知识点：化学

A

【考点】核素．

【分析】原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，以此来解答．

【解答】解：19177Ir的质子数为77，核外电子数为77，质量数为191，中子数=191﹣77=114，故选A．

知识点：化学

B

【考点】原子核外电子排布．

【分析】由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，据此判断最外层最多容纳电子数．

【解答】解：由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s，当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此当原子核外M电子层为最外层时最多容纳8个电子，

故选B．

知识点：化学

D

【考点】原子结构与元素的性质．

【分析】Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，据此结合选项判断．

【解答】解：Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8．

A．Li核外有3个电子，失去1个电子层，最外层电子数为2，故A不选；

B．Na核外有11个电子，失去1个电子层，有2个电子层，最外层电子数为8，故B不选；

C．O核外有8个电子，得到2个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，故C不选；

D．Cl核外有17个电子，得到1个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故D选．

故选：D．

知识点：化学

B

【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．

【分析】金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；金属的金属性越强，其失电子能力越强，则该元素越易形成阳离子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子，非金属的非金属性越强，该元素越易得电子而易形成阴离子，据此分析解答．

【解答】解：A．硫为非金属元素，最外层为6个电子，易得电子，形成S2﹣，故A错误；

B．Na为金属元素，最外层为1个电子，易失去电子，形成Na+，故B正确；

C．氯为非金属元素，最外层为7个电子，易得电子，形成Cl﹣，故C错误；

D．Ne为稀有气体元素，最外层为8个电子，既难得电子，也难失去电子，故D错误；

故选B．

知识点：化学

D

【考点】蒸发和结晶、重结晶．

【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答．

【解答】解：海水中约有3.5%的食盐，食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐海水不分解，所以D符合，

故选D．

知识点：化学

C

【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

【分析】盐酸或盐酸盐可电离出氯离子，由分子构成的物质一定不含氯离子，以此来解答．

【解答】解：A．HCl由分子构成，不含氯离子，故A不选；

B．氯气由分子构成，不含离子，故B不选；

C．盐酸中HCl发生电离，含自由移动的氯离子，故C选；

D．液态氯化氢由分子构成，不含离子，故D不选；

故选C．

知识点：化学

C

【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

【分析】HCl极易溶于水，全为HCl可充满烧瓶，若混有空气，水不能充满，以此来解答．

【解答】解：A．HCl极易溶于水，不可能没有溶解完全，故A不选；

B．装置漏气，不能形成喷泉实验，故B不选；

C．集气时有空气混入，空气中氧气、氮气不溶于水，则烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，故C选；

D．胶头滴管挤入烧瓶的水，打破压强平衡，形成压强差，引发喷泉，故D不选；

故选C．

知识点：化学

B

【考点】氯气的化学性质．

【分析】将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，反应方程式为：H2+Cl22HCl，由此分析解答．

【解答】解：将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，反应方程式为：H2+Cl22HCl，故选B．

知识点：化学

C

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．

【分析】溶解需要烧杯、玻璃棒；过滤需要铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发需要铁架台、酒精灯、玻璃棒，以此来解答．

【解答】解：提纯混有泥沙的食盐，主要操作有溶解、过滤、蒸发，均使用的仪器为玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌（防止局部温度过高），

故选C．

知识点：化学

A

【考点】电解原理．

【分析】实验室利用惰性电极电解氯化钠溶液，溶液中氢离子在阴极放电析出氢气，氢离子浓度减小，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，氯离子在阳极放电析出氯气，以此来解答．

【解答】解：惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，水的电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，电解总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以电解过程中生成氯气、氢气、氢氧化钠，氢气和氯气反应需要光照或加热才能反应生成HCl，

故选A．

知识点：化学

D

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

【分析】质量数=质子数+中子数，阴离子的电子数=质子数+离子的电荷数，据此分析．

【解答】解：A．19个质子，18个中子，19个电子，则质量数=19+18=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故A错误；

B．18个质子，19个中子，18个电子，则质量数=18+19=37，质子数=电子数，该微粒为原子，故B错误；

C．19个质子，18个中子，18个电子，则质量数=19+18=37，质子数比电子数多一个，该微粒为阳离子，故C错误；

D．17个质子，20个中子，18个电子，则质量数=17+20=37，质子数比电子数少一个，该微粒为阴离子，故D正确．

故选D．

知识点：化学

C

【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

【分析】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，氯气可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，且氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，以此来解答．

