质量分数是 。
（用m、a、b表示。）
知识点：元素周期律与元素周期表
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。
（1）高锰酸钾制备方法之一为：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；
②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；
③甲KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。
①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是 ；
②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO3），另一种产物应该是 （写化学式）。
③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：
（2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：
实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO42—浓度为1.0m mol·L—1（1 m molL—1=1×103 mol·L—1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。
实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42—浓度为1.0m mol·L—1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。
①实验1的目的是 ；
②实验2可得出的结论是 ；
③高铁酸钾在水中的反应为：FeO42—+10H2O
4Fe（OH）3+8OH—+3O2↑
由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是 。
知识点：化学反应速率和化学平衡
（1）①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
②
③2,3,4;2,3,5
（2）①探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）
②在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定
③pH=11.50溶液中OH-离子浓度大，不利于该反应正向进行