【解答】解：A．HCl不具有漂白性，则含氯气时，湿润的蓝色石蕊试纸最终为白色，可检验，故A不选；

B．HCl不具有漂白性，则含氯气时，湿润的有色布条褪色，可检验，故B不选；

C．无论是否含氯气，均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能检验，故C选；

D．若含氯气，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可检验，故D不选；

故选C．

知识点：化学

D

【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应．

【分析】氯气和水反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中只有Cl元素化合价发生变化，以此解答该题．

【解答】解：氯气和水反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，在反应中Cl元素化合价由0价分别变化为+1、﹣1价，而O、H元素的化合价不变，则水既不是氧化剂，又不是还原剂．

故选D．

知识点：化学

C

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【分析】加入氯水，置换出碘，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，以此解答该题．

【解答】解：加入氯水，置换出碘，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，溶液分层，下层为紫红色，

故选C．

知识点：化学

A

【考点】同素异形体．

【分析】由信息可知新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，则该物质为单质，只含共价键，形成的为分子晶体，以此来解答．

【解答】解：A．C60是一种碳元素组成的单质，不是新型的化合物，故A错误；

B．C60是相对分子量=6×12=720，故B正确；

C．C60和金刚石是同种碳元素组成的不同单质互为同素异形体，故C正确；

D．C60是分子晶体，金刚石为原子晶体，硬度比金刚石小，故D正确；

故选A．

知识点：化学

C

【考点】化学键．

【分析】化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，也能存在于分子与离子之间的配位键，由此分析解答．

【解答】解：A、化学键不存在分子间，故A错误；

B、构成物质的相邻原子之间，故B错误；

C、分子或原子团中相邻的原子之间的作用力称为化学键，故C正确；

D、构成物质的相邻微粒之间的作用力，而不是所有微粒，故D错误；

故选C．

知识点：化学

C

【考点】离子化合物的结构特征与性质．

【分析】离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，由此分析解答．

【解答】解：A、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；

B、不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；

C、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；

D、不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；

故选C．

知识点：化学

A

【考点】离子化合物的结构特征与性质．

【分析】氯化钠是离子晶体，构成微粒是阴、阳离子，由此分析解答．

【解答】解：氯化钠是离子晶体，构成微粒是阴、阳离子，即构成微粒为钠离子和氯离子，故选A．

知识点：化学

C

【考点】化学键．

【分析】非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HCl、NaCl溶于水时发生电离导致化学键都被破坏，据此分析解答．

【解答】解：非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HCl、NaCl溶于水时发生电离导致化学键都被破坏，

A．HCl中共价键被破坏生成氢离子和氯离子，故A错误；

B．NaCl中离子键被破坏生成钠离子和氯离子，故B错误；

C．HCl和NaCl都是强电解质，溶于水时化学键都被破坏生成阴阳离子，故C正确；

D．根据C知，HCl和NaCl中化学键都被破坏，故D错误；

故选C．

知识点：化学

D

【考点】离子键的形成．

【分析】离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．

【解答】解：A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；

B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；

C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；

D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确．

故选D．

知识点：化学

B

【考点】原子结构与元素的性质．

【分析】由题意可知，一个M原子失去2个电子形成M2+，故M的最外层电子数应为2个，金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y﹣，说明是非金属，且Z属于离子化合物，化学式为MY2，以此解答该题．

【解答】解：A．M元素的1个原子失去2个电子，则形成M2+，故A正确；

B．一个Y原子得到1个电子形成Y﹣，故B错误；

C．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，化学式为MY2，故C正确；

D．Z为离子化合物，则熔点较高，故D正确．

故选B．

知识点：化学

B

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，则元素的化合价有正负，以此来解答．

【解答】解：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题，

故选B．

知识点：化学

B

【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．

【解答】解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；

B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B正确；

C．水分子中O﹣H之间存在共价键，故C错误；

D．HF分子中H﹣F原子之间存在共价键，故D错误；

故选B．

知识点：化学

D

【考点】反应热和焓变．

【分析】在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量，以此来解答．

【解答】解：溶质分子（或离子）和水分子结合成水合分子（或水合离子）的过程，形成化学键，且整个过程有新物质生成，是放热的化学过程，

故选D．

知识点：化学

D

【考点】反应热和焓变．

【分析】物质由固态转化为液体、液体转化为气体均需要吸收能量，以此来解答．

【解答】解：冰融化成水，再转变为水蒸气时，均需要吸收能量，故选D．